【推荐2】氮、碳氧化物的无害化处理是研究的热点。一定条件下发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
完成下列填空：
(1)反应Ⅰ平衡常数的表达式K=_______。
(2)某温度下，反应Ⅰ的，该温度下，测得容器中、、的浓度分别为、、，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？若不是，预测反应的方向。_______
(3)甲为10L的恒温容器。盛有和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min时，测得CO转化率为60％，，则_______mol；0～5min，的平均反应速率_______。
(4)乙为10L的绝热容器。向其中充入和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，乙中反应达到平衡的时间_______甲；此时乙中比甲中_______(以上两空选填“>”“＜”或“=”)，理由是：_______。
(5)不同压强的密闭容器中，分别充入和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。

P1、P₂、P₃由小到大的顺序为_______；温度高于T₀℃时，容器内发生的主要反应为_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅰ和Ⅱ”)。

【推荐3】3H₂(g) + 3CO(g)CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)   ΔH>0一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，若要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________(填字母代号)。
a．高温高压     b．加入催化剂     c．减少CO₂的浓度     d．增加CO的浓度     e．分离出二甲醚

【推荐1】密闭容器中发生反应：   ，根据下列图象，回答问题：

(1)下列时刻所改变的外界条件是_______；_______；_______。
(2)反应速率最快的时间段是_______。
(3)下列措施能增大正反应速率的是_______。

A．通入

B．分离出

C．降温

D．增大容积

【推荐3】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤、压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂7%，O₂11%，N₂82%)：

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(1)已知SO₂的催化氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？_______；
(2)在400℃～500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是_______。
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？_______(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？_______(填“是”或“否”)。
(4)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH=-196.6kJ/mol，则每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃的质量为_______t。由SO₂生产这些SO₃所放出的热量为_______kJ。

【推荐1】现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______p＋q(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若B是有色物质，A、C、D均为无色物质，则加入C（体积不变）时混合物的颜色__________（填“变深”、“变浅”或“不变”），而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，平衡__________移动(填“向左”、“向右”、或“不”)。

【推荐2】可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

1.向甲烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。 2.向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅。

(1)根据甲烧杯中的现象，请画出CaO与H₂O反应过程的能量变化示意图_________。

(2)除了CaO，向甲烧杯中加入_______(填物质名称)也可以获得实验中相同的现象。
(3)NH₄NO₃晶体溶于水是_______(填“放热”或“吸热”)过程，乙烧杯中NO₂球的红棕色变浅，说明平衡ΔH_______0(填“>”或“<”)。

【推荐3】已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)ΔH<0。在密闭容器中，充入2molN₂和6molH₂使之发生反应：
(1)当反应达到平衡时，N₂和H₂的转化率比是___。
(2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将向___移动。(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)当达到平衡时，将c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)同时减小一倍，平衡将向___移动。
(4)若有两容器都充入2molN₂和6molH₂，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，更先达平衡的是___容器(填“甲”或“乙”)，甲中N₂的转化率比乙中的更___(填“高”或“低”)。