【推荐1】如何除去氯化亚铁中的氯化铁，写出其化学方程式____________，其反应的离子方程式是_____________．

【推荐3】有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥亚硫酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
(1)其中能导电的是____________；属于电解质的是______________
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：_____________。
(3)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至沉淀量最大，写出该反应的离子方程式：_________。

【推荐1】常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/ mol∙L−1		反应后溶液的pH
	c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

(1)HA为___________(填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)
(2)x___________0.2(填：“＜”、“=”、“＞”)
(3)实验②反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________
(4)实验①反应后的溶液中c(K^＋) ___________ c(A^－)＋c(HA) (填：“＜”、“=”、“＞”)
(5)0.2 mol∙L⁻¹的HA和0.1 mol∙L⁻¹的KOH等体积混合充分反应后所得的溶液中c(HA)___________c(A^－) (填：“＜”、“=”、“＞”)

【推荐2】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂。向盛有10mL 1mol·L^－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

(1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________________
(2)写出m点反应的离子方程式：__________________________________________。
(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。

【推荐3】在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH₄Cl②0.l mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液 ⑤0.lmol/L NH₃·H₂O。请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈酸性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)在上述五种溶液中，pH最小的是_______；c)最小的是_______(填序号)。
(3)比较溶液②、③中c()的大小关系是②_______③(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)已知，常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液的K_a与0.1mol/L NH₃·H₂O溶液的K_b相等，请写出②中离子浓度由大到小的顺序：_______。

【推荐1】已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。
(1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)______________________________
(2)25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是_________________；
①两溶液的pH相同                 
②两溶液的导电能力相同       
③由水电离出的c(OH^-)相同     
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
(3)25 ℃时，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的H^＋浓度与氯化铵溶液中水电离出的H^＋浓度之比是________________
(4)25 ℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va__________Vb(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，下列叙述不正确的是_____
a.CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO‾)
b.0.1 mol / L 的CH₃COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小
c.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体．平衡逆向移动
d.常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＜7
e.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变

【推荐2】(1)碳酸：H₂CO₃，K_i1=4.3×10^-7，K_i2=5.6×10^-11
草酸：H₂C₂O₄，K_i1=5.9×10^-2，K_i2=6.4×10^-5
①0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH____________0.1 mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）
②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）
A．[H⁺]>[]>[]>[] B．[]>[]>[]>[]
C．[H⁺]>[]>[]>[] D．[H₂CO₃] >[]>[]>[]
(2)白磷与氧气可发生如下反应：P₄+5O₂= P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P—P a kJ·mol^-1、P—O b kJ·mol^-1、P＝O c kJ·mol^-1、O＝O d kJ·mol^-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH=___________。

(3)25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10^－amol·L^－1、1.0×10^－b mol·L^－1，这两种溶液的pH之和=___________。
(4)在t ℃时，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液 的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c=___________。

【推荐3】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个平衡共存。
(1)常温下，将的某一元酸溶液和的溶液等体积混合后溶液的大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
(2)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液的变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，___________(填“能”或“不能”)大量共存。
②当时，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。
③时，水解反应的平衡常数，当溶液中时，溶液的___________。
(3)虽然具有净水作用，但是会腐蚀设备。聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。
①在溶液中分三步水解：



上述水解反应的平衡常数由大到小的顺序是___________。
②通过控制条件，上述水獬产物聚合，生成聚合氯化铁，其离子方程式为，欲使平衡正向移动可采用的措施是___________(填字母)。
a．加水稀释　　　　b．降温　　　　c．加入

【推荐1】研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
下表是不同温度下水的离子积常数：   

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10﹣14	KW	1×10﹣12

试回答以下问题：
(1)若25℃＜t₁＜t₂，则K_W_______1×10^﹣14(填“>”、“＜”或“=”)，判断的理由是_______。
(2)若25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(Na⁺)_______c(Cl^﹣)(填“>”、“=”或“＜”)。
(3)醋酸是一种常见的有机酸。醋酸的电离方程式为_______。
保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是_______。     
A.c(CH₃COO^-)          B.c(H⁺)
C.c(OH^-)                  D.CH₃COOH电离平衡常数
(4)向0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加水稀释，c(CH₃COO^-) / c(CH₃COOH)的比值将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(5)下列事实一定能说明CH₃COOH是弱电解质的是_______(填字母)。     
A.相同温度下，浓度均为1 mol·L^-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸
B.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C.25℃时，1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液的pH约为2
D.10 mL 1mol·L^-1的CH₃COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L^-1 NaOH溶液完全反应
E.相同物质的量浓度的CH₃COOH和HCl溶液中，水的电离程度的大小关系为a大于b
(6)某些弱酸的电离常数如下：

化学式	CH3COOH	HSCN	HCN	HClO	H2CO3
电 离 常 数	1.8×10-5	1.3×10-1	4.9×10-10	3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

下列反应可以发生的是_______(填字母)。

A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

D．NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑

【推荐2】下表是25℃时某些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。

弱酸	K	弱酸	K
HF	3.52×10-4	H2CO3	K1=4.4×10-7
HClO	2.95×10-8		K2=4.7×10-11
HCOOH	1.765×10-4	H2C2O4	K1=5.4×10-2
CH3COOH	1.753×10-5		K2=5.4×10-5

(1)根据表中数据判断下述反应可以发生的是__(填编号)。
①NaF+CH₃COOH=CH₃COONa+HF
②HF+NaHCO₃=NaF+H₂O+CO₂↑
③CH₃COOH+K₂C₂O₄=CH₃COOK+KHC₂O₄
(2)少量CO₂通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为__。
(3)常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴滴加40mL0.1mol/L盐酸溶液，溶液中含碳元素的三种微粒H₂CO₃、HCO、CO(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

问答下列问题：
①各字母代表的粒子为b__，c___。
②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO、CO(填“能“或“不能”)___大量共存。

【推荐3】如表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸			HCN	HClO
电离平衡常数

结合表中给出的电离常数回答下列问题：
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是___________。

A．

B．

C．HCN

D．HClO

(2)将pH和体积均相同的溶液和溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线Ⅰ是___________的pH变化情况，

(3)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)。
A．升高温度   B．加水稀释   C．加少量的固体   D．加少量冰醋酸   E．加氢氧化钠固体
(4)依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。
(5)室温下，测得10mL醋酸()溶液的电离度约为1%。完成下列填空：
①上述醋酸溶液的pH=___________。
②加水稀释上述醋酸溶液，相对于原溶液，此时___________。
A．不断减小       B．不断增大       C．无明显变化
(6)已知醋酸的酸性强于碳酸，请问、、结合的能力由大到小的顺序是___________。
(7)某些共价化合物(如、、等)在液态时会发生微弱的电离，如：，则液态的电离方程式为___________。
(8)现有浓度均为的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________(用序号表示)。
(9)常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是___________。

A．常温下：

B．HC的电离程度，a点<b点

C．当时，三种溶液同时升高温度，减小

D．a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度