【推荐1】请回答下列问题：
(1)常温下，将pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈____性。(填“中”、“酸”或“碱”)。
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于_____。
(3)向H₂S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化，H₂S的电离平衡向_____移动，(填“左”或“右”)；向H₂S溶液中加入NaHS固体时，c(S^2-)_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。

(5)常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH=____。
(6)25℃，将pH=a的硫酸溶液V_aL与pH=b的NaOH溶液V_bL混合，所得混合液为中性。
若a=2，b=12，则V_a：V_b=____。
若a=2，b=13，则V_a：V_b=____。

【推荐2】室温时，向amL0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入bmL0.10mol/L的稀盐酸，试分析：
(1)滴加过程中反应的离子方程式为：____。
(2)当b=a时，溶液呈___性(填“酸”“碱”或“中”)，此时溶液中，c(NH)___c(Cl^-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)当溶液呈中性时，a___b(填“>”“<”或“=”)，此时溶液中c(NH)___c(Cl^-)(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】水的离子积常数Kw与温度T(℃)有关：
（1）若T=25℃时,Kw=____________，若T=100℃时，Kw=1×10^-12，则此温度下0.05mol/LBa(OH)₂ 溶液的pH=____________.
（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L^-1的NaA溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因为______________；
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_____________（混合后的体积变化忽略不计）．

【推荐1】“氰化提金”产生的废水中含有一定量的，为处理含氰废水科研人员进行了大量研究。回答下列问题：
25℃，氢氰酸(HCN)、碳酸在水中的电离常数如下表：

酸	HCN
Ka	Ka=6.2×10-10	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

(1)常温下，将的HCN溶液加水稀释至1000mL，溶液的pH_____6(填“>”“<”或“=”)。
(2)常温下，pH相等的NaCN和溶液相比，浓度较大的是_____(填化学式)溶液。
(3)常温下，在溶液中加入溶液。所得混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。
(4)HCN的电子式是_____。

【推荐2】已知某溶液中只存在、、、四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下三种关系：
①
②
③
(1)若溶液中只存在一种溶质，则该溶质是__________(填化学式)，上述四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为__________(填化学式)。
(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和溶液混合而成，且恰好呈中性，则溶液中四种离子浓度的大小顺序为__________(填序号)，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为__________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中与碱中的关系是__________。
(4)将等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合后，溶液呈酸性，混合后的溶液中各种微粒浓度由大到小的顺序(除外)为____________________________。

【推荐3】我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：
(1)将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为_______，是一种液态化合物，遇水剧烈反应，有白雾和使滴有品红试液的滤纸褪色的刺激性气味产生，实际工业上将与混合共热，可得到无水，其原因是_______(结合文字和化学术语作答)。
(2)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的。常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

①_______。_______。
②常温下，。的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______(不考虑)。
(3)已知如下物质的溶度积常数：，，则向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是_______(填化学式)，除去工业废水中的和，可以选用作沉淀剂，写出除去废水中的离子方程式：_______。

【推荐1】弱电解质有许多，如醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等。已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表。

氢氰酸	碳酸	醋酸

(1)25℃时，pH相等的三种溶液：①溶液、②溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为_______。
(3)将浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中_______(填“<”“>”或“=”)。
(4)常温下，向溶液中加入溶液后过滤，若测得滤液中，则_______(填“已”或“未”)沉淀完全。[已知该温度下，时可视为沉淀完全；]
(5)已知常温下，某溶液中含有，可以加入_______调节溶液的pH为_______，使溶液中的恰好沉淀完全[时]而除去[，]。

【推荐2】冰醋酸的结构简式为：______，其属于______电解质（填非、强或弱），溶于水的电离方程式为：_________，在此溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，加热溶液红色_____（填加深、变浅或不变），说明冰醋酸溶于水的电离是________过程（填吸热或放热）。在100mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，加入100mL0.1mol/L NaOH溶液，恰好反应后溶液呈______性（填碱性或酸性），反应后溶液中离子浓度大小为：_______溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=______。

【推荐3】Ⅰ．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)。
(2)95℃时，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_____。
(3)25℃时，等体积的的NaOH溶液和氨水分别与的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_____(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。
Ⅱ．NaOH溶液可用于多种气体的处理。
(4)是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到或，已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的_____。
(5)已知金属与浓硝酸反应产生的可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：。含0.2molNaOH的水溶液与恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为溶液，则两份溶液中､和由大到小的顺序为_____(已知的电离常数，的电离常数)。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____(填字母)。
A．向溶液A中加适量NaOH       B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH       D．向溶液B中加适量水

【推荐2】已知：Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq)，K_sp=c(Cu²⁺)·c²(OH^-)=2×10^-20。当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。
（1）某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)=0.02mol·L^-1，如果生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
（2）要使0.2mol·L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为___。

【推荐3】表为几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH3COOH	CH3COOH⇌CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3⇌H++HCO HCO⇌H++CO	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH⇌C6H5O-+H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4⇌H++H2PO H2PO⇌H++HPO HPO⇌H++PO	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
NH3H2O	NH3H2O⇌NH+OH-	1.76×10-5
BaSO4	BaSO4⇌Ba2++SO		1.07×10-10
BaCO3	BaCO3⇌ Ba2++CO		2.58×10-9

回答下列问题：
(1)由表分析，若①CH₃COOH ②HCO ③C₆H₅OH ④H₂PO均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_______(须填编号)；
(2)写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：_______；
(3)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)_______c(NH)；(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_______；
A.若混合液pH>7，则V≥10
B.若混合液pH<7，则c((NH) >c (C₆H₅O^-) >c (H⁺)>c (OH^-)
C.V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V=5时，2c(NH₃·H₂O)+ 2c(NH)= c (C₆H₅O^-)+ c(C₆H₅OH)
(5)水解反应是典型的可逆反应.水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表达式_______。
(6)Ⅰ.如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

① T₁_______T₂(填>、=、<)，T₂温度时Ksp(BaSO₄)=_______；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_______
A.加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B.在T₁曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
Ⅱ.现有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L饱和Na₂CO₃溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO₄中的SO全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。[提示： BaSO₄(s)+ CO(aq)⇌BaCO₃(s)+ SO(aq)]