常温下，下列说法错误的是
| A．pH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO42－)+ c(OH－) |
| B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c(H+)与c(OH－)的乘积不变 |
| C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+)：①> ② |
| D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c(Na+)= 2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3) |
更新时间：2016-12-09 08:16:40
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【推荐1】已知：硫氰酸 (HSCN)是强酸，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在体积均为
，浓度均为
的
溶液和
溶液中分别滴加
溶液，溶液导电率与滴加
溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
，浓度均为的溶液和溶液中分别滴加溶液，溶液导电率与滴加溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 | A．曲线2代表溶液的导电率变化 |
B．b点溶液中存在关系 |
C．c点溶液中， |
| D．加水稀释b点溶液，各离子浓度都减小 |
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解题方法
【推荐2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．无色透明的溶液中： 、 、 、 |
B． 的溶液： 、 、 、 |
C． 的溶液：、 、 、 |
D．水电离出的 的溶液中： 、、 、 |
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【推荐3】室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH-)为多少
| A．0.1mol/L | B．1×10-3mol/L | C．1×10-7mol/L | D．1×10-11mol/L |
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A． 溶液中由水电离出的 数目为 |
B． 溶液中阳离子数目大于 |
C．天然气碱性燃料电池负极上还原 气体时转移电子数目为 |
D．常温常压下， ( 为重氢)气体含中子数目为 |
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【推荐2】下列实验操作和现象及实验结论均正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 向浓度均为0.1mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| B | 向两支盛有2mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1mL2%双氧水，观察实验现象 | 探究浓度对化学反应速率的影响 |
| C | 将Na2S2O3溶液与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 | 探究温度对化学反应速率的影响 |
| D | 室温用pH试纸测同浓度的NaClO和CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa) | 酸性：HClO>CH3COOH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】常温下，将pH=2的醋酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中各离子浓度大小排列顺序正确的是
| A．c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
| C．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | D．c(H+)>c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-) |
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解题方法
【推荐2】25℃时，0.1mol/L
溶液显酸性，下列有关判断正确的是
溶液显酸性，下列有关判断正确的是A． |
B． |
C． |
D．加水稀释，溶液酸性减弱， 的值不变 |
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溶液中逐滴加入
溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较正确的是
，且有
单选题
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解题方法
【推荐1】下列关系的表述中,正确的是 ( )
A．0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO )+c(OH-) |
| B．中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 |
| C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等 |
| D．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
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解题方法
【推荐2】常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaCN溶液中逐滴加入0. 01 mol/L的盐酸，溶液中CN- 、 HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法正确的是
| A．图甲中a点，滴入的盐酸的体积为5 mL |
| B．HCN的电离常数Ka的数量级为10-9 |
| C．图乙中b点的溶液：c(CN-)>c(HCN) |
| D．图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(Cl-)=2c(HCN)＋2c(CN-) |
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