食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的。下列说法错误的是选项实验操作结论A加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：1112 题号：18046940

食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的

。下列说法错误的是

选项	实验操作	结论
A	加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)	溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大
B	常温下测得NH₄Ac水溶液	NH₄Ac溶于水不发生水解
C	加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和	中和后：
D	常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76	反应后：

A．A

B．B

C．C

D．D

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更新时间：2023-02-09 09:59:13 |

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【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡解读电离平衡常数及影响因素解读盐类双水解反应解读盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读

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【推荐1】下列说法正确的是（）

A．将Ca(OH)₂饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7

C．将0．1mol·L^—¹的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c₁和c₂，则c₁＝10c₂

2019-09-03更新 | 261次组卷

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溶液酸碱性的定量计算溶液中离子的浓度关系

【推荐2】下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．室温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

B．将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．室温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl^－)＞c(

)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

2018-06-29更新 | 301次组卷

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【推荐3】常温下，①PH=10氨水②PH=10氢氧化钠溶液③PH=4 HA溶液④PH=4HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是

A．②、④两溶液相比，两者的k_w相同，水的电离程度不相同

B．若酸性HA比HB的强，则等物质的量浓度的NaA、NaB溶液PH：NaA>NaB

C．一定体积①、10mL③两溶液混合，PH=7，V_总≥20mL

D．等体积的②，分别用③、④中和，消耗酸溶液的体积V③ > V④，则说明HA的酸性比HB的酸性强

2016-12-09更新 | 913次组卷

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解题方法

定量型离子方程式的书写

【推荐1】已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂。下列有关离子反应或离子方程式或化学方程式的叙述中，正确的是（）

A．向含有相等物质的量的

、ClO^－、

溶液中，逐滴加入稀盐酸,反应由前到后顺序为：

、ClO^－、

B．向含有0.4molFeI₂的溶液中通入0.3molCl₂充分反应：4Fe²⁺+2I^-+3Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+I₂

C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+

D．向

溶液中滴加少量氯水，再加入

溶液振荡，静置，有机层呈橙色

2020-10-10更新 | 442次组卷

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【推荐2】下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)

A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数(K)与温度无关

C．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K₁＜K₂＜K₃

2019-11-05更新 | 1223次组卷

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【推荐3】常温下，下列叙述正确的是

A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W增大

B．将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，溶液的pH=4

C．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的PH=11

D．用pH＝1的盐酸分别中和1 mL pH＝13的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液消耗的盐酸多

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【推荐1】常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A．无色透明的水溶液中：Na⁺、NH

、SO

、Cl^-

B．pH=0的溶液中：K⁺、Na⁺、SO

、S₂O

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、Cl^-

D．含有大量Ca²⁺的溶液中：Al³⁺、CO

、NH

、Br^-

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常见限制条件的离子共存

【推荐2】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．	B．
C．	D．

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【推荐3】下列化学反应的离子方程式正确的是

A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：

B．用氨水吸收少量的二氧化硫：

C．Fe与稀硝酸反应，当

时：

D．向

溶液中逐滴加入

溶液至

恰好完全沉淀：

2023-02-15更新 | 195次组卷

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溶液中离子的浓度关系

【推荐1】将一定量的稀盐酸滴入氨水中，充分反应后，下列关系一定错误的是

A．

B．

C．

D．

2021-07-14更新 | 101次组卷

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【推荐2】25℃时，用2amol•L^-1NaOH溶液滴定1.0L2amol•L^-1HF溶液，得到混合液中HF、F^-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH=3时，溶液中：c(Na⁺)＞c(F^-)

B．当c(F^-)＞c(HF)时，一定有c(OH^-)＞c(H^＋)

C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应

D．pH=4时溶液中：c(HF)+c(Na⁺)+c(H⁺)－c(OH^-)＜2amol•L^-1

2023-04-28更新 | 260次组卷

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溶液中离子的浓度关系

【推荐3】用AG表示溶液的酸度，AG= lg

。常温下，一元酸HA的K_a(HA)=1.0×10^-5，实验室中用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的HA溶液，滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是

A．室温下，AG=14-pH

B．滴定前该HA溶液中HA的电离度为

C．A点时加入NaOH溶液的体积为20.00mL

D．若B点时加入NaOH溶液的体积为40.00mL，此时溶液中c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

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