已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与
，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是
，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是
| A．中间体I2比中间体I1更稳定 |
| B．该历程中的反应③为该反应的决速步 |
| C．平衡状态时，升温使反应正向移动 |
| D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 |
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更新时间：2022-08-25 09:17:45
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【推荐1】在一密闭容器中，物质
发生三个脱水的竞争反应：①
②
③
反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的是
发生三个脱水的竞争反应：① ②
③反应历程如图所示。相同条件下，下列说法正确的是| A．由图可知，物质M比物质N稳定 |
| B．反应①比反应②和③更快达到化学平衡 |
C． 的反应热 |
| D．平衡后压缩容器，物质E的物质的量不变 |
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(0.4)
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【推荐2】反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是
| A．三种物质中B最不稳定 | B．A→B反应的活化能为E1 |
| C．B→C反应的ΔH=E4－E3 | D．加入催化剂不能改变反应的焓变 |
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CH3OH(g)。该反应的△H=－91.kJ·mol-1
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解题方法
【推荐1】2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜
催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如下。
催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理示意如下。
A．第一电离能： |
| B．反应③过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成 |
C．总反应为： |
| D．一价铜催化剂能有效降低总反应的焓变 |
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(0.4)
名校
【推荐2】
在石墨烯负载型
单原子催化剂(
)上还原
生成
和
的路径机理及活化能
如图所示。下列说法不正确 的是
在石墨烯负载型单原子催化剂()上还原生成和的路径机理及活化能如图所示。下列说法| A．由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程 |
| B．上还原，更容易生成 |
| C．还原生成的决速步为反应⑥ |
D．根据上图数据可计算 的 |
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，
)单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是
单选题
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【推荐1】可逆反应mA（g）+nB（g）
pC（g）+gD（g）的v-t图像如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如下图乙。
①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2
⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧乙图阴影部分面积更大，以上正确的为
pC（g）+gD（g）的v-t图像如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如下图乙。①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2
⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧乙图阴影部分面积更大，以上正确的为
| A．①③⑥⑦ | B．①④⑥⑧ | C．②③⑤⑧ | D．②④⑤⑦ |
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【推荐2】
可利用酰胺型铱金属配合物通过硝基芳烃还原串联N－苄基化反应制备。反应机理如图(其中Ph－代表苯基，[Ir]代表
)下列说法不正确 的是
可利用酰胺型铱金属配合物通过硝基芳烃还原串联N－苄基化反应制备。反应机理如图(其中Ph－代表苯基，[Ir]代表)下列说法| A．反应I过程中有水生成 |
| B．反应IV涉及加成反应和消去反应 |
| C．该过程反应原料为硝基苯和苯甲醇 |
D．用CH3CH2CH2OH替代上述过程中的同类物质参与反应，可以合成 |
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计测定浓度均为0.1
的
和
溶液的
和
的
的大小
溶液和
溶液，观察产生气泡的速率
和
催化能力强弱
气体，达平衡后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化
溶液的
与
的大小
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【推荐1】将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：
下列说法中正确的是
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | p1 | 12.0 | p2 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/10−3 mol·L−1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
| A．混合气体的平均相对分子质量——M不再随时间变化时反应达平衡状态 |
| B．15.0 ℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数为2.0×10−9(mol/L)3 |
| C．该反应∆H＞0，p2＝2p1 |
| D．若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大 |
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解题方法
【推荐2】二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应I：
反应II：
反应I、II的平衡常数的对数
、
与温度的关系如图1所示：固定
、
、的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是
反应I：
反应II：
反应I、II的平衡常数的对数
、与温度的关系如图1所示：固定、、的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是A． |
B．测得X点 的物质的量分数是10%，则X点反应II有： |
C．由 的曲线知，600K后升高温度对反应I的影响程度小于对反应II的影响程度 |
| D．曲线A表示的物质的量分数随温度的变化 |
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【推荐3】
在电子、光学和催化剂领域有广泛应用，设计通过
制备和制备的反应原理分别如下：I．
Ⅱ．
。
下列说法错误的是
在电子、光学和催化剂领域有广泛应用，设计通过制备和制备的反应原理分别如下：I． Ⅱ．
。下列说法错误的是
| A．反应I能自发进行主要是焓减驱动 |
| B．反应I的体系中加入碳粉，可改变反应进行的方向 |
| C．反应Ⅱ正反应的活化能比逆反应的活化能大 |
| D．减小压强和降低温度，会降低反应Ⅱ的速率，但可提高的平衡转化率 |
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