【推荐1】工业制硫酸的流程如图所示：

(1)早期以硫铁矿为原料造气，方程式为4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。若消耗了12gFeS₂，上述反应有___mol电子发生了转移。
(2)如今大量改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从“减少污染物的排放”和___两个方面体现“绿色化学”。
(3)硫酸厂尾气处理的流程如图：

G的主要成分和M一样，如此处理的目的是___，将尾气G通入足量澄清石灰水，主要反应的离子方程式为___。
(4)如果C装置中生成0.1molSO₃气体，可放出9.83kJ的热量。则该反应的热化学方程式为___。
(5)其他废弃物F中可能含有砷元素(As³⁺)，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调pH至8.5~9.0，反应温度90℃，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁(FeAsO₄)沉淀析出，写出该过程的离子方程式___。

【推荐2】元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子，原子核外有_______种不同能量的电子，写出其最外层电子的轨道表示式_______；碘元素在元素周期表中的位置是_______；液溴的保存通常采取的方法是_______。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是_______(填序号)。

A．、、的氧化性	B．、、的熔点
C．HCl、HBr、HI的热稳定性	D．HCl、HBr、HI的酸性

(3)与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗，放热44.5kJ，该反应的热化学方程式是_______。
(4)已知：的熔点为1040℃，在178℃升华。从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_______
(5)HClO有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：_______
(6)下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是_______(填字母)。
a.海盐提纯：
b.海水提镁：
c.海带提碘：
d.海水提溴：

【推荐3】按要求回答问题。
(1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①2 mol H₂与2 mol I₂蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8 kJ的热量：___。
②1 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___。
(2)如图所示反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___kJ∙mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。

(3)已知热化学方程式：H₂(g)+O₂(g)H₂O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为___kJ/mol。
(4)如图是中和热的测定实验装置。

①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。
②该实验常用0.50 mol∙L^-1 HCl和0.55 mol∙L^-1 NaOH溶液50 mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因___。
③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用___次。

【推荐1】实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

(1)反应中浓硫酸的作用是___。
(2)甲试管中混合溶液的加入顺序：___。
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)：___。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层出
D.加速酯的生成，提高其产率
(4)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有___；分离时，乙酸乙酯应该从仪器___(填：“下口放”或“上口倒”)出。
(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度.下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)___。
①混合物中各物质的浓度不再变化
②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

【推荐2】减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
Ⅰ.雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的等有毒气体有关。
(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。
A.
B.混合气体中的体积分数保持不变
C.单位时间内断裂1个同时生成1个C=O
D.恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变
E.恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= _______；
②实验a中NO的平衡转化率为_______。
③与实验b相比，实验c改变的条件是_______。
Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，
(3)回答下列问题：

①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______。
②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。
③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。

【推荐3】在2L密闭容器中，800°C时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)A点处，v(正)_______v (逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)；
(2)图中表示O₂变化的曲线是_______；
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_______；

A．NO、O2、NO2的浓度不变	B．v(NO)=2v(O2)
C．NO、O2、NO2的分子数之比为2：1 ：2	D．v逆(NO2) =2v正(O2)

(4)能使该反应的反应速率增大的是_______。

A．适当升高温度	B．及时分离出NO2气体
C．减小O2的浓度	D．选择高效的催化剂

【推荐1】已知NO₂和N₂O₄之间发生可逆反应： 2NO₂ (g) (红棕色) N₂O₄(g) (无色)
（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。
   
分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深，B中 _____________。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生__________。
（2）下图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO₂气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_______________________。
   
a．t₁时，反应未达到平衡， NO₂浓度在减小
b．t₂时，反应达到平衡，反应不再进行
c．t₂～t₃，各物质浓度不再变化
d．t₂～t₃，各物质的浓度相等
e．0～t₂，N₂O₄浓度增大
f．反应过程中气体的颜色不变
（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO₂和N₂O₄的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图所示。
   
①表示NO₂变化的曲线是___ (填“X”或“Y”)。
②在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的
反应速率是___ mol·L^－1·min^－1

【推荐2】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。
I.NO_x和SO₂在空气中存在下列平衡：
2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g) △H=−113.0 kJ∙mol⁻¹
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H=−196.6 kJ∙mol⁻¹
SO₂通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO₃。
(1)写出NO₂和SO₂反应的热化学方程式为______。
(2)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是______(填增大、不变、减小)。
Ⅱ.回答下列问题：
(3)已知4NH₃(g)＋6NO(g)5N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH=−1800 kJ∙mol⁻¹，将2molNH₃、3molNO的混合气体分别置于a、b、c三个10L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N₂)随时间的变化如图所示。

①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是______。
②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是______。
A．H₂O(g)与NO(g)的生成速率相等          B．混合气体的密度保持不变
C．ΔH保持不变                                     D．容器的总压强保持不变
(4)用NH₃和Cl₂反应可以制备具有强氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质)，方程式为3Cl₂(g)＋NH₃(g)NCl₃(l)＋3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2molCl₂和2molNH₃，测得各容器中n(Cl₂)随反应时间t的变化情况如表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n(Cl2)(甲容器)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n(Cl2)(乙容器)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①T℃______400℃(填“＞”或“＜”)。
②该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。
③该反应自发进行的条件是______(填高温、低温、任何温度)。

【推荐3】将和充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： ，测得的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)___________0(填“＞”“=”或“＜”)。
(2)一定温度下，在2L固定的密闭容器中，加入1mol和2mol，10秒后达到平衡，平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则达到平衡时转化率为___________，从反应开始到平衡时的平均反应速率为___________。
(3)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①		2.5	0.15
②		1.0	2.50
③

据上述反应可推导出、与之间的关系，则___________(用、表示)。500℃时测得反应③在某时刻、、、的浓度均为，此时___________(填“＞”或“＜”)
(4)在3L容积可变的密闭容器中发生反应(3)中的反应②，已知随反应时间t的变化如图所示，若在时刻改变一个条件使曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，则改变的条件是___________。

【推荐2】多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

I．硅粉与在300℃时反应生成1mol气体和，放出热量，
(1)该反应的热化学方程式为__________________________________________________。
Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①
②
③
(2)已知体系自由能变，时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________。

(3)以上反应在不同温度下反应相同时间的某一时刻，反应②中转化率如图所示。下列叙述正确的是____________（填序号）。

A．点：

B．v正：点>点

C．反应适宜温度：480-520℃

(4)反应③的=____________（用，表示）。温度升高，反应③的平衡常数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有__________（填分子式）。

【推荐3】工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下：
反应Ⅰ：(主反应) 。
反应Ⅱ：(次反应) 。
(1)反应Ⅰ的___________(填“>”、“<”或“=”)0；下列对反应Ⅰ判断正确的是___________(填字母)。
A．较高温度下自发反应                       B．较低温度下自发反应
C．任何温度下都自发反应                    D．任何温度下都不自发反应
(2)采用此法制备乙醛时，理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1∶___________。(已知空气中体积分数为)
(3)反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是___________(填字母)。
A．升高温度        B．增大压强          C．增大浓度        D．分离产物          E．选择高效催化剂
(4)在恒容密闭容器中充入、，在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇转化率与温度关系如图所示。
   
①点对应的体系中乙醛的体积分数为___________(用代数式表示)。
②之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是___________。
③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是___________(填代号)。
A．反应活化能增大               B．平衡常数减小          C．减小            D．催化剂的选择性降低