丙二酸是一种二元弱酸(用
表示)，改变
溶液的pH，得到含碳粒子的物质的量分数(
)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
表示)，改变溶液的pH，得到含碳粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A． 的数量级为 |
| B．将丙二酸与等物质的量的氢氧化钠混合后，溶液呈碱性 |
C．反应 的平衡常数 |
D．将丙二酸与氢氧化钠按物质的量2：3混合，溶液中： |
更新时间：2023-05-22 11:32:51
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【推荐1】常温下，用NaOH溶液滴定
时，各含砷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法不正确的是
时，各含砷微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法不正确的是A．曲线②代表 |
B．的第一电离常数 |
| C．等物质的量浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液促进水的电离 |
D．b点溶液中 |
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【推荐2】常温下，向的某二元酸(
)溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴加过程中，混合溶液的pH与
或
的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
的某二元酸()溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴加过程中，混合溶液的pH与或的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．a表示与pH的关系 |
B．pH=7时，存在 |
C．常温下， 的平衡常数 |
| D．加入等体积的NaOH溶液时，溶液显酸性 |
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解题方法
【推荐3】常温下，将浓度均为0.1mol·L-1的一元酸HX和NaOH溶液等体积混合后，测得溶液的pH=a。下列有关说法错误的是（ ）
| A．若a=8，则此时溶液中：c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1 |
| B．若HX为弱酸，混合后的溶液中：c(X-)+c(HX)=0.05mol·L-1 |
C．若混合后c(H+)< ，则反应后的溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-) |
| D．若混合后a=7，则0.1mol·L-1的HX溶液中：c(OH-)+c(X-)<0.1mol·L-1 |
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真题
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【推荐1】下列说法不正确 的是
| A．pH＜7的溶液不一定呈酸性 |
| B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH－)相等 |
| C．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－) |
| D．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性 |
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解题方法
【推荐2】室温下，用0.100mol/LNaOH浴液分别滴定25.00mL0.1000mol/L一元弱酸HX、HY、HZ，已知三种弱酸的电离常数Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)。滴定过程中，滴定曲线(pH-Φ)与一元弱酸电离常数的关系如图所示(滴定分数φ=
，R代表X、Y、Z)。下列说法错误的是
，R代表X、Y、Z)。下列说法错误的是| A．L3代表HX的滴定曲线 |
| B．φ=0.5时，溶液中水的电离程度：HX>HY>HZ |
| C．a．点时，溶液中存在：c(HX)+2c(H+)=c(X-)+2c(OH-) |
| D．φ=0时，HZ的初始pH为4，则Ka(HZ)≈10-7 |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
A．常温下，将0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，(pH=9.25)：c(Cl-)>c(Na+)>c( )>c(OH-)>c(H+) |
| B．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c()大小顺序为①>②>③ |
| C．常温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=8，则溶液中：c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(A2-) |
| D．常温下，NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-9mol·L-1 |
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【推荐1】改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)＝
]。下列叙述错误的是
]。下列叙述错误的是 | A．K1(H2A)＝10－1.2 |
| B．pH＝2.7时,c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1 |
| C．pH＝2.7时,c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) |
| D．pH＝4.2时,c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋) |
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【推荐2】常温下，某同学在特制容器中加入20 mL0.4 mol/LNa2CO3溶液，用0.4 mol/L盐酸滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是
A． |
B．c→d主要发生反应： |
C．b点对应的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c( )＞c(OH-) |
| D．e→f压强仍继续增大，主要是因为HCl挥发 |
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解题方法
【推荐1】常温下，分别向
溶液加入少量NaOH固体或通入HCl气体时，所得溶液中部分微粒浓度的对数
与pH的关系如图所示。已知HX为一元弱酸；常温下，
，
，下列说法正确的是
溶液加入少量NaOH固体或通入HCl气体时，所得溶液中部分微粒浓度的对数与pH的关系如图所示。已知HX为一元弱酸；常温下，，，下列说法正确的是A．曲线代表 与pH的关系 |
B．常温下 的数量级为 |
C．甲点溶液存在 |
D．向NaX溶液中通入 气体，发生的反应是： |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
A．同浓度同体积的 溶液与 溶液混合： |
B．用惰性电极电解饱和 溶液： |
C．将硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合，溶液显中性： |
D．向 溶液中滴加 溶液： |
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【推荐3】室温下，下列说法正确的是
| A．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=1，则有：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+2c(A2-) |
| B．向NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸至沉淀恰好消失时：c(Cl-)=3c(Al3+) |
C．将a mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的电离常数Ka= （用含a的代数式表示） |
D．向NH4Cl溶液中加入量等物质的量浓度的稀盐酸，则 的值增大 |
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