【推荐1】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式	HF	H2CO3	H2S
电离平衡常数K(25℃)

①写出H₂S的K_a1的表达式：________________。
②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、Na₂S，物质的量浓度最小的是_______。
③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是_______________。
（2）室温下，用0.100 mol·L^－1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)___________c(Cl^－)。
②b点所示的溶液中c(Cl^－)___________c(NH₄^＋)。
③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H^＋)之比为__________。

（3）二元弱酸H₂A溶液中H₂A、HA^－、A^2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H₂A第二级电离平衡常数K_a2＝___________。

【推荐2】(1)已知：在常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列六种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)。
A．CH₃COOH+ Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
(2)根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05mol·L^-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)。
①C₆H₅OH       ②CH₃COOH     ③HCN     ④HClO     ⑤H₂SO₄ ⑥HClO₄
(3)根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：______________________。
(4)标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)₂各0.1 mol的溶液中不断通入CO₂至过量，请画出产生的沉淀的物质的量(mol)随CO₂通入体积(L)的变化趋势图。_________________________

【推荐3】已知25℃时，醋酸、HCN和碳酸的电离平衡常数如下表：

物质的化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	K=1.8×10-5	K=4.9×10-10	K1=4.3×10-7	K2=5.6×10-11

(1)用饱和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液。若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，则NH₄HCO₃溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(2)在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO₃，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中=_______。
(3)写出少量CO₂通入NaCN溶液的离子方程式：_______。
(4)某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH^-)=_______mol/L。
(5)等体积、等浓度NaCN溶液和CH₃COONa溶液中离子总数前者_______后者(填“>”“<”或“=”)。
(6)若常温下，将bmol·L^–1的CH₃COONa溶液与0.01mol·L^–1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH=7，用含b的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=_______。

【推荐2】纳米磷酸钙是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲酶的Na₃PO₄溶液加入处于高速搅状态的尿素[CO(NH₂)₂]、CaC1₂和盐酸混合液中，可制得纳米磷酸钙。
已知:①CO(NH₂)₂+H₂O2NH₃+CO₂
②25℃时，H₃PO₄的K_a1=7.5×10^-3 、K_a2=6.3×10^-8、K_a3=4.4×10^-13；Ca₃(PO₄)₂的Ksp=3.3×10^-9。
（1）实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良后果是___________。
（2）尿素水解液呈碱性，则c()___________ c()(填“>”或“<”)
（3）混合后，溶质的初始浓度如下表

物质	CaCl2	HCl	NaH2PO4	NaCl	尿素	脲酶
初始浓度 mol/L	0.25	5×10-3	0.05	1	1.0	20U/mL

①生成的离子方程式为___________。
②初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序为___________。
③判断此时能否生成Ca₃(PO₄)₂沉淀___________ (列式计算) 。
（4）上述实验条件下，溶液的浊度、pH与反应时间t的关系如图所示，实验表明，pH在7.8-8.1之间出现周期性振荡，相关分析不正确的是___________ (填序号) 。

A．振荡周期内，PO₄^3-浓度不变       
B．随着尿素水解反应的进行，pH升高
C．随着磷酸钙沉淀的生成，pH下降
D．尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH周期性振荡

【推荐3】溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等多种形式的化学平衡。
（1）常温下，用0.10mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液，滴定曲线如图所示。

①B点所示的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)_____c(CH₃COOH)+c(OH^-)(填“＞”、“=”或“＜“)。
②C点为理论上的反应终点，则该滴定实验应选用的指示剂是____，此时溶液的pH大于7，原因是____（用化学用语表示）。
③点D所示溶液中c(H⁺)、c(OH^-)、c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)四者之间的等量关系式为：c(OH^-)-c(H⁺)=______。
（2）已知常温时K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12，K_sp(CaCO₃)=2.80×10^-9，K_sp(CaSO₄)=4.9×10^-5。
①常温下，某溶液中c(Mg²⁺)=5.6mol/L，欲除去该溶液中的Al³⁺(使其浓度小于1×10^-5mol/L)，需要调节pH的范围为______＜pH＜_____。
②常温下，CaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)CaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)平衡常数的值为_______。