【推荐3】氢能源是最具应用前景的能源之一。甲烷-水蒸气催化重整制氢(SMR)是一种制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
回答下列问题：
(1)反应Ⅱ能自发进行的条件是___________。
(2)一定温度下，向某容积为1L的恒容容器中按照水碳比[]充入和，tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO为mmol，为nmol。
①下列说法不正确的是___________。
A．为防止催化剂中毒和安全事故发生，需对原料气进行脱硫等净化处理
B．提高水碳比[]，有利于提高的产率
C．升高温度有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动，温度越高越好
D．以作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料利用率
②反应Ⅲ的平衡常数___________ (用含a，m，n的代数式表示)。
(3)650℃(局部温度过高会造成积碳)、按照一定流速通入原料气，当水碳比[]一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加吸附剂(吸收)，各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示：

①催化剂中添加吸附剂与无添加吸附剂比较，前的平衡含量升高，、CO和的平衡含量降低；后的平衡含量降低，、CO和的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，可能的原因是___________。
②实验时发现后的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是___________。(用化学反应方程式表示)
(4)该反应常采用钯膜分离技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)，其机理如图所示，其中过程2：，其活化能；过程3：H*在钯膜内的迁移速率是决速步骤(*表示物质吸附在催化剂表面)，下列说法不正确的是___________。

A．钯膜对分子的透过具有选择性

B．过程4的

C．采用钯膜分离技术可以提高原料的利用率

D．常用将过程5中的吹扫出反应器，增大钯膜两侧的压强差，提高过程1、3速率而促进反应

【推荐3】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机有重要意义。
(1)800℃时，H₂还原CO₂反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
Ⅰ：      
Ⅱ：      
反应   _______，_______。
(2)和均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应生成两种无污染的物质，从而减少尾气污染。请写出发生的反应方程式_______，已知该反应在低温条件下自发，则该反应的反应热_______0。(填“>”或“<”或“=”)
(3)向恒容密闭容器中按通入气体，发生上述反应，在不同温度下反应达到平衡时，的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

①下列能判断该反应达到平衡状态的是_______。
A．单位时间内，消耗同时形成
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．生成物且保持不变
D．容器内混合气体的密度不变
②_______(填“>”、“＜”)，理由是_______。
(4)一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的和，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：

	0	1	2	3	4	5
	200	185	173	165	160	160

该反应条件下的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，达平衡后，继续向该反应体系中加和，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。其中，。