常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是
| 化学式 | HCOOH | H2CO3 | HClO | NH3•H2O |
| Ka或Kb | 1.8×10-4 | Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11 | 4.0×10-8 | 1.8×10-5 |
| A．向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3 |
| B．等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为NaClO＞NaHCO3＞HCOONa |
C．等物质的量浓度溶液中c(NH )大小顺序为(NH4)2CO3＞NH3∙H2O＞NH4ClO |
D．向氨水中通入CO2至溶液呈中性c(NH)=c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3) |
更新时间：2023-01-12 16:19:56
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【推荐1】以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法正确的是
A． 、 两溶液中含有微粒种类相同 |
B． 抑制了 、 的水解 |
C． 促进了、的水解 |
| D．滴入溶液后，4支试管内中溶液的pH都变大 |
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【推荐2】下列说法不正确的是
| A．相同温度下，100mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液与10mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液中CH3COOH分子的物质的量前者大于后者 |
| B．常温下，0.1mol•L-1NaHSO4溶液中，由水电离产生的H+浓度为10-13mol•L-1 |
| C．为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量浓氨水 |
| D．在100℃时，pH约为6的纯水呈中性 |
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的数目为NA
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解题方法
【推荐1】某温度下，一定能判断NaHA溶液呈碱性的是
| A．测其溶液的pH=7 | B．溶液中c(Na+)=c(A2-) |
| C．HA-的电离程度小于水解程度 | D．H2A是弱酸 |
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【推荐2】硫酸工业尾气(主要含
和
)，用
溶液吸收可转化为
。当
时，吸收能力下降，需要加热再生为溶液。已知
，
。下列说法正确的是
和)，用溶液吸收可转化为。当时，吸收能力下降，需要加热再生为溶液。已知，。下列说法正确的是A．溶液中存在： |
B．室温下，溶液中存在： |
C．当 时，此时吸收液的 |
D．与原溶液相比，吸收液在空气中加热再生后吸收 能力几乎不变 |
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【推荐1】常温下，向
溶液中逐滴加入
的
溶液，滴入溶液的体积与溶液
的变化关系如图所示。下列说法不正确 的是
溶液中逐滴加入的溶液，滴入溶液的体积与溶液的变化关系如图所示。下列说法A． 点的 |
B．b点时， |
C． 点时， |
D．反应过程中 的值不断减小 |
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解题方法
【推荐2】NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，下列说法中正确的有（ ）
| A．反应后，溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B．反应后，若溶液呈酸性，则NaOH完全反应 |
| C．反应后，若溶液呈碱性，则CH3COOH完全反应 |
| D．反应后，若c（CH3COO-）=c（Na+），则NaOH溶液和CH 3COOH溶液的浓度相等 |
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溶液与经盐酸酸化的
溶液进行滴定实验时，
曲线如图所示。下列说法错误的是
溶液的
水解
和c点对应的
单选题
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【推荐1】常温下将
溶液滴加到一定浓度的二元酸(
)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确 的是
溶液滴加到一定浓度的二元酸()溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述A．当混合溶液呈中性时， |
B．当溶液中时 ， |
C．NaHR溶液中 |
D．线M表示pH与 的变化关系 |
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【推荐2】根据下列实验操作和现象，结论错误的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向装有粉末的试管中加入盐酸 | 产生大量气泡，醋酸结冰 | 碳酸氢钠溶液和盐酸反应是吸热的 |
| B | 在稀硝酸、浓硝酸中分别加入等量的铜粉 | 后者反应较快，溶液变蓝色，产生棕色气体 | 其他条件相同时，浓度越大，反应越快 |
| C | 向装有适量水的烧杯中加入一粒绿豆大小的钠 | 钠浮在水面上，熔成小球并不断游动 | 钠密度比水小，熔点低，该反应为放热反应 |
| D | 向两支长有溶液的试管中分别加入能 溶液、硒氰酸 溶液 | 前者不产生气泡，后者产生气泡 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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