化工原料异丁烯(
)可由异丁烷(
)直接催化脱氢制得，反应方程式为
一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为xmol且
)，下列说法正确的是
)可由异丁烷()直接催化脱氢制得，反应方程式为 一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为xmol且)，下列说法正确的是A．压强： | B．反应速率： |
C．平衡常数： | D．异丁烯()的质量分数：a>b>c |
更新时间：2023-11-14 19:40:12
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解题方法
【推荐1】Fenton法常用于处理含难降解有机物p-CP的工业废水，在控制p-CP的初始浓度相同时，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法不正确 的是
| 实验编号 | H2O2溶液 | Fe2+溶液 | 蒸馏水 | 温度 |
 | | |  | |
| ① | 1.5 | 3.5 | 10 | 298 |
| ② | 1.5 | 3.5 | 10 | 313 |
| ③ | 3.5 | 3.5 | x | 298 |
| A．实验①、②可探究温度对p-CP降解速率的影响 |
| B．实验①、③可探究c(H2O2)对p-CP降解速率的影响 |
| C．实验③中，x=10 |
| D．温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解 |
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【推荐2】某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：
能被氧化为黄色的
，可聚合为红色的
。下列分析错误的是
能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。下列分析错误的是| A．被氧化为的过程中，S的化合价升高 |
| B．分析①②③知，聚合为的速率大于其被硝酸氧化的速率 |
C．取少量③中的溶液加入 溶液，产生白色沉淀，不能证明最终有 生成，沉淀可能是碳酸钡 |
D．①中改用溶有 的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是气体对反应的进行起了催化作用 |
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【推荐3】下列生产或实验事实引出的结论不正确的是
| 选项 | 事实 | 结论 |
| A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
| B | 在容积不变的密闭容器中发生反应： 2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 | 反应速率减慢 |
| C | 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3 | 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
| D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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【推荐1】下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是
A． ，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 |
B． ，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深 |
C． ，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变深 |
D． ，向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深 |
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名校
解题方法
【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡 ，当加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅 |
B．对 平衡体系，增大压强可使颜色变深 |
C．反应  ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
| D．工业合成氨工艺中，采用较高的压强来提高原料的转化率 |
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适中
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【推荐1】一定条件下，
在恒容密闭容器中发生分解反应：
，
随时间的变化如图所示。已知
时反应达到平衡，
时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是
在恒容密闭容器中发生分解反应： ，随时间的变化如图所示。已知时反应达到平衡，时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是
A．由0到， 的浓度不断增大 |
B．由到， |
C．时，可能向容器中通入了 |
D．平衡常数 可能小于 |
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单选题
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【推荐2】80℃时，2L密闭容器中充入
，发生反应
，获得如下数据：
下列判断正确的是
，发生反应，获得如下数据：| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
| A．升高温度，该反应的平衡常数K减小 |
B．40～60s内，平均反应速率 |
C．反应达到平衡时，吸收的热量为 |
D．100s时再通入，达到新平衡时 的转化率减小 |
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的平衡常数与温度的关系如下表所示：
、
的
、
、
各
，反应向逆反应方向移动
单选题
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【推荐1】合成氨反应为
。下列图示正确且与对应的叙述相符的是
。下列图示正确且与对应的叙述相符的是| A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 |
| B．图2表示时刻改变的条件是升高温度 |
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时 的体积分数随 起始体积分数( 的起始量恒定)的变化关系，图中 转化率a点大于b点 |
| D．图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系 |
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【推荐2】在不同条件下，按投料比
进行反应：
，并测定实验数据。
一定条件下，CO2转化率为13.68%，CH3OH产率(甲醇的物质的量/起始CO2物质的量)为4.12%。
②一定压强下，相同时间，CH3OH产率随温度变化的数据图如下。
下列说法不正确 的是
进行反应： ，并测定实验数据。一定条件下，CO2转化率为13.68%，CH3OH产率(甲醇的物质的量/起始CO2物质的量)为4.12%。
②一定压强下，相同时间，CH3OH产率随温度变化的数据图如下。
下列说法
A．与①相同条件下，提高与 的比例，可以提高的转化率 |
B．由①可推测，制取 过程中无副反应发生 |
| C．由②可推测，480～520K，温度升高，速率加快是产率升高的原因 |
| D．由②可推测，温度升高产率降低的可能原因是平衡逆向移动 |
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解题方法
【推荐3】化学图象可以综合并直观地反映外界条件对化学反应的影响，如图所示图象是描述外界条件对化学反应的进程或结果的影响，下列说法正确的是
| A．图①表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在时扩大容器体积，v正随时间变化的曲线 |
| B．若图②中A、B、C三点表示反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在不同温度、压强下NO的平衡转化率，则压强最小的是点A，化学平衡常数最小的是B点 |
| C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，由图可知a=0.5 |
D．图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始 变化的曲线，则转化率： |
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