【推荐1】根据下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaCl，⑤CH₃COONa，⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄，⑨NH₃H₂O，请回答下列问题：
(1)NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________________。
(2)常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^﹣)=_____；在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H⁺)=_____。
(3)已知水存在如下平衡：H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^﹣△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_____。

A．向水中加入NaHSO4固体	B．向水中加NaHCO3固体
C．加热至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L]	D．向水中加入NH4Cl固体

(4)若浓度均为0.1mol/L、等体积的NaOH和NH₃H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m_____n（填“＜”、“＞”或“＝”）。
(5)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH浓度由大到小的顺序是（填序号）_____。
(6)已知t℃时，K_w=1×10^-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H₂SO₄溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b=_____。

【推荐2】常温下，两种溶液   ① 0.1 mol•L^-1 NH₃·H₂O         ② 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl中：
(1)溶液①的pH ____ 7(填“>”、“<”或“＝”)，其原因是：_______________(用电离方程式表示)
(2)溶液②呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。其原因是：__________(用离子方程式表示)
(3)下列关于两种溶液中c(NH) 的叙述正确的是______(填字母)。
a．两种溶液中c(NH) 都等于0.1 mol•L^-1
b．两种溶液中c(NH) 都小于0.1 mol•L^-1
c．NH₄Cl溶液中c(NH) 小于NH₃·H₂O溶液中c(NH)

【推荐3】现有下列物质：①H₂S、②NH₃、③H₂SO₄、④NaHCO₃、⑤CH₃COOH、⑥KNO₃溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H₂A等。请回答下列问题(请填入序号)。
(1)其中一定属于弱电解质的是_______。不能确定的是________，请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是_______；
(2)H₂S在水中的电离方程式为________；NaHCO₃在水中的电离方程式为_______；
已知H₂A的电离方程式为：H₂A⇌H⁺+HA^-； HA^-⇌H⁺+A^2-。试判断H₂A是_______电解质(填“强”或“弱”)。
(3)2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积，V(盐酸)_____V(醋酸)(填>、=或<)；氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml，分别与过量的Zn反应，生成H₂的体积V(盐酸)_____V(醋酸) (填>、=或<)；理由是________；
(4)已知CH₃COO^-+H⁺⇌CH₃COOH；现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是_____
A．加NaOH     B．加盐酸     C．加水     D．升高温度
已知CH₃COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH₃COOH在溶剂A中的电离方程式为________；CH₃COOH和Na₂CO₃在溶剂A中生成CO₂反应的离子方程式是__________。

【推荐1】按要求填写下面的空。
（1）温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄④NH₄NO₃⑤NaClO   ⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是________
A.③①④②⑥⑤        B.③①④②⑤⑥       C.③②①⑥④⑤            D.⑤⑥②④①③
（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加水稀释。pH值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（3）25 ℃时，pH=3的NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al^3＋)＝______（取近似值）
（4）pH=2的盐酸和CH₃COOH溶液各1mL，分别加水至pH再次相等，则加入水的体积V(HCl)__________V(CH₃COOH)(填“>”、“<”或“=”，下同)
（5）浓度均为0.1mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后pH(HCl)_____pH(CH₃COOH)

【推荐3】回答下列问题
Ⅰ．现有下列物质：①晶体；②液态；③冰醋酸；④铜；⑤固体；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨溶液。其中：
(1)能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。
Ⅱ．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式
电离平衡常数

回答下列问题：
(2)物质的量浓度均为的四种溶液；①②③④，溶液的由大到小的顺序是___________(填编号，下同)；
(3)溶液显碱性的原因：___________；泡沫灭火器工作原理___________(均用离子方程式表示)。
(4)下列反应不能发生的是填序号___________

A．

B．

C．

D．

(5)在25℃下，pH=8的NaOH的溶液中，水电离产生的OH ^-浓度为___________；pH=8的CH₂COON的溶液中，水电离出来OH ^-的浓度为___________。
(6)25℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则___________。

【推荐1】25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示，据此回答下列问题。

化学式
电离平衡常数

(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)下列四种离子结合质子能力最强的是________(填字母)。
a．b．c．d．
(3)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数________(填或“<”，“=”或“<”下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的________醋酸溶液中水电离出来的；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸溶液________HX溶液。

【推荐2】(NH₄)₂SO₄是一种优良的氮肥，能使枝叶生长旺盛，提高果实的品质和产量，(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气。
(1)请写出(NH₄)₂SO₄溶液的水解方程式：_______(用离子方程式表示)；写出(NH₄)₂SO₃溶液中的电荷守恒：_______。
(2)常温下，相同物质的量浓度的(NH₄)₂SO₃溶液与(NH₄)₂SO₄溶液中，c(NH)较大的是_______溶液。
(3)SO₂用pH相同、体积相同的三种碱：①氨水；②NaOH；③Ba(OH)₂来吸收，吸收SO₂的量由大到小的顺序为_______(用编号表示)。

【推荐3】CH₃COOH、HClO、H₂CO₃ 是中学化学常见的弱酸，其电离平衡常数如表所示。

酸	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数(常温)	K= 1.8×10-5	K= 3.0×10-8	K1= 4.4×10-7 K2= 4.7×10-11

回答下列问题：
(1)土壤的 pH 一般在 4～9 之间。但土壤中 Na₂CO₃ 含量较高时，pH 可高达 10.5，可喷洒___________以调节土壤的 pH。
A．水       B．NH₄Cl 溶液       C．NaCl 溶液       D． CaCl₂ 溶液
(2)向 NaClO 溶液中通入少量 CO₂ 的化学方程式为___________。
(3)常温下在 20 mL 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃ 溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂ 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H₂CO_3、、___________(填“能”或“不能”)大量共存。
②pH= 7 时，溶液中可测出其含量的含碳元素的微粒为___________，溶液中各种离 子的浓度大小关系为___________。
③溶液中时，溶液的 pH=___________(保留小数后两位，已知 lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。

【推荐1】样品中常含少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取样品溶于水中，配成溶液，从中取出于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使，全部转化为，反应为，加入少量溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液体积。滴定达到终点时，产生砖红色，沉淀。
(1)已知：，，若终点时，则此时_______________。
(2)计算样品的纯度(请写出计算过程) _____________。

【推荐3】含铁化合物在生活生产中应用广泛。如高铁酸盐(FeO₄^2—)被科学家们公认为绿色消毒剂，在强碱性溶液中比较稳定；聚合硫酸铁则是一种高效絮凝剂。
(1)KClO饱和溶液与Fe(NO₃)₃饱和溶液反应可制备K₂FeO₄，两种溶液的混合方式为_______________，反应的离子方程为__________________________________________。
(2)高铁酸盐有极强的氧化性，能迅速有效地去除淤泥中的臭味物质，自身被还原成新生态的Fe(OH)₃。已知K_sp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^－38。若要使溶液中Fe^3＋沉淀完全(使其浓度小于10^－5 mol·L^－1)，需调节溶液的pH>________。
(3)聚合硫酸铁[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL溶液A；
②准确量取20.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g；
③准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
④准确量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液8.00 mL。
通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程) ______________。