某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸溶液，c(H+)之比为1∶10
③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b. NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小的顺序为d、b、c、a
④室温下，NH4 HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO
)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw
⑥pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m>n
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低
②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸溶液，c(H+)之比为1∶10
③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b. NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物质的量浓度由大到小的顺序为d、b、c、a
④室温下，NH4 HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO
)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka×Kh=Kw
⑥pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m>n
| A．①②④ | B．④⑤⑥ | C．①②⑤ | D．②⑤⑥ |
更新时间：2021-02-23 23:17:27
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时，水的电离达到平衡：
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时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， 减小 |
B．将水加热， 不变 |
C．向水中加入少量 固体，平衡逆向移动， 减小 |
D．向水中加入少量 固体，增大，不变 |
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【推荐2】常温下，向10mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的某碱ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析错误的是
| A．b点溶液的pH=7，此时酸碱恰好中和 |
| B．b点导电能力最强，说明ROH为强碱 |
| C．c点溶液存在c(R+)＞c(CH3COO-)、c(OH-)＞c(H+) |
| D．b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)= Kw=10-14 |
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、K+、C1-、Na+
、Mg2+、Na+、SO
=1×1012的溶液中：NH
、Fe2+、Cl-、NO
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4 |
| B．等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
| C．等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多 |
| D．室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等 |
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【推荐2】常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是
| A．将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合 |
| B．将pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合 |
| C．将0.1 mol·L-1的酸性溶液与0.2 mol·L-1的碱性溶液等体积混合 |
| D．将pH=9的溶液加水稀释1 000倍 |
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溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A． 的NaF溶液中含有0.1NA个 |
| B．常温常压下，22.4LCl2完全溶于水时，转移电子数小于NA |
| C．标准状况下，44.8L的NO与22.4L的O2混合后，分子数为2NA |
D．25℃时， 的CH3COOH溶液中，水电离出的 的数目为0.01NA |
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【推荐2】设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．32g环状 ( )分子中含有S—S键的数目为 |
B．1mol 与足量氧气充分反应，生成 的分子数为 |
C．12g固体中含有的数目为 |
D． 的 溶液中含有 的数目为 |
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【推荐1】常温下(25℃)，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HA溶液所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．常温下(25℃)HA的电离平衡常数Ka(HA)的数量级为10-10 |
| B．a点时溶液中微粒浓度大小关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(OH-)＞c(H+) |
| C．b点溶液中存在：2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-) |
| D．c点溶液中溶质为CH3COONa，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) |
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【推荐2】常温下，H2C2O4的电离常数：Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.0×10-5。在V1mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.1mol•L-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．V1=20mL |
| B．b点和d点对应的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-） |
| C．常温下，加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH减小 |
| D．常温下，KHC2O4的Kh1=2×10-10 |
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[已知
，
，
的电离常数
，
，下列有关说法不正确的是
形式存在
溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成
沉淀
至
，则：
