【推荐1】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
（1）已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁=-90.1kJ·mol^-1；
3CH₃OH(g)CH₃CH=CH₂(g)+3H₂O(g) ΔH₂=-31.0 kJ·mol^-1。
CO 与H₂合成CH₃CH=CH₂的热化学方程式为______________________________________。
（2）现向三个体积均为2 L 的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均分别充入1mol CO和2 mol H₂，发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol^-1。三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变。当反应均进行到5 min 时H₂ 的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
   
①5 min 时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_____________（填序号）。
②0~5 min 内容器Ⅰ中用CH₃OH 表示的化学反应速率v(CH₃OH)=_________________。
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO 的转化率最高的是容器____________（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器____________________。
（3）CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg与温度（T）的关系如图2所示。下列说法正确的是_____________（填字母）。
   
a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO 的含量
b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高
c.工业冶炼金属铜(Cu)时，600 ℃下CO的利用率比100℃下CO 的利用率更大
d.CO还原PbO₂反应的ΔH>0

【推荐2】能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（注：“原子经济性”是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中）
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇
反应I： CO(g) ＋ 2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
上述反应符合“原子经济”原则的是：__________（填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ·mol^-1
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH ＝－566.0 kJ·mol^-1
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol^-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________；
（3）甲醇—空气燃料电池，电解质溶液是：20%～30%的KOH溶液。请写出甲醇-空气燃料电池放电时正极的电极反应式：__________。
（4）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式为___________。
②假设使用甲醇—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化96g，则燃料电池理论上需要________mol甲醇。

【推荐3】运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；
（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ∆H=-1275.6kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H=-556.0kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) ∆H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________。
（2）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．
①一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．体系的密度不发生变化
b．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
c．SO₂与SO₃的体积比保持不变
d．容器内的气体分子总数不再变化
e．单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2molSO₃
②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6 molSO₃，下图表示SO₃物质的量随时间的变化曲线。达到平衡时，用SO₂表示的化学反应速率为________；SO₃的转化率为________（保留小数点后-位）：T℃时，反应的平衡常数为_______;T℃其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5 L，则n(SO₃)的变化曲线为________（填字母）。

（3）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

电池正极的电极反应式是_____电解质溶液的pH______（填写增大、减小、不变），A.物质是______（写化学式）。

【推荐1】I.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如(II)所示。

根据以上条件，回答下列问题：
(1)反应的化学方程式为____________________。
(2)当反应达到平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
II.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)一般说化学平衡常数数值K_____，通常认为该反应进行较完全。
(2)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________(多选扣分)。
a.v_正(H₂)=v_逆(H₂O)
b.反应停止，正、逆反应速率都等于零
c.容器中压强不再发生变化
d.混合气体中c(CO₂)不变
(4)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO₂和1molH₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为______________。
(5)若在(4)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反应达平衡时，CO₂的平衡转化率为______________。

【推荐3】硫酰氯(SO₂Cl₂)和亚硫酰氯( SOCl₂)均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知SO₂Cl₂(g)+ SCl₂(g)2SOCl₂(g) K₁， △H= −5.6 kJ∙mol⁻¹(I)
SO₂Cl₂(g) SO₂(g)+ Cl₂(g) K₂ △H= +471.7 kJ∙mol⁻¹ (II)
(1)SO₂(g)+ Cl₂(g)+ SCl₂(g) 2SOCl₂(g)的平衡常数K=___________(用K₁，K₂表示)；△H=___________ kJ∙mol⁻¹
(2)若在绝热、容的密闭容器中，投入一定量的SO₂Cl₂(g)和SCl₂(g)发生反应(I)，下列示意图能说明t时刻反应达到平衡状态的是___________(填序号)

(3)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol SO₂Cl₂，10min后反应(Ⅱ)达到平衡。测得10min内υ(SO₂)=7.5×10⁻³ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。则平衡时SO₂Cl₂的转化率α₁=___________。若其他条件不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时SO₂Cl₂的转化率α₂___________α₁ (填“＞”“＜”或“=”)。若要大SO₂Cl₂的转化率，可以采取的措施有___________ (列举一种)
(4)将 SO₂Cl₂与AlCl₃∙6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因___________；
(5)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O²⁻可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O²⁻的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________。

