【推荐1】碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。
(1)已知：
(a)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=－890.3 kJ·mol^1
(b)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=－571.6 kJ·mol^1
(c)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃=－393.5 kJ·mol^1
①C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH=________kJ·mol^1。
②CH₄制备合成气的原理是CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)。
A． 下列叙述能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是________。
a． 混合气体的压强不再发生变化
b． 混合气体的密度不再发生变化
c． 反应容器中CO₂、CO的物质的量的比值不再发生变化
d． 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
B． 若1 g CH₄(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH₄和1 mol CO₂在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率(α)为________。

(2)在密闭容器中发生反应：2NO(g)+H₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g)，其反应速率与浓度关系式为v=kc^m(NO)·cⁿ(H₂)(k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数)，在某温度下测得有关数据如表所示。

序数	c(NO)/(mol·L1)	c(H2)/(mol·L1)	v/(mol·L1·min1)
Ⅰ	0.10	0.10	0.414
Ⅱ	0.20	0.20	3.312
Ⅲ	0.10	0.20	0.828

总反应分两步进行：第i步，2NO+H₂=N₂+H₂O₂(很慢)；第ii步，H₂O₂+H₂=2H₂O(很快)。在上述温度下，当c(NO)=c(H₂)=0.50 mol·L^1时v=_________mol·L^1·min^1。
(3)在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N₂)=0.5 mol·L^1。则该条件下平衡常数K值为________。反应前后容器内气体压强之比为________。
(4)汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1。对于该反应，温度不同(T₂>T₁)，其他条件相同时，下列图象不正确的是________(填代号)。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为我国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)已知：   
   
   
若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为_______。
(2)在一定条件下可发生分解反应：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．和的浓度之比保持不变	B．容器中压强不再变化
C．	D．气体的密度保持不变

(3)SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：   。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图：

①工业上选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)。
②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是_______。
(4)工业合成尿素的反应如下：   ，在恒定温度下，将和按2∶1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的和1mol，在40min时重新达到平衡，请在图中画出25~50min内的浓度变化曲线。_______。

【推荐3】氮的化合物在生产实践及科学研究中应用广泛。
(1)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
Ⅰ．CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol
Ⅱ．CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-867kJ/mol
则反应CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)的△H为_______。
(2)在3.0L密闭容器中通入1molCH₄和2mol NO₂，在一定温度下进行反应Ⅱ，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：

反应时间t/min	0	2	4	6	8	10
总压强P/100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

该温度下的压强平衡常数K_p=_______。
(3)已知2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应历程分两步：
第一步2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快速平衡)
第二步N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)(慢反应)
用O₂表示的速率方程为υ(O₂)=k₁•c²(NO)•c(O₂)，
用NO₂表示的速率方程为υ(NO₂)=k₂•c²(NO)•c(O₂)，
k₁与k₂分别表示速率常数(与温度有关)，则=_______。
(4)①25℃时，0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH为_______(一水合氨K_b=1.8×10^-5，lg1.8=0.26)。
②N₂H₄为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，25℃时，其第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N₂H₄+H⁺⇌N₂H的K=8.7×10⁷；K_w=1.0×10^-14)。
③工业上利用NH₃制备联氨(N₂H₄)装置如图，试写出其阳极电极反应式：_______。

【推荐2】I．某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题：

(1)该装置中缺少的仪器是___________。碎泡沫的作用：______
(2)50 mL 0.10 mol/L的盐酸与50 mL 0.11 mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热△H=___________。若将盐酸换成醋酸，会导致测定结果偏___________(填小或者大)若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将___________(填“偏多”“偏少”或“不变”)。
II．氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(3)如图是 1 mol NO₂(g)和 1 mol CO(g)反应生成 1 mol CO₂(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式___________。
③若在该反应体系中加入催化剂对反应热___________(填“有”或“没有”)影响。
(4)已知，可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH = −56.9 kJ/mol。该反应正向是___________反应。(填放热或吸热)在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO₂球的红棕色变深。说明CaO与水反应是___________反应(填吸热或者放热)

