【推荐3】杭州亚运会主火炬燃料是“零碳甲醇”，这是一种利用焦炉气中的和工业废气捕获的生产的绿色燃料。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应：
   
(1)已知：   
   
①则___________(用含和的代数式表示)；
②实验测得(记作)与温度(T)的关系如下图所示，则该反应___________0(填“>”“<”或“=”)。

(2)从焦炉气中提取氢气，需净化原料气，尤其要脱除其中的含硫杂质。除了从环保角度考虑外，其主要目的是___________；
(3)250℃，在甲（容积为）、乙（容积为）两刚性容器中分别充入和，在适宜的催化剂作用下发生合成甲醇的反应，容器内总压强随时间变化如图所示：

①其中B曲线对应___________容器中压强的变化情况(填“甲”或“乙”)：
②利用图中数据计算250℃该反应的分压平衡常数___________(结果用分数表示)。
(4)研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如下图所示：

在以上催化剂中，该反应选择的最佳催化剂为___________；
(5)在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：

①写出有水参与时的化学方程式___________。
②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因(任答两点)___________。

【推荐2】CO₂的过量排放会造成温室效应，CO₂的固定可以有效的缓解这一问题。
已知键能数据如下表(单位：kJ/mol)：

共价键	C=O	C—H	H—H	H—O
键能	799	413	436	463

(1)在催化剂Ni—CeO₂的作用下，CO₂(g)和H₂(g)反应生成CH₄(g)和H₂O(g)，其反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。保持CO₂与H₂的体积比为1：4，反应气的总流量控制在40mL/min，通过320℃催化剂表面，反应未达到平衡状态。

①主反应生成甲烷，热化学方程式为_______。
②欲提高CH₄产率，可采取的措施是_______(写一种即可)。
③根据历程写出存在的副反应的化学方程式_______。
④测得CO₂的转化率为80%，则CO₂的反应速率为_______mL/min。
(2)320℃时，将lmolCO₂和4molH₂混合于1L恒容密闭容器中，同时发生主副反应。
①下列说法可说明主副反应均已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．容器内密度不再发生变化
B．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化
C．容器内压强不再发生变化
D．4v_正(CO₂)=v_逆(H₂)
E．容器内各物质的物质的量n(CO₂)：n(H₂)：n(CH₄)：n(H₂O)=1：4：1：2
②平衡后测得c(H₂O)=1.93mol/L，c(CH₄)=0.95mol/L，主反应的平衡常数K=_______(mol/L)^-2(写出计算式，不用计算出结果)。
(3)可以利用直流光电池将CO₂和H₂O转化为HCOOH和O₂，O₂在_______(填“阳极”或“阴极”)表面生成，通入CO₂电极发生反应的电极反应为_______。

【推荐3】氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义：
Ⅰ.氮氧化物(NO_x)是大气污染物，汽车尾气中含有氮氧化物NO_x (NO和NO₂的混合物)，而汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
(1)反应，可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。

三个基元反应中，反应速率最快的是_______(填标号)；已知图中。则反应_______ 。
(2)有人提议将上述反应设计成如下图所示的原电池，这样不仅能产生电能，还能消除环境污染，假设这种想法可行【该电池以掺杂氧化钇()的氧化锆()晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子()，其中多孔电极a、b均不参与电极反应】，下列判断不正确的是_____

A．采用多孔电极的目的是易于吸附气体

B．多孔电极b为电池的负极

C．a极对应的电极反应为

D．b极对应的电极反应为

Ⅱ.目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方法，其生产时需要高温高压。
(3)合成氨的速率方程式为，v为反应的瞬时总速率，为正反应速率和逆反应速率之差，、是正、逆反应速率常数，、、分别表示、、的体积分数。合成氨反应的平衡常数_______(用、表示)(已知：为用各物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。
(4)工业上通过降低温度而使氨气从反应后的混合气体中分离出来。这种方法的原理类似于下列方法中的_______(填序号)

A．过滤

B．蒸馏

C．渗析

D．萃取

Ⅲ.催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图甲。

(5)写出脱硝过程的总反应的化学方程式_______。
(6)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用消除NO污染，其反应原理为，不同温度条件下，若将和，通入体积为1L的密闭容器中，分别在和温度下进行反应。图乙中曲线A表示温度下n(NO)的变化，曲线B表示温度下的变化，则温度_______ (填“>”“<”或“=”)。

【推荐1】为充分利用金属资源，某研究团队利用生产钴电极材料生的铜锰渣(含、、等物质)回收金属的一种流程如图所示：

回答下列问题：
(1)、中Mn元素的化合价为___________．
(2)写出铜锰渣中与稀硫酸反应的化学方程式_____________．
(3)研究团队认为该工艺可能利用了如下反应原理沉淀滤液1中的Cu²⁺：，．析出的Cu沉淀中还混有少量的S单质，原因是__________(用离子方程式解释)．
(4)依据反应萃取滤液2中的并进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名称是________；所得有机相中加入硫酸能进行反萃取的原因是________________________(结合平衡移动原理解释)．
(5)控制反应温度为，向滤液1中加入溶液，不同金属沉淀率与用量倍数的关系如下图所示．

当用量倍数为2.0时，水相中的金属阳离子主要含、_________(填离子符号)．
(6)用作电池材料，使用KOH溶液作电解液，充电时转化为的电极反应式为____________________．