科学家研究以太阳能为热源分解Fe3O4,其中一步重要反应为2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=akJ•mol-1。在一定压强下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4)-T曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A.a>0 |
B.只有改变温度,该反应的平衡常数才会改变 |
C.压强p2>p1 |
D.将体系中FeO分离出去,能提高Fe3O4的转化率 |
更新时间:2022-11-16 20:09:17
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【推荐1】某温度下,将2mol和2mol充入密闭的刚性容器中发生反应,该反应的v-t图象如图所示,时刻测定容器内HI的物质的量为1mol,时刻保持等温等容,抽走0.5mol HI。下列有关叙述正确的是
A.该温度下的平衡常数 |
B.反应过程中,可以利用气体的总压强保持不变来判断是否达到平衡 |
C.时刻,抽取HI的瞬间,v′(逆)在图象上的变化应该是c点 |
D.时刻,抽取HI后达到平衡后的百分含量减少 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】将2molX和0.8molY置于体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应:2X(g)+Y(s)M(g)+N(g) △H。反应过程中测得N的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.无论温度为T1还是T2,当容器中气体密度不变或压强不变时,反应达平衡状态 |
B.温度为T2时,X的平衡转化率为60%,平衡常数K=5.625 |
C.T1、T2的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 |
D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和 0.2mol的 H2O(g),在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=a kJ/mol(a>0)。反应达到平衡后,测得c(CO)∶c(CO2)=3∶2。下列说法正确的是
A.当体系压强不变时反应一定达到平衡 |
B.反应放出的热量为 0.2a kJ |
C.若升高温度,v(正)加快, v(逆)减慢,平衡正向移动 |
D.在相同条件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O(g),重新达平衡时,c(CO)∶c(CO2)=3∶2 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】在容积为1 L的恒容密闭容器中,发生反应A(g) + 2B(g) C(g) ΔH<0,在三种不同温度下,不同的(起始时,A的物质的量均为1mol)与A的平衡转化率的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A.X曲线对应的温度最高 |
B.a点时,该反应的平衡常数K=4 |
C.随着增大,B的平衡转化率增大 |
D.绝热条件下发生该反应,容器内气体的密度先增大后减小 |
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适中
(0.65)
【推荐1】在恒容的密闭容器中发生反应3A(g)+B(s)=2C(g) △H,不同温度下反应经过相同时间,测得混合体系中A的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A.X、Z两点,A的逆反应速率相等 |
B.温度不变,平衡后充入氩气,C的体积分数减小 |
C.降低温度,化学平衡常数增大 |
D.X、Y、Z三点中,Z点A的转化率最大 |
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适中
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【推荐2】可逆反应:m A(g) +n B(g)p C(g)+q D(g)在温度T1、T2,压强P1、P2下,产物D的物质的量n与反应时间t的关系如图所示。下列各项中不正确的是
A.T1< T2 | B.P1<P2 |
C.正反应为放热反应 | D.m +n < p+q |
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适中
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解题方法
【推荐1】一定温度下向容器中加入A发生反应如下:①A→B,②A→C,③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.反应①的活化能小于反应② |
B.该温度下,反应③的平衡常数大于1 |
C.t1时,B的消耗速率小于生成速率 |
D.t2时, |
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适中
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解题方法
【推荐2】为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响 , 现往密闭容器中充入和模拟合成氨反应。在不同温度下, 平衡体系中氨气的体积分数与总压强()的关系如图所 示 (分压总压物质的量分数)。下列说法中正确的是
A.若断裂 键、同时断裂键, 则说明该反应达到平衡状态 |
B.在 时,的平衡分压为 |
C.若 温度下的平衡常数分别为, 则 |
D.在 时, 若经过 2 小时达到平衡, 则: |
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