【推荐1】下列说法正确的是

A．用广泛pH试纸测某盐酸的pH=2.3

B．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则a > b-2

C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH>0

D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大

【推荐2】常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的下列溶液：①Na₂CO₃溶液；②NaOH溶液；③NaHSO₄溶液；④NH₄Cl溶液；⑤NaNO₃溶液；已知电离常数K(HSO₄^-)=1.2×10^-2，K₂(H₂CO₃)=5.6×10^-11，K(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，pH由小到大的排列顺序是

A．③<④<⑤<①<②	B．④<③<⑤<①<②
C．④<③<①<⑤<②	D．①<④<③<⑤<②

【推荐3】25℃时，下列关于 pH＝3 的 CH₃COOH 溶液的叙述正确的是

A．溶液中 H2O 电离出的 c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1

B．加 0.1 mol·L−1 CH3COONa 溶液使 pH＞7，则 c(CH3COO−)＝c(Na+)

C．加入少量 CH3COONa 固体后，溶液 pH 升高

D．与等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性

【推荐1】K、Ka、K_W分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积常数，下列判断正确的是

A．温度升高，三者都增大

B．化学平衡常数的大小与温度、浓度、催化剂等有关

C．室温下Ka(HCN)<Ka(HF)，说明HF的电离度比HCN大

D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡后，仅增大压强，平衡向右移动，K值不变

【推荐2】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为1：10
③液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
④已知醋酸电离平衡常数为；醋酸根水解常数为；水的离子积为；则三者关系为
⑤pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m＞n

A．①②④

B．③④⑤

C．①②⑤

D．②④⑤

【推荐3】下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（        ）

A．电离平衡常数（K）与温度无关

B．H2CO3的电离常数表达式

C．同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K3

【推荐1】对于0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是

A．加入NaOH固体，溶液pH减小

B．升高温度，溶液中c(OH-)增大

C．稀释溶液，溶液中c(H+)减少

D．c(Na+)+c(H+) =c()+c()+c(OH-)

【推荐2】下列关于溶液中粒子的浓度关系错误的是（       ）

A．	B．
C．	D．

【推荐3】某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含量较少的和)；、、、、、。取200mL该溶液，分为等体积的两份，第一份中加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224mL。第二份中先加入足量的盐酸，无明显现象，再加入足量的溶液，得到固体2.33g。下列说法不正确的是

A．该溶液中不一定含有

B．该溶液中一定不含

C．根据以上实验，无法确定该固体中是否含有

D．该溶液中一定含有，且