Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为____ 。
(2)SO
的空间构型为___ (用文字描述)，与SO互为等电子体的分子有___ (写两种即可)。
(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___ ；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____ (填“难溶于水”或“易溶于水”)，理由是___ 。
(4)一个Cu2O晶胞(如图)中，Cu原子的数目为___ ，若晶胞的密度为ag/cm3，则该晶胞的边长为___ nm。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为
(2)SO
的空间构型为互为等电子体的分子有(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为
(4)一个Cu2O晶胞(如图)中，Cu原子的数目为
更新时间：2021-08-14 15:15:32
|
相似题推荐
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
(1)Ni元素位于周期表中_________ 区，基态Ni2+外围电子排布图是____________ 。
(2)Ni(CO)4常用作制备高纯镍粉，常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。则：
①Ni(CO)4固态时属于________ 晶体(填晶体类型)
②已知CO与N2互为等电子体，则Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为____________ ，请事写出一种与CO互为等电子体的阴离子的化学式_________ 。
(3)NiSO4常用于电镀工业，丁二酮肟(
)是检验Ni2+的灵敏试剂，其中碳原子不存在_________ 杂化(填“sp”、“sp2”或“sp3”)。
(4)NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的________ 空隙中，已知晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，NiO晶体的密度为________ g/cm3(只列出计算式)。
(5)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，熔点NiO>FeO，则离子半径r(Ni2+)________ r(Fe2+)(填“＜”或“”＞)，请简述判断理由__________________________ 。
(1)Ni元素位于周期表中
(2)Ni(CO)4常用作制备高纯镍粉，常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。则：
①Ni(CO)4固态时属于
②已知CO与N2互为等电子体，则Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为
(3)NiSO4常用于电镀工业，丁二酮肟(
)是检验Ni2+的灵敏试剂，其中碳原子不存在(4)NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的
(5)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，熔点NiO>FeO，则离子半径r(Ni2+)
您最近半年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】A、B、C、D、E是短周期的5种非金属主族元素，其中A、B、C的价电子排布可表示为A:asa，B:bsbbpb，C:csccp2c。D与B同主族，E在C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题:
（1）由A、B、C、E中的任意两种元素可组成多种分子，下列分子属于极性分子的是____ (填序号)。
①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4
（2）C的常见氢化物的沸点比下一周期同族元素的氢化物沸点高，其原因是_____ 。
（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为________ 、________ 。DE4在前者中的溶解性_______ (填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。
（4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为___________ (用化学式表示)。
（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举出的四种酸的酸性由强到弱的顺序为___________________ (用化学式表示)。
（1）由A、B、C、E中的任意两种元素可组成多种分子，下列分子属于极性分子的是
①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4
（2）C的常见氢化物的沸点比下一周期同族元素的氢化物沸点高，其原因是
（3）B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为
（4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为
（5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举出的四种酸的酸性由强到弱的顺序为
您最近半年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
【推荐3】利用四辛基磷油酸型离子液体
(结构如下图“无环状结构”)可回收三元握正极材料(
)中的金属离子。
回答下列问题：
(1)中电负性最大的元素基态原子的价电子排布式为___________ 。
(2)
中P原子的杂化类型为___________ ；
含有
键的数目为___________ 。
(3)某
(
)晶胞如图所示，每层原子种类相同。
①每个晶中含有的单元数有___________ 个。
②该晶体中Ni元素的化合价为___________ 。
(4)回收过程发生如下转化：
①从结构的角度分析难溶于水的原因为___________ 。
②提取金属离子能力：
___________ 
(填“>”或”<”)。
③pH过低时，提取金属离子能力减弱的原因为___________ 。
(结构如下图“无环状结构”)可回收三元握正极材料()中的金属离子。 回答下列问题：
(1)
中电负性最大的元素基态原子的价电子排布式为(2)
中P原子的杂化类型为含有键的数目为(3)某
()晶胞如图所示，每层原子种类相同。①每个晶中含有的
单元数有②该晶体中Ni元素的化合价为
(4)回收过程发生如下转化：
①从结构的角度分析
难溶于水的原因为②
提取金属离子能力：(填“>”或”<”)。③pH过低时，
提取金属离子能力减弱的原因为
您最近半年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】过渡元素铂(Pt)的单质是一种重要的催化剂，其化合物可用于医药领域。
(1)基态Pt的价层电子排布式是5d96s1，该元素在元素周期表中位于第____ 周期。
(2)Pt的晶胞示意图如图。
①该晶胞中含有的铂原子数目为____ 。
②该晶体中，每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有____ 个。
(3)PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物，它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙水解产物化学式均为Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC—COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2。
①根据相似相溶的规律，可推断____ (填“甲”或“乙”)在水中的溶解度较大。
②依据文中信息：____ ，可推断PtCl2(NH3)2的分子不是四面体结构。
