【推荐1】NH₄ClO₄可用作火箭推进剂，发生反应为2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4H₂O。N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28g N2中含有的共用电子对数目为2 NA

B．1 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L

C．产生6.4 g O2，反应转移的电子数目为1.4 NA

D．1 L1 mol· L-1 NH4ClO4溶液中和数目均为NA

【推荐2】浓度均为的以下几种溶液：；；；；；；，浓度由大到小的顺序是

A．	B．
C．	D．

【推荐3】室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH₄Cl和NaOH固体，溶液的pH变化如图所示。下列判断正确的是

A．X代表NaOH，Y代表NH4Cl

B．pH变化相同时，n(NH4Cl)<n(NaOH)

C．两份溶液的Kw均大于1.0×10-14

D．若两杯溶液混合后呈中性，则加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等

【推荐1】室温下，工业上用含少量Mg²⁺的MnSO₄溶液制备MnCO₃的过程如图所示，下列说法正确的是

A．“除镁”步骤中，进行过滤操作需要用到的玻璃仪器仅有漏斗和烧杯

B．“除镁”步骤中，所用的NaF溶液为强电解质

C．“沉锰"步骤中的离子方程式为2+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑

D．“沉锰”后的滤液中：

【推荐2】已知某温度下的溶液呈酸性，下列关系不正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐3】常温下，向10 mL 0.1 mol·L^–1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L^–1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法正确的是(     )

A．b点溶液中，水的电离程度最小

B．溶液中的阴离子浓度总和关系是：b＞c＞a

C．常温下，HA的电离平衡常数的数量级为10–6

D．d点溶液中：c(A–)＋c(HA)＝2c(NH3·H2O)

【推荐1】常温下，用NaOH溶液分别滴定20.00mLCH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A．点①所示溶液中，CN-的水解程度大于HCN的电离程度

B．点①和点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．点④所示溶液中：

【推荐2】常温下将溶液滴加到溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示(纵坐标为或。下列叙述错误的是

A．曲线M表示与

B．图中a点对应溶液中：

C．与之比为

D．溶液中：

【推荐3】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)

B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH-)+2c(HA-)=c(H+)+c(H2A)

C．pH=4的0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c(HC2O)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O)

D．常温下，将50mL0.1mol•L-1的盐酸与100mL0.1mol•L-1的氨水混合，所得溶液中：c(NH)＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

【推荐1】常温下将NaOH溶液滴加到H₂X溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．H2X为二元强酸

B．当=1时，溶液中c(HXˉ)=c(H2X)

C．NaHX溶液中c(H+)<c(OHˉ)

D．当溶液pH=4.6时c(HXˉ)>c (X2-)

【推荐2】赖氨酸[H₃N⁺(CH₂)₄CH(NH₂)COO^-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺H₂R⁺HRR^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)= 和N点坐标为(9.1，0.5)。下列表述不正确的

A．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=3c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

B．O点，c2(H+)=K1K3

C．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D．电离平衡常数K2的数量级为10-10

【推荐3】25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL 0.05mol/L的二元酸H₂A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的电离方程式为H2AH++HA-

B．B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol/L

C．C点溶液中，c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)

D．25℃时，该氨水的电离平衡常数为