在密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)+D(s)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是
3C(g)+D(s)；ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是 | A．图Ⅰ表示的是 t1时刻增大生成物的浓度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ表示的是 t1时刻加入催化剂或减小容器体积后对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，温度：乙＞甲 |
| D．图IV中a、b、c三点都已经达到化学平衡状态 |
20-21高二上·河南驻马店·期末 查看更多[2]
更新时间：2021-01-16 11:31:44
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名校
【推荐1】某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)
Y(s)+ Z(g) ΔH；一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是
Y(s)+ Z(g) ΔH；一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是| A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH＞0 |
| B．平衡后加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小 |
| C．加入等物质的量的X和Z，平衡不移动 |
| D．加入一定量氩气(Ar)，平衡不移动 |
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【推荐2】N2和H2生成NH3的反应为
。下列关于合成氨工艺的理解不正确的是
。下列关于合成氨工艺的理解不正确的是A．合成氨反应的 和 都小于零 |
| B．控制温度远高于室温，是为了保证尽可能快的反应速率 |
| C．该反应在任何温度都可以自发进行 |
| D．NH3能够液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 |
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【推荐1】两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：
。Z的含量（Z％）随时间t的变化如下图所示。已知在
时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
。Z的含量（Z％）随时间t的变化如下图所示。已知在时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是| A．曲线a是500℃时的图像 | B．正反应是吸热反应 |
| C．时刻可能是降低了温度 | D．时刻可能是增大了压强 |
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解题方法
【推荐2】用来表示可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）（正反应为放热反应）的正确图像为（ ）
2C（g）（正反应为放热反应）的正确图像为（ ）A． | B． | C． | D． |
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【推荐1】拥有中国自主知识产权的全球首套煤制乙醇工业化项目投产成功。某煤制乙醇过程表示如下：
过程a包括以下3个主要反应：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
相同时间内，测得乙酸甲酯转化率随温度的变化如图1所示，乙醇和乙酸乙酯的选择性[乙醇选择性
]随温度的变化如图2所示。
下列说法不正确的是
过程a包括以下3个主要反应：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
相同时间内，测得乙酸甲酯转化率随温度的变化如图1所示，乙醇和乙酸乙酯的选择性[乙醇选择性
]随温度的变化如图2所示。下列说法不正确的是
| A．205℃后反应Ⅲ开始发生反应 |
| B．225～235℃，反应I处于平衡状态 |
| C．温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物乙醇的选择性 |
| D．205℃时，CH3COOCH3起始物质的量为5mol，转化率为30%，则最终生成乙醇0.6mol |
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【推荐2】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A．反应Ⅰ： ， |
B．反应Ⅱ：， |
C．反应Ⅲ：， 或 ， |
| D．反应Ⅳ：， |
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【推荐1】在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是
| A．该反应的化学方程式为A+3B2C |
| B．在t1s时，v(A)正=0 |
| C．(t1+10)s时再充入0.4mol A和0.25mol B，反应物A的转化率增大 |
| D．若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡 |
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解题方法
【推荐2】有关下列图像的分析正确的是
| A．图①表示在合成氨反应达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化 |
| B．图②中a、b曲线分别表示在硫酸工业的接触室中有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 |
| C．图③说明酸HA是比酸HB更弱的酸 |
| D．图④表示AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线，在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使c点变到b点 |
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【推荐3】某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（s）。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是 （ ）
cC（g）+dD（s）。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n／2mol，C增加了3n／2mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态。则下列说法正确的是 （ ）| A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等 |
| B．保持温度不变，再向容器中充人llmolA和n／2molB，平衡不移动 |
| C．上图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度 |
| D．保持温度不变，再向容器中充人nmolA和nmolB，A、B的转化率均不变 |
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