③PtCl2(NH3)2和Pt(C2O4)(NH3)2中铂的配体数不同，但配位数均为4，是由于每个C2O中有____ 个原子与铂配位。
(1)基态Pt的价层电子排布式是5d96s1，该元素在元素周期表中位于第
(2)Pt的晶胞示意图如图。
①该晶胞中含有的铂原子数目为
②该晶体中，每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有
(3)PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物，它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙水解产物化学式均为Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC—COOH)反应生成Pt(C2O4)(NH3)2。
①根据相似相溶的规律，可推断
②依据文中信息：
③PtCl2(NH3)2和Pt(C2O4)(NH3)2中铂的配体数不同，但配位数均为4，是由于每个C2O
中有
您最近半年使用：0次
【推荐2】现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有___________________________ 。
（2）B元素的氧化物所对应的晶体属于____ 晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：_______________________ 。
（3）钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3-存在，C3-的电子排布式为_____________ 。C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）_____________ 。
（4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及其化合物均具有的性质为_____________
（填序号）．
A．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气 B．气态氢化物具有很强的热稳定性
C．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性 D．在HXO中X的化合价均为+l价
| 元素 | 相关结构和性质 |
| A | 其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等。 |
| B | 其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。 |
| C | 是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多。 |
| D | 原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1 |
（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有
（2）B元素的氧化物所对应的晶体属于
（3）钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3-存在，C3-的电子排布式为
（4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及其化合物均具有的性质为
（填序号）．
A．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气 B．气态氢化物具有很强的热稳定性
C．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性 D．在HXO中X的化合价均为+l价
您最近半年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为
；
元素为最活泼的非金属元素；
元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的
；
元素基态正三价离子的
轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能________ （填“＜”“＞”或“＝”）B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为________ （用元素符号表示）。
(2)基态D元素原子的价电子排布式为________ 。
(3)基态C元素原子的电子排布图为________________________ ；
的离子符号为________ 。
(4)F元素位于元素周期表的________ 区，其基态原子的电子排布式为________________ 。
(5)G元素可能具有的性质是________（填字母）。
(6)金属性：D________ （填“＞”或“＜”）Al。
；元素为最活泼的非金属元素；元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的；元素基态正三价离子的轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。(1)A元素的第一电离能
(2)基态D元素原子的价电子排布式为
(3)基态C元素原子的电子排布图为
的离子符号为(4)F元素位于元素周期表的
(5)G元素可能具有的性质是________（填字母）。
| A．其单质可作为半导体材料 | B．其电负性大于磷 |
| C．其原子半径大于锗 | D．其第一电离能小于硒 |
您最近半年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：
(1)Cr的价电子排布式为_______ 。
(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______ 。
(3)SO2分子的 VSEPR模型名称为_______
(4)化学式为CrCl3·6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______ ，配位数为_______ 。
(5)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg/cm3，则该晶胞的棱长为_______ cm。
(1)Cr的价电子排布式为
(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为
(3)SO2分子的 VSEPR模型名称为
(4)化学式为CrCl3·6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为
(5)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg/cm3，则该晶胞的棱长为
您最近半年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：
(1)某同学画出基态碳原子的轨道表示式：
，该表示式违背了_______ ；
、-CH3、
都是重要的有机反应中间体。的空间构型为_______ ；中C原子成键的杂化方式为_______ 。
(2)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为_______ 。
(3)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。
①原子B的坐标参数为_______ ；
②该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为_______ (列出计算表达式)。
(4)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_______ ，有_______ %的正八面体空隙没有填充阳离子。
(1)某同学画出基态碳原子的轨道表示式：
，该表示式违背了、-CH3、都是重要的有机反应中间体。的空间构型为中C原子成键的杂化方式为(2)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为
(3)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。
①原子B的坐标参数为
