其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是
A． 的水解常数 | B． 电离常数 |
C．可逆反应的化学平衡常数 | D．蒸馏水中的 电离度 |
更新时间：2024-03-18 09:25:13
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】室温下，分别向浓度均为
的
和盐酸各20mL，滴加
的
溶液，得到滴定曲线如下(忽略
分解)，下列叙述不正确 的是
的和盐酸各20mL，滴加的溶液，得到滴定曲线如下(忽略分解)，下列叙述A．的水解平衡常数约为 |
B．b点与a点溶液混合后 |
C．加入 溶液时，两溶液中水的电离程度 |
D．a点存在： |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，且保持 Va+Vb=100mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示．下列说法正确的是
| A．Ka(HA)≈1×10-6 |
B．c点时， 随温度升高而增大 |
| C．a→c过程中水的电离程度始终增大 |
| D．b点时，c(B+)=c(A-) |
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]是一元有机弱碱，简写为MOH。常温下，向20mL 0.5mol/L的MOH溶液中滴加浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中
、
中和率(中和率=
)的变化如图所示。下列说法错误的是
的浓度大小：d>c
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】在298K下，“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用H2A和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．Ka1(H2A)的数量级为10-6 |
| B．在pH=13.0的上述溶液中存在三个平衡 |
C．当体系呈中性时， ＞ |
| D．NaHA溶液中，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A) |
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适中
(0.65)
【推荐2】常温下，向10mL0.2mol·L-1的MOH中逐滴加入 0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的导电能力如图1所示，溶液的pH变化如图2所示(已知：常温时，相同浓度的氨水和醋酸溶液的电离常数均为1.8×10-5)，下列说法不正确的是
| A．图1中N点时，加入CH3COOH溶液的体积为10mL |
| B．MOH是一种弱碱，相同条件下其碱性弱于NH3·H2O的碱性 |
| C．图2中bc 段，水的电离程度逐渐减弱 |
| D．若c点对应醋酸的体积是15ml，则此时溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞0.1mol·L-1 |
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，25℃时，溶液中X+、
、X-的物质的量分数δ(X)随pH变化的曲线如图所示。已知δ(X)=
，下列叙述错误的是