【推荐1】将和两种引发温室效应的气体转化为合成气(和)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。
(1)利用在一定条件下重整的技术可得到富含的气体，重整过程中的催化转化原理如图所示。

已知：i.
ii.
①过程I反应的化学方程式为_______。
②该技术总反应的热化学方程式为_______。
③反应i甲烷含量随温度变化如图1，图中四条曲线中的两条代表压强分别为时甲烷含量曲线，其中表示的是_______

(2)甲烷的水蒸气重整涉及以下反应
I.
II.
在一密闭体积可变容器中，通入和发生甲烷的水蒸气重整反应。
①反应I的平衡常数的表达式为_______。
反应II平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)。
②压强为时，分别在加和不加时，平衡体系的物质的量随温度变化如图2所示。温度低于700℃时，加入可明显提高混合气中的量，原因是_______。

【推荐2】金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石TiO₂ 转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g) △H₁=172kJ∙mol^-1，K_p1=1.0×10^-2
(ii)碳氯化：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(g)+2CO(g) △H₂=-51kJ∙mol^-1，K_p2=1.2×10¹²Pa
①反应2C(s)+O₂(g)=2CO(g)的H 为___________kJ mol^-1， Kp =___________Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是___________。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在1.0 10⁵ Pa ，将TiO₂、C、Cl₂以物质的量比 1∶2.2∶2 进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

图中显示，在200℃平衡时TiO₂ 几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。
(3)TiO₂碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于TiO₂ C “固—固”接触的措施是________。

【推荐3】“循环经济”和“低碳经济”是目前备受关注的课题，因而对碳、硫及其化合物的综合利用成为研究的热点。
(1)通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。

系统(Ⅱ)制取氢气的热化学方程式为________；两个系统制得等量的H₂时所需能量较少的是_____[填“系统(I)”或“系统(Ⅱ)”]。
(2)向10L恒容密闭容器中充入2 molCO和1molSO₂，发生反应2CO(g)+SO₂(g) S(g)+2CO₂(g)。CO和CO₂的平衡体积分数()与温度(T)的变化关系如图所示。

①图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为___________(填“ L₁ ”或“ L₂ ”)。
②T₁℃时，SO₂的平衡转化率a₁=___________，反应的平衡常数K₁=___________。
③只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是___________(填字母)。
A．增大压强     B．充入一定量的H₂S     C．充入一定量的SO₂       D．加入适当催化剂
④向起始温度为T₁℃的10L绝热容器中充入2molCO和1molSO₂，重复实验，该反应的平衡常数K₂___________(填“>”“＜”或“=”)K₁，理由为_______。

【推荐1】2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是测算在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。温室气体二氧化碳与氢气反应制备燃料甲醇的技术，能促进“碳中和”。请完成下列问题：
加氢制甲醇的总反应可表示为：       
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①       
②               
(1)总反应的___；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___ (填标号)。
A． B． C． D．
(2)合成总反应在起始物 =3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。

①图中对应等温过程的曲线是___________，判断的理由是___。
②当时，的平衡转化率____(保留三位有效数字)，反应条件可能为___________或___________。

【推荐2】探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.                     
Ⅱ.                                  
Ⅲ.                            
回答下列问题：
(1) _______。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为ɑ mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为_______ mol﹒L^-1(用含a、b、V的代数式表示)
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)；压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为_______；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为_______(填标号)。
A.低温、高压       B.高温、低压     C.低温、低压   D.高温、高压

【推荐3】回答下列问题：
(1)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g) △H=+206.2 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g) △H=-247.4 kJ·mol^-1
2H₂S(g)=2H₂(g)＋S₂(g) △H=+169.8 kJ·mol^-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为_______。
(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=-1160 kJ·mol^-1
若用标准状况下4.48 LCH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为_______(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_______
(3)2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃的ΔH=-99 kJ·mol^-1。请回答下列问题：
①图中△H=_______kJ·mol^-1。
②将2 mol SO₂和1 mol O₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达平衡时，SO₃为0.8 mol，如果此时移走1 mol SO₂和0.5 mol O₂，在相同温度下再达平衡时SO₃的物质的量_______(填选项)。
A．0.4 mol          B．0.8 mol            C．小于 0.4 mol             D．大于0.4mol ， 小于0.8 mol