一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A． 的 溶液中， |
B． 的氨水溶液，稀释10倍后，其 ，则 |
C． 的 溶液与 的NaOH溶液任意比例混合：  |
D．已知 、 、HClO的电离常数分别为： 、 、 ，则pH相同的① ② ③NaClO三种溶液的 ：①>②>③ |
更新时间：2024-01-29 10:45:58
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【推荐1】①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是
| A．水电离的c(H+):①=②=③=④ |
| B．将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③ |
| C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 |
| D．向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>②>① |
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解题方法
【推荐2】下列有关溶液pH的说法正确的是( )
| A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/L |
| B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11 |
| C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3 |
| D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7 |
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解题方法
【推荐3】常温下，下列各组溶液的c(H+)一定等于1×10－7 mol/L的是
| A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合 |
| B．0.10 mol/L H2SO4溶液与0.10 mol/L NaOH溶液等体积混合 |
| C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍 |
| D．pH=1的H2SO4与c(OH－)=0.10 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合 |
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【推荐1】已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOH
CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 △H1>0
CH3COO-+H20CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2>0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是
CH3COOH
CH3COO-+H+ K1=1.75×10-5 △H1>0CH3COO-+H20
CH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2>0常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是
| A．温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小 |
| B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小 |
| C．调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
| D．已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1·K2=Kw |
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【推荐2】常温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的两种一元弱酸的钾盐(KX、KY)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．电离平衡常数：K(HX)>K(HY) |
| B．KY溶液中：c(K+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) |
| C．当pH=7时，两溶液中：c(X-)=c(Y-) |
| D．分别滴加20.00mL盐酸后，将两种溶液混合：c(X-)+c(Y-)=c(H+)-c(OH-) |
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解题方法
【推荐1】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 实验操作和现象 | 结论 | |
| A | 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 溶液，溶液变为红色 | X溶液中一定含有 |
| B | 向苯酚浊液中加入少量 固体，浊液变清 | 苯酚的酸性强于的酸性 |
| C | 向 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 淀粉溶液，溶液显蓝色 |  的氧化性比 的强 |
| D | 用 试纸测得：溶液的约为9， 溶液的约为8 |  电离出 的能力比的强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是
A．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： 、 、 、 |
B．c(H+)=1×10-1mol∙L-1的溶液中： 、 、 、 |
C．中性溶液中：、 、、 |
D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol∙L-1的溶液中：、 、、 |
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的盐酸中加入
的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为
，则a+b=13
的HA溶液与
的BOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA为强酸、BOH为弱碱
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【推荐1】亚砷酸(
)是二元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是
)是二元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．的电离方程式为 |
B．第一步电离的电离常数 |
| C．溶液的pH约为9.2 |
D．时，溶液中 |
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解题方法
【推荐2】室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，下列描述正确的是（ ）
| A．水电离出的OH-浓度：c(OH-)甲=c(OH-)乙 |
| B．向乙烧杯中加水稀释至pH=4，溶液的体积10V甲＞V乙 |
| C．若将甲、乙两烧杯分别与5mLpH=11NaOH溶液反应，所得溶液pH：甲＜乙 |
| D．若将甲、乙两烧杯溶液混合，所得溶液中的c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-) |
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【推荐3】已知联氨(N2H4)为二元弱碱，常温下将盐酸滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物质的量分数δ(X)随-lgc(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．反应  ＋N2H4 2 的pK=-0.9(已知pK=-lg K) |
| B．N2H5Cl溶液中存在：c(Cl-)＋c(OH-)=c()＋2c()＋c(H＋) |
| C．N2H5Cl溶液中：c(H＋)＞c(OH-) |
| D．Kb1(N2H4)=10-6.0 |
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