【推荐2】研究CO、在一定条件下与催化合成等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。在一定条件下与可发生如下反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
(1)部分物质的标准生成焓数据如表所示(由最稳定的单质合成单位量物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓)：

物质
标准生成焓		0		x

则x=_______；_______。
(2)一定温度范围内反应Ⅰ和反应Ⅱ的的线性关系如图所示。

①依据图像，可知℃时，反应Ⅲ的平衡常数_______。
②图中_______(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在密闭容器中起始时按投料，分别在压强为和的恒压下进行反应(两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)。恒压条件下反应温度对平衡中体积分数(含碳元素)[x为CO或，%]的影响如图所示。

则在时，表示和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)和_______；在T℃、一定压强下，反应在M点达到化学平衡，平衡时的分压_______MPa，反应Ⅲ的平衡常数_______。

【推荐3】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
(1)已知：N₂ (g) +O₂ (g)=2NO (g)　ΔH=+180kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂ (g)　ΔH=-393kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO (g)　ΔH=-221 kJ·mol^-1
2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)　ΔH=_______kJ·mol^-1
(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除污染，若将反应CH₄+2NO₂=CO₂+2H₂O+N₂设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O^2-，则电池的正极反应式为_______。
(3)利用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g) CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)。
已知不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_______(填序号)。

①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250 ℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
(4)在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述(1)中反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：
①温度：T₁_______T₂(填“<”或“>”)。
②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_______点。

【推荐1】是重要的资源，催化重整不仅可制得，还对温室气体的减排具有重要意义。工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：
I．
Ⅱ．
总反应：Ⅲ．
(1)反应Ⅲ的___________。
(2)向反应体系中通入一定比例的，有利于重整反应。试从能量角度分析其原因___________；进料中氧气量不能过大，原因是___________。
(3)生产中向重整反应体系中加入适量多孔，其优点是___________。
(4)在，条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数与投料水碳比的计算结果如图所示。(物质i的摩尔分数)

①曲线②、④分别代表体系中___________、___________的变化曲线(填化学式)。
②投料水碳比为4时，反应Ⅲ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
Ⅰ﹒用CO₂生产甲醇、乙醇
(1)已知：H₂的燃烧热为﹣285.8kJ/mol，CH₃OH（l）的燃烧热为﹣725.8kJ/mol，CH₃OH（g）═CH₃OH(1)△H＝﹣37.3kJ/mol，则CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l）△H＝_______kJ/mol。
(2)为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图1所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝_______。
②下列措施不能使CO₂的平衡转化率增大的是_______（填序号）。
A．在原容器中再充入1molCO₂B．在原容器中再充入1molH₂C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离
(3)CO₂也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为2CO₂（g）+6H₂（g）═C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）△H＜0。设m为起始时的投料比，即m＝。通过实验得到如图2所示图象。
①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为_______。
②图乙中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为_______。
③图丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m＝3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T₄温度时，该反应压强平衡常数K_p的计算式为_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，代入数据，不用计算）。
Ⅱ．甲醇的应用
以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为_______（填“阳膜”或“阴膜”），阳极的电极反应式为_______。

【推荐2】氮及其化合物如NH₃及铵盐、N₂H₄、N₂O₄等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
(1)发射航天火箭常用肼(N₂H₄)与N₂O₄作燃料与助燃剂。肼(N₂H₄)与N₂O₄的反应为2N₂H₄(1)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) △H= -1077 kJ/mol
已知相关反应的化学键键能数据如下：

则使1 mol N₂O₄(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是__________。
(2)N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g)2NO₂(g)。将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应△H_______0(填“＞”或“＜”)，理由为______________。
②图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数为：K_p=_____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数,取四位有效数字)。
③在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N₂O₄)=k₁p(N₂O₄)，v(NO₂)=k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率－压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=________，在下图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为______。

(3)电解NO₂制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示。

①阳极的电极反应式为_______________________。
②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，则A的化学式为___________。

【推荐3】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为_____，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是__________。
(2)工业食盐中含Ca^2＋、Mg^2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为___________。
(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是________(选填a、b、c)。
a．Ba(OH)₂ b．Ba(NO₃)₂ c．BaCl₂
(4)为了有效地除去Ca^2＋、Mg^2＋、SO，加入试剂的合理顺序为_______(选填a、b、c)。
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

【推荐2】半导体在集成电路、消费电子，通信系统、光伏发电、照明，大功率电源转换等领域都有应用。
(1)硅是常见的半导体材料。金刚石和硅相比较，熔点更高的是___________，原因是___________。硅有晶体硅和无定形硅，可以用___________(填方法名称)来区分晶体硅和无定形硅。
(2)2022年，科研人员发现立方砷化硼是科学界已知的最好的半导体之一，其结构如图所示。基态As原子的简化电子排布式为___________；立方砷化硼中，___________(填“含有”或“不含有”)配位键。

(3)一种由类石墨半导体纳米管段组成的超分子线性半导体纳米管的制备原理如图，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．石墨为混合型晶体

B．甲分子中的氮原子的杂化方式均为sp2

C．乙分子图示结构部分中，1个Cu2+形成了2个配位键

D．丙分子中存在氢键

(4)砷化镓被誉为“半导体贵族”，是雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等高新产品中不可或缺的材料。已知GaAs晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。1号原子的分数坐标为___________；1号原子和2号原子之间的距离为___________pm；晶胞密度为___________g·cm^-3(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

【推荐3】锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂,可通过下列反应制备：2Na₃PO₄＋4CuSO₄＋2NH₃·H₂O=Cu₄O(PO₄)₂↓＋3Na₂SO₄＋(NH₄)₂SO₄＋H₂O.请回答下列问题：
(1)写出基态Cu²⁺的外围电子排布式：__________.C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示).
(2)PO₄^3－的空间构型是____________________________________________.
(3)氨基乙酸铜的分子结构如图,其中碳原子的杂化方式为______________.

(4)铁和铜是重要的金属,Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物.六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]^4－中不存在___________________.
A.共价键       B.非极性键       C.配位键       D.σ键       E.π键
(5)在硫酸铜溶液中加入过量氨水,生成配合物离子四氨合铜离子,请写出四氨合铜离子的结构式_________.
(6)NaCl晶胞中若r(Na^＋)=a pm,r(Cl^－)=b pm,则NaCl晶胞的空间利用率为________.(晶胞中离子以密堆积方式存在,用含有a,b的列式表示)