【推荐1】丁烯()是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：。该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系如下图，下列说法正确的是

A．若充入10mol丁烯，则

B．压强，平衡常数随压强增大而减小

C．，此反应在相对高温时可自发进行

D．使用催化剂降低反应所需活化能，使平衡正向移动

【推荐2】a-Fe(III)晶面铁原子簇是合成氨工业的一种新型高效催化剂，N₂和H₂在其表面首先变为活化分子，反应机理为①H₂ (g)=2H(g)   △H₁，②N₂(g)+2H(g)⇌2(NH)(g)   △H₂，   ③(NH)(g)+H(g)(NH₂)(g)   △H₃， ④(NH₂)(g)+H(g) NH₃ (g)   △H₄，总反应为N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃ (g)   △H。下列说法正确的是

A．催化剂能够有效降低反应的活化能和改变反应的焓变

B．增大压强和使用高效催化剂均有利于提高总反应的平衡转化率

C．反应①和总反应均为放热反应

D．△H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4

【推荐3】太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法错误的是(代表阿伏加德罗常数的值)

A．分解转移的电子数为

B．根据盖斯定律，

C．在该工艺过程中起催化作用

D．该工艺将太阳能转化为化学能

【推荐1】常压下利用可逆反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)精炼镍。已知230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-5(L/mol)³，Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，粗镍中固体杂质不参与反应。下列说法错误的是

A．恒容体系下，增加c[Ni(CO)4]，体系压强增大，平衡常数增大

B．50℃时将粗镍与CO反应，可以获得相应的气态产物便于与粗镍杂质分离

C．测量某温度下反应体系中Ni(CO)4体积分数不变时，反应达到平衡

D．230℃，Ni(CO)4平衡分解率较高

【推荐2】在2L密闭容器中发生氨分解反应：，测得不同起始条件下的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是

编号	T/℃	时间min 表面积	0	20	40	60	80	100
Ⅰ	280	a	4.80	4.00	3.20	2.40	1.60	1.60
Ⅱ	280	a	2.40	1.60	0.80
Ⅲ	280	2a	m	3.20	1.60	x
Ⅳ	350	a	4.80

A．实验Ⅰ、Ⅱ探究反应物浓度对反应速率的影响

B．探究固体表面积对反应速率的影响时

C．实验Ⅱ、Ⅳ探究温度对反应速率的影响

D．实验Ⅲ，第60min时已处于平衡状态，

【推荐3】利用无水乙醇催化脱水制备乙烯时发生反应Ⅰ、Ⅱ，有关反应在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是

温度/K	化学平衡常数
	Ⅰ.	Ⅱ.
500	3.2	0.80
700	7.7	0.14
900	12.3	0.12

A．升高温度，反应Ⅰ的速率加快，反应Ⅱ的速率减慢

B．增大压强有利于提高乙烯的产量

C．升高温度有利于提高乙烯的产量

D．700K时，的平衡常数为15.26

【推荐1】在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是

A．pH值增大，HClO浓度减小	B．pH值减小，HClO浓度增大
C．pH值增大，HClO浓度增大	D．pH值减小，HClO浓度减小

【推荐2】天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H₂(g)+CO(g)+SO₂(g)H₂O(g)+CO₂(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脱硫率可采取的措施是

A．加催化剂

B．分离出硫

C．减压

D．加生石灰

【推荐3】萨巴蒂尔反应，与水的电解联合使用是一种重要的载人航天器中氧气再生的方法。下列说法不正确的是

A．上述反应	B．增大，的平衡转化率升高
C．上述反应平衡常数	D．萨巴蒂尔反应产生的可作航天器燃料

【推荐1】恒温恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄ (g)+54.5 kJ，达到平衡后，通入NO₂再次平衡时，下列说法错误的是

A．NO2的体积分数增大	B．气体颜色加深
C．气体压强增大	D．化学平衡常数不变

【推荐2】工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）ΔH＜0，起始以相同的物质的量进行投料，测得SO₂在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2＞T3

B．正反应速率：υ（a）＞υ（c）、υ（b）＞υ（d）

C．平均摩尔质量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）

D．平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）＞K（d）

【推荐3】一定条件下的反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)   ΔH=QkJ·mol⁻¹，反应过程中化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示，以下说法不正确的是

A．Q＞0

B．a+b＜c

C．K越大，A的转化率越大

D．达到平衡后，增加少量D，平衡逆向移动