室温下，通过下列实验探究某些碳酸盐溶液及碳酸氢盐溶液的性质，已知：，，。实验实验操作和现象1测量溶液的pH，测得pH为a2测量某浓度的溶液的pH，测得pH约为9-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：103 题号：22003491

室温下，通过下列实验探究某些碳酸盐溶液及碳酸氢盐溶液的性质，
已知：

，

。

实验	实验操作和现象
1	测量溶液的pH，测得pH为a
2	测量某浓度的溶液的pH，测得pH约为9.4
3	向通入足量二氧化碳充分反应后，测得pH约为6.6
4	向溶液中加入粉末，过滤，向滤渣中加入HCl溶液产生气泡

下列有关说法正确的是

A．实验1测得的pH值a<7

B．实验2溶液中：

C．实验3所得溶液中：

D．实验4第一步反应的离子方程式为

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更新时间：2024-03-07 11:12:17 |

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【知识点】盐类水解规律理解及应用解读盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读弱电解质的电离平衡常数

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单选题 | 适中 (0.65)

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解题方法

溶液酸碱性的定性判断电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐1】已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸
电离平衡常数

A．三种酸的酸性由强到弱的顺序是：

B．

与NaClO溶液反应生成HClO与

C．常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液的碱性：

D．向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强

2021-01-22更新 | 372次组卷

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【推荐2】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少KSCN溶液，溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
B	某澄清溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀	则原溶液中一定含有SO
C	向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	用pH试纸测得：Na₂CO₃溶液的pH约为10，Na₂SO₃溶液的pH约为9	H₂SO₃电离出H⁺的能力比H₂CO₃的强

A．A

B．B

C．C

D．D

2024-01-03更新 | 61次组卷

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【推荐3】广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

A．CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂

B．CH₃Cl的水解产物之一是CH₃OH

C．Al₄C₃的水解产物是Al(OH)₃和C₃H₁₂

D．CH₃CH₂ONa水解生成CH₃CH₂OH和氢氧化钠

2023-06-19更新 | 73次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐1】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L^-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A．同浓度的三种盐溶液的pH：pH（NaA）>pH（NaB）>pH（NaD）

B．pH=7时，三种溶液中：c(A^-)<c(B^-)<c(D^-)

C．滴定至P点时，溶液中：c(Na⁺)>c(B^-)>c(HB)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．当中和百分数达100%时将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH^-)-c(H⁺)

2020-03-07更新 | 125次组卷

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【推荐2】若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下一定浓度的某酸(H₂A)水溶液中pC(H₂A)、pC(HA^-)、pC(A²^-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A．0.1 mol/L的NaHA溶液显碱性

B．常温下，该酸的电离常数K_a2=10^-^4.3

C．常温下，c(H₂A)+c(HA^-)+c(A²^-)是定值

D．常温下，pH=3时，c(HA^-)=c(A²^-)

2019-03-14更新 | 302次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐3】下列说法正确的是

A．pH＝5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H⁺)均为10^－⁹mol/L

B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

C．在c(H⁺)∶c(OH^－)＝1∶10¹²的溶液中，Na⁺、I^－、NO₃^－、SO₄²^－能大量共存

D．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃²^－)+c(SO₄²^－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)

2016-12-09更新 | 698次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐1】下列关于溶液中离子的说法正确的是

A．0.1 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液中离子浓度关系：c (Na⁺)=2c (CO₃²^－)+c (HCO₃^－)+c (H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－¹的NH₄Cl和0.1 mol·L^－¹的NH₃·H₂O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH<7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na⁺)=c (CH₃COO^－)

D．0.1 mol·L^－¹的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH^－)=c (H⁺)－c (S²^－)+c (H₂S)

2019-12-29更新 | 101次组卷

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【推荐2】下列说法正确的是

A．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多

B．将等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶于水中：

C．pH=9的Na₂CO₃溶液中，2c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

D．pH相等的①NH₄NO₃②(NH₄)₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄⁺)大小顺序为：①>②>③

2019-03-25更新 | 234次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐3】下列有关各溶液说法正确的是

A．浓

溶液可作金属焊接的除锈剂

B．配制

溶液时，为抑制

水解，先将

固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需浓度

C．将

溶液和

溶液蒸干所得产物相同

D．相同条件下，同浓度的

和

溶液中，

前者大于后者

2022-12-03更新 | 175次组卷

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【推荐1】常温下，下列实验方案以及得出的结论均正确的是

A．用广泛

试纸测

溶液的

，证明

为弱酸

B．分别测

溶液和

溶液的

，若

溶液的

大，则

的酸性比

弱

C．取等体积、等浓度的

溶液和盐酸，均稀释相同倍数，若稀释后

溶液的

较小，则

为弱酸

D．

为二元弱酸，其电离平衡常数为

、

，用广泛

试纸测

溶液的

，若

，则

2023-01-14更新 | 160次组卷

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解题方法

电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐2】下列有关说法正确的是

A．H₃PO₂与足量的NaOH反应生成NaH₂PO₂，则NaH₂PO₂属于酸式盐

B．已知电离平衡常数(25℃)HClO K_a=2.95×l0^–8；H₂CO₃K_a₁=4.3×l0^–7、K_a2=5.6×l0^–11，将少量的CO₂通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+

C．在测定中和热时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，对测定结果无影响

D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

2020-12-30更新 | 144次组卷

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解题方法

电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐3】已知：常温下，

、

，下列说法正确的是

A．同

的

溶液和

溶液，溶质的物质的量浓度：

B．同物质的量浓度的

溶液和

溶液，溶液pH：

C．向

溶液中滴加

溶液，反应的离子方程式为：

D．将

溶液和

溶液混合，反应的离子方程式为；

2023-07-18更新 | 299次组卷

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