【推荐1】下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业合成氨：500℃比室温更有利

B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

C．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，增大压强， n(N2O4)：n (NO2)的比值将会增大

D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

【推荐2】在体积相同的刚性容器中模拟的催化氧化：       。当、和起始物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率α随温度的变化如下图。下列说法错误的是。

A．该反应的△H＜0

B．Z点，的物质的量分数为1.125%

C．

D．该反应化学平衡常数：

【推荐3】某温度下，向VL恒容密闭容器中通入4molX(g)，发生反应：①，②。反应体系中X、Y、Z的物质的量随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．25min时，生成了3.2molM

B．0~10min内，气体X的平均反应速率为

C．该温度下，反应②的平衡常数

D．25min时保持其他条件不变，再向体系中通入1molY(g)后，反应②的平衡不移动

【推荐1】下列图象符合题意的是

A．在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液

B．在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸

C．在氢氧化钠溶液中通入氯气

D．在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液

【推荐2】有下列两个图像：

下列反应中同时符合两图像的是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0

B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)　ΔH>0

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH<0

D．A2(g)+2B2(g)C2(g)　ΔH>0

【推荐3】对于可逆反应，研究的目的和图示相符的是

A．图1：研究压强对反应的影响(p1>p2)	B．图2：研究温度对反应的影响
C．图3：研究平衡体系增加N2对反应的影响	D．图4： 研究催化剂对反应的影响

【推荐1】在恒温恒容的容器中进行反应：2X(g)+Y(g) ⇌3Z(g)+Q(s)   ∆H=-akJ·mol^-1(a>0)，下列说法不正确的是

A．容器中压强不变，表明反应达到平衡状态

B．反应过程中X、Y的转化率不一定相同

C．增加X的浓度，平衡时Y的体积分数减少

D．容器中气体的密度不变，表明反应达到平衡状态

【推荐2】在一定温度下，恒容密闭容器内某一反应中气体M和气体N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述不正确的是
   

A．该反应的化学方程式为	B．的速率
C．时，	D．时，该反应达到化学平衡

【推荐3】下列说法可以证明反应 已达到平衡状态的是

A．1个分解的同时，有3个的形成

B．1个分解的同时，有3个的分解

C．1个分解的同时，有1个的分解

D．1个分解的同时，有2个的形成

【推荐1】利用CO₂和H₂合成甲醇时主要涉及以下反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；ΔH₁=-58kJ·mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；ΔH₂=41kJ·mol^-1
向含有催化剂的密闭容器中充入充入物质的量之比为1∶3的CO₂和H₂混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO₂的转化率和CH₃OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=+99kJ·mol-1

B．250℃时容器中CH3OH的物质的量小于210℃时容器中

C．平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则H2的转化率为33.4%

D．研发低温下催化活性强、对CH3OH的选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成

【推荐2】氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是

A．反应的ΔS＞0

B．反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)

C．反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023

D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率

【推荐3】下列图像不符合反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g) ΔH＜0的是(图中v是速率，φ为混合物中H₂的体积百分含量)

A．	B．
C．	D．