【推荐1】已知某二元酸H₂X在水中的电离分两步进行H₂X=H⁺+HX^﹣，HX^﹣⇌H⁺+X^2﹣。常温下，在20mL0.1mol•L^﹣1 NaHX溶液中滴加c mol•L^﹣1NaOH溶液，溶液温度与滴加的NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．滴加的NaOH溶液pH=13

B．F点溶液中c(OH﹣)＞c(HX﹣)

C．G点溶液c(Na+)=3c(H2X)+3c(HX﹣)+3c(X2﹣)

D．滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度先变大，后变小

【推荐2】常温下，通过下列实验探究、溶液的性质
实验1：向溶液中通入一定体积，测得溶液pH为7
实验2：向溶液中滴加等体积0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色
实验3：向溶液中滴入溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴溶液，立即出现黑色沉淀
实验4：向液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象
下列说法正确的是

A．实验1得到的溶液中存在

B．由实验2可得出：

C．由实验3可得出：

D．实验4得到的溶液中存在：

【推荐3】25℃时，溶液加水稀释，溶液中和的物质的量分数［或］随溶液变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．在时，

B．溶液加水稀释，增大

C．在的溶液中通入，增大，减小

D．由图可知，25℃时醋酸的

【推荐1】下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A．常温下向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO-)·c(OH-)减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中减小

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中=1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中减小

【推荐2】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，之比为1：10
③液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
④已知醋酸电离平衡常数为；醋酸根水解常数为；水的离子积为；则三者关系为
⑤pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m＞n

A．①②④

B．③④⑤

C．①②⑤

D．②④⑤

【推荐3】设为阿伏加 德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是

A．溶液中的数目为

B．加水稀释，水解常数增大，减小

C．

D．加入固体，则水解平衡向左移动，增大

【推荐1】已知室温时，0.1 mol·L^-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离，下列叙述错误的是

A．升高温度，溶液的酸性增强

B．该溶液的c(H+)是2 ×10-4 mol·L-1

C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H+)减小