【推荐3】(1)以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应的是________ (填序号)
(2)某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为________；
②将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a:b=___________。
③一定能证明该反应达到平衡状态的是_______。
A.单位时间内生成3molX，同时消耗nmolY
B.某时刻X，Y，Z的浓度相等
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量
E.各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
④在其他条件不变时，若改变下列条件，能使生成Z的速率变大的是________
A.升高温度
B.增大X的浓度
C.使用催化剂
D.恒容下充入Ne(不参与体系反应)

【推荐1】按要求完成下列问题。
(1)已知充分燃烧一定量的乙炔(C₂H₂)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，每生成会放出的热量，写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的热化学方程式为：_______。
(3)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
(甲)
(乙)
当下列物理量不再发生变化时，其中能表明(甲)达到化学平衡状态是_______；能表明(乙)达到化学平衡状态是_______。
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥混合气体的总物质的量

【推荐3】C、CO、CH₄和CH₃OH(l)均是常用的燃料。回答下列问题：
(1)金刚石、石墨是C的两种同素异形体。已知：
①C(s，石墨)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁=-393.5 kJ·mol^{- 1}
②C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)   △H₂= -395.0 kJ·mol^{- 1}
则稳定性：金刚石___________(填“＞”“=”或“＜”)石墨。
(2)燃烧a g CH₄生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5 kJ。经测定，生成的CO₂与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则CH₄(g) + 2O₂(g)=CO₂(g) + 2H₂O(l)   △H₁= ___________kJ·mol^{- 1}，其中a=___________。
(3)已知完全燃烧1 mol C、CO、CH₃OH(l)(有水生成时水为液态)，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ和726.5 kJ。
①写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：___________。
②结合(2)数据，相同质量的上述4种物质完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)。
(4)工业上可通过CO和H₂化合制备CH₃OH，该反应的热化学方程式为CO(g) +2H₂(g)=CH₃OH(g)     △H = -116 kJ·mol^{- 1}。断裂1mol某些化学键所吸收的能量数据如表：

化学键	C- H	H-H	C- O	H- O
能量/kJ	413	436	358	463

则CO中形成1molCO键所放出的能量是___________kJ。
(5)用CO₂与H₂也可生产CH₃OH。已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ·mol^{- 1}，CH₃OH(g) =CH₃OH(l)   △H = - 37.3 kJ·mol^{- 1} ，利用(2)、(3)、(4)中的有关数据，可得CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(l)+ H₂O(1)的△H=___________kJ·mol^{- 1}。

【推荐2】

(1)卫星发射时可用肼(N₂H₄)作燃料，8gN₂H₄(l)在O₂(g)中燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出155.5 kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________________________。
(2)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) △H=－159.5 kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)= CO(NH₂)₂(s) +H₂O(g) △H=+116.5 kJ/mol
③H₂O(l)=H₂O(g) △H=+44 kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学方程式_____________________________。
(3)断裂1 mol化学键所需的能量如表所示：

共价键	H—N	H—O	N≡N	O==O
断裂1 mol化学键所需能量/kJ	393	463	941	496

计算1molN₂(g)与H₂O(g)反应生成NH₃(g)和O₂(g)的反应热△H = _______________。
(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为________________。

【推荐3】Ⅰ．有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A＜B＜C＜D＜E，且A与D同族；C与E同族；B与C同周期。②W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为4∶1；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为1∶1；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原子个数比为1∶1。③Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为2∶1。试推断写出：
(1)W的化学式是________，W属于________化合物。
(2)X的电子式是________，X属于________化合物。
(3)1 mol Y在干燥的空气中质量会______(填“增大”或“减小”)，其变化量(Δm)为________。
(4)用电子式表示化合物Z的形成过程________。
Ⅱ．已知Si-Cl键、H-H键、H-Cl键、Si-Si键的键能分别为a kJ·mol^-1、b kJ·mol^-1、c kJ·mol^-1、d kJ·mol^-1，1 mol硅晶体含2 mol Si-Si键。
(5)工业上，提纯硅的化学方程式是SiCl₄(g)＋2H₂(g)=Si(s)＋4HCl(g)　则该反应的反应热是_______________。