②该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为
(4)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为
您最近半年使用：0次
解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】甲醇(
)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。
(1)甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛(
)
①基态
原子的价层电子的轨道表达式为_______ ，其核外电子共占据_______ 个能级。
②甲醛中碳原子的杂化方式为_______ ，其组成元素的电负性由小到大的顺序为_______ 。
(2)在一定条件下，甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(
，沸点57.1℃)。
①一个乙酸甲酯分子中
键和
键个数之比为_______ 。
②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为_______ 。
(3)由
制备的
可用于检验醛基。中配位原子为_______ ，
的空间构型为_______ 。
(4)银晶体中存在的作用力为_______ ，图中银晶胞的边长为
，该晶胞中
的配位数为_______ ；晶胞密度为_______ 
(用含a、
的代数式表示)。
)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。(1)甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化成甲醛(
)①基态
原子的价层电子的轨道表达式为②甲醛中碳原子的杂化方式为
(2)在一定条件下，甲醇(沸点64.7℃)可转化为乙酸甲酯(
，沸点57.1℃)。①一个乙酸甲酯分子中
键和键个数之比为②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为
(3)由
制备的可用于检验醛基。中配位原子为的空间构型为(4)银晶体中存在的作用力为
，该晶胞中的配位数为(用含a、的代数式表示)。
您最近半年使用：0次
【推荐1】新材料的研制与应用是科技发展的主要方向之一，下列按提供信息填空：
(1)某太阳能吸热涂层以镍为吸收剂，镍(Ni)原子在周期表中的位置___ 。
(2)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，C60的晶胞与干冰的晶胞相似，C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___ 。
(3)我国首艘国产航母的成功下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。已知Cu2O的晶胞结构如图1所示。
该晶胞结构中铜原子的配位数是___ 。
(4)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图2所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。
找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___ (用分数坐标表示)。(写1个分数坐标即可)
(1)某太阳能吸热涂层以镍为吸收剂，镍(Ni)原子在周期表中的位置
(2)有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，C60的晶胞与干冰的晶胞相似，C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是
(3)我国首艘国产航母的成功下水，标志着我国自主设计建造航空母舰取得重大阶段性成果。航母舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。已知Cu2O的晶胞结构如图1所示。
该晶胞结构中铜原子的配位数是
(4)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图2所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。
| 坐标原子 | x | y | z |
| Cd | 0 | 0 | 0 |
| Sn | 0 | 0 | 0.5 |
| As | 0.25 | 0.25 | 0.125 |
找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn
您最近半年使用：0次
【推荐2】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，由相应的分析方法可以得到这些物质的各类数据，回答下列问题。
(1)关于下列分析方法的描述错误的是______
(2)K和Na属于同主族元素。
①写出Na原子的核外电子排布图_______ 。
②金属Na的熔点比金属K高，试解释原因_______ 。
(3)某晶体具有良好的光学性质，其晶胞结构如如图所示，该立方体晶胞的边长均为0.446nm。
①该晶体的化学式为_______
②该晶体中与I原子紧邻的O原子个数为_______ ，I的原子坐标为_______ 。
③该晶体的密度为_______ 
(列出算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)
(1)关于下列分析方法的描述错误的是______
| A．X射线衍射数据可分析原子在晶胞中的数目、位置 |
| B．原子发射光谱数据可以分析出化学键的键长和键角 |
| C．红外光谱属于分子光谱，可用于分析官能团的种类 |
| D．质谱法可用于分析有机物的相对分子质量 |
①写出Na原子的核外电子排布图
②金属Na的熔点比金属K高，试解释原因
(3)某晶体具有良好的光学性质，其晶胞结构如如图所示，该立方体晶胞的边长均为0.446nm。
①该晶体的化学式为
②该晶体中与I原子紧邻的O原子个数为
③该晶体的密度为
(列出算式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)
您最近半年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】碳酸铈
是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3、SiO2)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”后铈元素主要以
存在
②硫脲(
)是一种常见的还原剂，易被氧化为
。
(1)“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气目的是___________ 。
(2)“还原”时的产物为
沉淀，该反应的离子方程式为___________ 。
(3)“沉淀”时的离子方程式为___________ 。
(4)
中含有σ键的数目为___________ 。
(5)某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce(Ⅱ)的溶液，可将Ce(Ⅱ)转化为Ce(Ⅳ)。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示。
①化学式LixZnyS中，X=___________ 。
②将1molCe(Ⅲ)完全转化为Ce(Ⅳ)，负极至少消耗LiZn合金的物质的量为___________ mol。
是一种稀土材料，工业上常以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3、SiO2)为原料制备碳酸铈，其工艺流程如图所示：已知：①“酸浸”后铈元素主要以
存在②硫脲(
)是一种常见的还原剂，易被氧化为。(1)“焙烧”时，从焙烧室的底部通入空气目的是
(2)“还原”时的产物为
沉淀，该反应的离子方程式为(3)“沉淀”时的离子方程式为
(4)
中含有σ键的数目为(5)某研究小组利用硫化锌锂电池电解含Ce(Ⅱ)的溶液，可将Ce(Ⅱ)转化为Ce(Ⅳ)。该硫化锌锂电池放电时，负极材料晶胞组成变化如图所示。
①化学式LixZnyS中，X=
②将1molCe(Ⅲ)完全转化为Ce(Ⅳ)，负极至少消耗LiZn合金的物质的量为
您最近半年使用：0次
