25℃时，将1
的二元酸
与
分别加水稀释至100倍和200倍，所得溶液
均为4.下列说法中不正确的是
的二元酸与分别加水稀释至100倍和200倍，所得溶液均为4.下列说法中不正确的是| A．为强酸，为弱酸 |
B．等体积0.1 的与溶液中分别加入等质量铁粉，后者产生气泡较快 |
C．0.1的 、 溶液等体积混合后，溶液中存在 |
D． 的溶液中： |
更新时间：2021-04-30 08:38:30
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【推荐1】常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，测得溶液中、
、
三种微粒的物质的量分数
与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，测得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线1代表 ，曲线3代表 |
B．的第一步电离常数 |
| C．KHA溶液呈碱性 |
D． 时，溶液中 |
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【推荐2】硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，溶于水电离产生
，下列有关说法错误的是
，下列有关说法错误的是| A．加水稀释过程中n(H+)·n(OH-)增大 |
B． 是一种正盐 |
| C．向其中加入蒸馏水后，原溶液中离子浓度均减小 |
D．电离方程式为 |
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解题方法
【推荐1】常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是
| A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 |
B．①点所示溶液中： |
C．②点所示溶液中： |
| D．①到②水的电离程度逐渐减小 |
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解题方法
【推荐2】25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
| pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
| A．酸性强弱：H2CO3>HF |
| B．①和②中溶质均未水解 |
| C．离子的总浓度：①>③ |
D．④中：c( )＋2c( )-c(H2CO3)=0.1mol·L-1 |
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【推荐3】25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．Ka(HA)=10-6 | B．b点时，c(B+)+c(HA)=0.05mol/L |
C．c点时 随温度升高而增大 | D．a→c过程中水的电离程度始终增大 |
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解题方法
【推荐1】室温下，将盐酸和氨水等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
下列判断错误 的是
| 实验编号 | 起始浓度/（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
| c(氨水) | c(HCl) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 5 |
| ② | 0.2 | x | 7 |
| A．实验②反应后的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)>0.1 mol/L |
| B．实验①反应后的溶液中：c(H+)= c(Cl-)+c(OH－)-c(NH4＋) |
| C．实验①反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
| D．实验②反应后的溶液中：c(NH4＋)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
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【推荐2】25℃时，向
溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：
或
，下列叙述错误的是
溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：或，下列叙述错误的是| A．曲线n表示pH与的变化关系 |
B．当溶液呈中性时， |
C． |
D．25℃时， 的平衡常数为 |
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