下列说法不正确 的是
| A．将NaCl溶液从常温加热到80℃，溶液仍呈中性，但pH＜7 |
| B．25℃时，pH、体积均相同的CH3COONa和NaOH溶液导电能力相同 |
C．25℃时，N2H4的水溶液呈弱碱性(K1=1.0×10-6)，则0.01 mol/LN2H4水溶液的 |
| D．25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸 |
更新时间：2022-11-28 19:55:22
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解题方法
【推荐1】常温下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的pH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．可选酚酞或甲基橙作指示剂 |
| B．滴定前HR溶液中存在大量HR分子 |
| C．V=20mL时，溶液中水电离的：c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2 |
| D．c点时溶液中离子浓度大小关系有c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) |
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【推荐2】常温下，下列说法不正确的是
| A．H2S水溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液的pH减小 |
| B．测定NaOH溶液的pH：将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 |
C．向盐酸中加入氨水至中性： |
| D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等 |
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溶液中加入
溶液，当水电离的
，滴加NaOH溶液的体积可出现两种情况，则HR为弱酸
，则HR为弱酸
的HR和
的
溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR为弱酸
单选题
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【推荐1】液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：
，该过程吸热。定义T℃时，液氨的离子积常数
，若用定义pH的方式来规定
，下列叙述正确的是
，该过程吸热。定义T℃时，液氨的离子积常数，若用定义pH的方式来规定，下列叙述正确的是| A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 |
B．纯液氨达到电离平衡时， |
C．温度高于T℃时的纯液氨中， |
| D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小 |
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【推荐2】常温下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3∙H2O的变化趋势如图所示（不考虑生成NH3,已知NH3∙H2O的kb=1.8
10-5）,下列说法正确的是（ ）
10-5）,下列说法正确的是（ ）| A．a=0.005 |
| B．在M点时，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）mol |
C．随着NaOH溶液的滴加， 不断增大 |
D．当n(（NaOH）) =0.01 mol 时，c (（NH3•H2O） c (Na+） c （OH-) |
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【推荐1】根据下列实验操作和实验现象，得出相应实验结论错误的是
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| A | 向AgCl悬浊液中加入少量KI固体 | 沉淀由白色转化为黄色 |  |
| B | 向2mL 的FeCl3溶液中加入足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 | 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 | 还原性： |
| C | 测定饱和NaHCO3溶液与饱和Na2CO3溶液的pH | 后者pH更大 |  的水解程度小于 |
| D | 向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 生成白色沉淀，且红色逐渐变浅 | Na2SO3溶液中存在水解平衡 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是
| A．合成氨反应每生成标况下1.12L 氨气，转移的电子数为0.15NA |
| B．1 L 0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NA |
| C．NH5的结构类似于NH4Cl，则1mol NH5中所含σ键的数目为5NA |
| D．5.5 g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NA |
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的NaHB溶液的
。下列说法中正确的是
和
溶液，需消耗NaOH的物质的量前者多于后者
