【推荐1】下列说法中正确的是
①强电解质在溶液中完全电离，溶液中不存在电离平衡。
②在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。
③是弱酸，所以是弱电解质。
④将盐酸和醋酸溶液均加水稀释，所有离子浓度均降低。
⑤中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者消耗的氢氧化钠一样多。
⑥等体积、等浓度的醋酸钠溶液和醋酸溶液中所含物质的量相同。

A．①②④⑤

B．③⑤⑥

C．①⑤

D．①

【推荐3】现有的x、y两种碱溶液各，分别稀释至，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度小

B．若x、y是一元碱，则y的碱性强于x

C．若x、y都是弱碱，则a一定大于9

D．完全中和等体积等pH的x、y两溶液时，消耗同浓度的稀硫酸的体积

【推荐1】室温下，通过下列实验探究NaHSO₃、Na₂SO₃溶液的性质。
实验1：向酸性KMnO₄溶液中滴加0.1 mol· L^-1Na₂SO₃溶液，溶液褪色
实验2：向0.1 mol· L^-1 Na₂SO₃溶液中通入少量SO₂，溶液的pH从10下降到8
实验3：用pH试纸测定0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH，测得pH约为4
实验4：向0.1 mol·L^-1NaHSO₃溶液中滴加NaClO溶液，观察不到实验现象
下列说法正确的是

A．实验1中溶液褪色，说明Na2SO3有氧化性

B．实验2得到的溶液中有c(OH- )＞ c(H+ )+ c(HSO)+ 2c(H2SO3)

C．实验3可以得出： c(H+ )+ c(SO)＞c(OH- )+c(H2SO3)

D．实验4中反应的离子方程式： HSO+ ClO-=SO+ HClO

【推荐2】下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是（       ）

A．将10mL0.1mol·L－1盐酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸钠溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

B．0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1

C．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①=②＞③＞④

D．向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀释后溶液中比值增大（忽略稀释过程中溶液温度变化）

【推荐3】常温下，下列说法错误的是

A．pH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO42－)+ c(OH－)

B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c(H+)与c(OH－)的乘积不变

C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+)：①> ②

D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c(Na+)= 2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3)

【推荐1】室温下，向10mL0.10mol∙L^-1NaOH溶液中逐渐滴加0.10mol∙L^-1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A．室温下，HX为弱酸，其Ka=10-5

B．N点对应的溶液中，c(Na+)是c(HX)的10倍

C．P点对应的溶液中：c(X-)＜c(HX)

D．M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＞N

【推荐2】等体积，浓度均为0.lmol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO₃溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO₂气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是

A．物质酸性的比较CH3COOH>HSCN>H2CO3

B．反应结束后所得两溶液中，c (CH3COC-) >c (SCN-)

C．上述三种溶液中由水电离的c (OH-)大小：NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c (CH3COO-) +c (CH3COOH) =0.10mol/L

【推荐3】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na+)=2[c()＋c()＋c(H2CO3)]

B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c()=c(Cl-)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na＋)＞c()

【推荐1】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如图所示。[比如A²⁻的分布系数：]

下列叙述正确的是

A．曲线①代表，曲线②代表

B．滴定终点时，溶液中

C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−5

D．H2A溶液的浓度为0.1000 mol·L−1

【推荐2】25℃时，向NaHCO₃溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（       ）

A．25℃时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B．图中a=2.6

C．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D．M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

【推荐3】已知：pOH=-lgc(OH^-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na₂XO₃)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．溶液加水稀释，先增大后不变

B．在NaHXO3溶液中：>1

C．向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)＝c()+2c()+2c(OH-)

D．实线M表示pOH与的变化关系