催化加氢能生成乙烯和
，按
投料，保持压强为
，反应达到平衡时，四种气体组分的物质的量分数
随温度
的变化如图所示。下列说法正确的是
A．表示 变化的曲线是 |
B．催化加氢合成和反应的 大于0 |
C．当反应达到平衡时，若增大压强，则 变小 |
D．图中点 对应的平衡常数 为 |
更新时间：2021-01-08 13:45:00
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s) △H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
3C(g)+D(s) △H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是| A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响 |
| B．图II表示减小压强对该平衡的影响 |
| C．图III表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲 |
| D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，反应速率：甲>乙 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
| A．反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1 |
| B．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1 |
| C．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2 |
| D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |
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，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是
mol·L
·s
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】一定温度下，将3mol A和2.5mol B混合，充入2 L密闭容器中，发生反应： 
△H>0，经5秒钟反应达到平衡，生成1mol D，并测得C的浓度为0.5mol·L-1。下列有关叙述错误的是
△H>0，经5秒钟反应达到平衡，生成1mol D，并测得C的浓度为0.5mol·L-1。下列有关叙述错误的是| A．x的值为1 | B．平衡时A的浓度为0.75mol·L-1 |
| C．B的转化率为20% | D．反应速率 |
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适中
(0.65)
【推荐2】将一定物质的量的HI（g）置于2L的恒容密闭容器中，只发生反应2HI(g) 
H2(g)+I2(g) △H，在其他条件相同时，反应物HI（g）的物质的量n（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据表中数据，下列说法正确的是
H2(g)+I2(g) △H，在其他条件相同时，反应物HI（g）的物质的量n（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据表中数据，下列说法正确的是
| A．在实验1中，反应在10至20分钟时间内v(HI)=1.3×10-2mol/(L•min) |
| B．在实验2中，第20min时反应恰好达到平衡状态 |
| C．根据实验2和实验3，无法说明浓度越大反应速率越快 |
| D．根据实验2和实验4，无法判断反应△H的正负号 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】可用下面图像表示的是
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 | |
| A | SO2与O2在同温、同体积容器中反应 | SO2的转化率 | 2 mol SO2和 1 mol O2 | 2 mol SO2和 2 mol O2 |
| B | 一定质量的氮气和氢气，在同一固定容积的容器中反应 | 氨气的浓度 | 400 ℃ | 500 ℃ |
| C | 2 mol SO2与1 mol O2在同温、体积可变的恒压容器中反应 | SO2的转化率 | 1×106Pa | 1×105Pa |
| D | 体积比为1:3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应 | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
(0.65)
【推荐1】利用CH4消除NO2污染，反应原理为CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO(g)+2H2O(g)。在10L密闭容器中，分别加入0.50molCH4和1.20molNO2，测得控制不同温度，n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是
| 组别 | 温度/K | 时间/min 物质的量/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| ① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| ② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | M | 0.15 |
| A．该反应在高温下才能自发进行 |
| B．T2温度下，若容器内的密度不变则该反应处于平衡状态 |
| C．可以利用40min时的数据，计算T2温度下的平衡常数K |
| D．高温下CH4消除NO2速率较快，所以温度越高越有利于消除NO2 |
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名校
解题方法
【推荐2】已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
下列有关叙述不正确的是
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
| A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g) |
| B．上述反应的正反应是放热反应 |
C．若平衡浓度符合下列关系式： ，则此时的温度是为1000℃ |
| D．在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，则该反应达到平衡状态 |
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(0.65)
【推荐3】某化学反应
在三种不同条件下进行，
、
起始的物质的量为
。反应物
的浓度(
)随反应时间的变化情况见下表，下列说法不正确的是
在三种不同条件下进行，、起始的物质的量为。反应物的浓度()随反应时间的变化情况见下表，下列说法不正确的是| 实验序号 |  |
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A．实验1中，前 中A的平均反应速率为 |
| B．实验1、2中，实验2可能使用了催化剂也可能压缩了体积 |
C．该反应的 |
D．实验3中，在 时加入一定量的C物质，平衡可能不移动 |
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(0.65)
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【推荐1】已知反应
，其他条件相同，在200℃和a℃时，
的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
，其他条件相同，在200℃和a℃时，的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A．其他条件不变，增加压强或 的物质的量时反应速率都增大 |
B．a℃、8min时， 的浓度一定为 |
| C．由图可知，a大于200 |
D．a℃时，0～1min内的平均反应速率为 |
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名校
【推荐2】对于可逆反应2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g) ΔH>0，(注：A%、B2%、AB3%分别表示混合气体中的体积分数)，下列图象正确的是
A． | B． | C． | D． |
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