25℃时，向二元弱酸
溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中
[X表示
或
]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．Ⅱ中X表示的是 |
B．当溶液pH=4.2时， |
C．若溶液中 ，则pH=2.7 |
D．0.1  溶液中： |
更新时间：2024-05-12 20:00:36
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单选题
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(0.4)
名校
【推荐1】H2A为二元酸，其电离过程为：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-。常温时，向10mL 0.1mol∙L-1H2A水溶液中逐滴滴加 0.1mol∙L-1NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．H2A的 的数量级为 |
| B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9 |
| C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，加入V(NaOH溶液)>10mL |
D．向 的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度减小 |
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(0.4)
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【推荐2】25℃时，用
的NaOH溶液滴定100ml某二元弱酸
，滴定过程中溶液的pH及、
及
的物质的量浓度变化如图所示，下列说法不正确 的是
的NaOH溶液滴定100ml某二元弱酸，滴定过程中溶液的pH及、及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法A．的 |
B．在Y点时， |
C．X点、Z点时水的电离程度： |
D． 溶液中： |
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(0.4)
【推荐3】已知
为二元弱碱，
。25℃时，的水溶液中有
，
。25℃时，用
溶液滴定
溶液，溶液中
、
、的分布分数
{如
随pOH变化曲线及滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
为二元弱碱，。25℃时，的水溶液中有 ， 。25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数{如随pOH变化曲线及滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．的数量级为 | B．水的电离度：w＞z |
C．25℃时， 溶液呈酸性 | D．z点可用甲基橙作指示剂指示滴定突变点 |
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【推荐1】利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同
的
体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始
，不同下
由图1得到]。
在不同的体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。
A．由图1， |
B．由图2，初始状态 ，无沉淀生成 |
C．由图2，初始状态 ，平衡后溶液中存在 |
D．由图1和图2，初始状态 、 ，发生反应： |
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【推荐2】用NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是
| A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA |
| B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA |
| C．273K、101kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为5NA |
| D．100 mL1mol·L-1的的NaF中：N(F－)＋N(HF)＝0. 1 NA |
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解题方法
【推荐3】甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH2NH
-OOCCH2NH+H+ K1
-OOCCH2NH-OOCCH2NH2+H+ K2
常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
HOOCCH2NH
-OOCCH2NH+H+ K1-OOCCH2NH
-OOCCH2NH2+H+ K2常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．Q→X过程中： 逐渐减小 |
| B．X点的溶液中：c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH) |
| C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-) |
| D．当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl |
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【推荐1】已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：
pI 为该溶液中−COO−和H3
−数目相等时的pH，K1和 K2分别表示：−COOH 和H3−的解离常数，K1=10−2.4，K2=10−9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如图所示。下列判断错误的是：
pI 为该溶液中−COO−和H3
−数目相等时的pH，K1和 K2分别表示：−COOH 和H3−的解离常数，K1=10−2.4，K2=10−9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如图所示。下列判断错误的是：| A．a点对应的 pH=2.4 |
| B．pH=4 时，c(A±)＞c(A-)＞c(A+) |
| C．甘氨酸溶液的 pI=6 |
| D．甘氨酸溶于水后溶液显酸性 |
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(0.4)
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【推荐2】298 K 时，0.1 mol/L H2R溶液中H2R、HR‾、R2‾ 三种微粒的分布系数δ随 pH 变化的关系如图所示。已知：298 K时，HF的Ka=1.0×10‾3.4。下列表述正确的是
| A．H2R的Ka1 = 1.0×10‾1.3 |
| B．Na2R 溶液中离子存在关系：c(Na+) = c(HR‾ ) +2c(R2‾ ) |
| C．等物质的量的NaHR 和Na2R溶于水，所得溶液的pH 恰好为4.3 |
| D．在足量的NaF 溶液中加入少量 H2R 溶液：H2R + 2F‾ = 2HF + R2‾ |
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【推荐3】常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。
已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr3+浓度为10-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。下列说法正确的是
已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当Cr3+浓度为10-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)4]-离子。下列说法正确的是
| A．AB段发生反应的离子方程式为：Cr3++3OH-= Cr(OH)3↓ |
| B．A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 |
| C．当溶液pH=5时，c(Cr3+)=10-3.8mol/L |
D．D点溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c[Cr(OH) ]>c(OH-)>c(H+) |
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