【推荐2】Ⅰ．食醋（主要成分CH₃COOH)、纯碱（Na₂CO₃)和小苏打（NaHCO₃)均为家庭厨房中常用的物质。已知：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HNO2
电离常数	K=1.8×10-5	K=4.3×10-7 K=5.6×10-11	K=5.0×10-4

请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c(OH^－)_______；
（2）常温下，将20mL0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液和 20mL0.10mol·L^-1HNO₂溶液分别与 20mL 0.10mol·L^-1NaHCO₃溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计)。
①反应开始时，v (CH₃COOH )_______v (HNO₂)（填“>”、“<”或“=”）。
②充分反应后。两溶液中c(CH₃COO^－)_______c(NO₂^-)（填“>”、“<”或“=”）。
（3）25℃时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的PH=6，则混合
液中=_________；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol • L^-1CH₃COOH的电离程度增大的是_____________。

a．加入少量的稀盐酸 b．加热溶液 c．加水稀释 d．加入少量冰醋酸

Ⅱ．常温时向一定体积pH= 12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，溶液的ph=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之比是____________________。

【推荐3】常温下，几种酸的电离常数如表所示：

酸	电离方程式	电离常数
HClO

回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的①NaClO溶液   ②溶液   ③溶液   ④溶液，pH由大到小的顺序是______________(填标号)。
(2)用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因：_____________________。
(3)0.1mol/L溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________，只改变下列一个条件，能使与的比值变大的是_______(填标号)。
A．加入固体       B．通入少量HCl
C．降低溶液温度             D．加入少量NaOH固体
(4)假设25℃时，0.1mol/L溶液中由水电离出的浓度为，则在该温度下此溶液中氨水的电离常数__________。

【推荐1】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O
电离常数	6.8×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是_______。(填序号)
(2)25℃时，pH=4的NH₄Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______，水电离出的氢离子的浓度为_______。
(3)NaClO溶液中的质子守恒关系为_______。
(4)向足量的次氯酸钠中通入少量的二氧化碳的离子方程式_______。
(5)25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V₁L与pH=1的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=_______。

【推荐2】(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为_______（填序号）。
A.9          B.13          C. 11～13之间     D. 9～11之间
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na^＋)_______C(CH₃COO^-)(填“>”、“=”或“<”）。
(3)常温下，已知某NH₄Cl溶液中的c(NH₄^＋)=c(Cl^-)，则该溶液的pH___7（填“>”、“=”或“<”）。
(4)如果将HCl和CH₃COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为_______________。

【推荐3】

(1)25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H₂SO₄溶液、② 0.05 mol/L的Ba (OH)₂溶液、③ pH＝10的Na₂S溶液、④ pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比______________________________。
(2)常温下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后：
c(CH₃COO⁻) + c(CH₃COOH)= _______mol/L
c(H⁺) _______c(CH₃COO⁻) - c(CH₃COOH) +2c(OH⁻) (填“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常温下，把pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系是__________________________________________。
(4)常温下，把pH=2的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是_________。

【推荐1】（1）25℃时，浓度为0.1 mol·L^-1的6种溶液：①HCl，②CH₃COOH  ③Ba(OH)₂④Na₂CO₃⑤KCl ⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的顺序为_______________（填写编号）
（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10^-5mol/L，则该温度下CH₃COONa的水解平衡常数Kh=_______mol·L^-1（保留到小数点后一位）。
（3）25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。
（4）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH= 7，则溶液中c (CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=_____________，m与n的大小关系是m_____n (填“>”“=”或“<”)。
（5）当300mL 1 mol·L^-1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。

【推荐2】(1)写出铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式___________。
(2)液氨中存在自耦电离，类似水的电离，写出液氨自耦电离方程式___________。
(3)比较给出能力的相对强弱：___________，(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱___________。
(4)如下表数据(25℃)：

化学式	电离平衡常数
	，

①25℃时，等物质的量浓度的三种溶液：A．溶液、B．溶液、C．溶液，由大到小的顺序为___________(填字母编号)。
②25℃时，向溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】回答下列问题
(1)反应I₂O₅(s)+5CO(g)5CO₂(g)+I₂(s)的平衡常数表达式为___________。
(2)碳酸钠溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)
(3)已知常温下H₂A的K_a1=2.7×10^-6，Ka₂=6.3×10^-10，则NaHA溶液中水的电离程度___________纯水中水的电离程度(填“>”“<”或“=”)。
(4)反应3ClO^-(aq)(aq)+2Cl^-(aq)在室温下能自发进行。
①T°C时，该反应的平衡常数K=3.2×10^3.若某混合溶液中(Cl^-)=0.5mol·L^-1，c(ClO^-)=0.24mol·L^-1，c()=0.32mol·L^-1，则v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②已知基元反应mA+nB→pC+qD的速率方程为v=kc^m(A)cⁿ(B)(k为只与温度有关的速率常数)，一般反应的速率由基元反应中的慢反应决定，反应3ClO^-(aq)(aq)+2Cl^-(aq)可能的机理有如下几种：
I、3C1O^-→+2Cl^-
II、ClO^-→Cl^-+O(慢)、O+ClO^-→Cl^-+O₂(快)、C1O^-+O₂→(快)
III、ClO^-+ClO^-→+Cl^-(慢)、ClO^-+→+Cl^-(快)
则机理II的中间体是___________。若反应3ClO^-(aq)(aq)+2Cl^-(aq)的速率方程为v=kc²(ClO^-)，则该反应的历程可能是___________(填标号)。

【推荐1】Na₂S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO₂。完成下列填空：
（1）用离子方程式说明Na₂S又称臭碱、硫化碱的原因___。
（2）向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式___。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是___。
向Na₂S溶液中不断通入SO₂，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S₂O₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、HS^-。
（3）反应过程中，溶液的pH逐渐___（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是___；
（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___。
a．c(Na⁺)=c(S₂O₃^2-) +2c(HSO₃^-)+2c(H₂SO₃) + 2c(HS^-)
b．c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(S₂O₃^2-)+c(HSO₃^-) +c(HS^-) +c(OH^-)
c．c(Na⁺)=2c(HS^-)
d．c(Na⁺)=2c(HS^-)+2c(S₂O₃^2-)+c(HSO₃^-)

【推荐2】回答下列问题：
(1)下列物质：①Cu；②SO₂；③冰醋酸；④NaHCO₃；⑤Cu(OH)₂；⑥H₂SO₄溶液；⑦NaCl，属于非电解质的是____(填序号)，属于强电解质的是___(填序号)。
(2)写出NaHCO₃水解的离子方程式：____。
(3)已知K_sp[Cu(OH)₂]=2×10^-20，常温下某CuSO₄溶液里，c(Cu²⁺)=2.0mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于____。
(4)现有25℃、pH=1的H₂SO₄溶液，该溶液的物质的量浓度为____，溶液中由水电离出的c(OH^-)=____。
(5)方铅矿(PbS)遇CuSO₄溶液生成铜蓝(CuS)的离子方程式：____。

【推荐3】牙齿表面由一层硬的、组成为Ca₅(PO₄)₃OH的物质保护着，它在唾液中存在下列溶解平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s)⇌5Ca²⁺(aq)+3 PO₄^3—(aq)+OH⁻(aq)。试回答问题：
（1）小孩吃糖后，如果不及时刷牙或漱口，细菌和酶就会作用于糖，在口腔内产生有机羧酸，久而久之，牙齿就会受到腐蚀，其原因是___________。
（2）已知Ca₅ (PO₄)₃F(s)的溶解度比上述矿化产物Ca₅(PO₄)₃OH的溶解度更小，质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿，其原因是(用离子方程式和简要文字说明)___________。
（3）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：_________________________________。