【推荐1】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C和D₂C₂；C、E同主族。
(1)D在周期表中的位置为_______；B的原子结构示意图为_______。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，C、E元素气态氢化物中较稳定的是_______(写化学式)。
(3)元素C、D、E的原子半径大小关系是_______(用元素符号表示)。
(4)写出化合物D₂C₂和C的气态氢化物反应化学方程式_______。
(5)写出A₂C₂和C、E组成的一种化合物发生氧化还原反应的化学方程式_______。

【推荐2】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

(1)A与水反应的离子反应方程式为：____。
(2)写出B转化成C的化学方程式____。该反应中的氧化剂是____，还原剂是____，0.1molB参与该反应，转移电子的数目为____。
(3)描述G放置在空气中的颜色变化____，化学方程式为：____。
(4)写出金属铝与D溶液反应的化学方程式____。

【推荐3】亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有成味，是一种常用防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO₂并探究其性质。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②NaNO₂易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；
③HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O。
回答下列问题：
(1)装置E中盛放铜片仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式_______，为检查E装置气密性的方法是_______。
(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→_______→bcdg。
(3)装置D中酸性KMnO₄溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)装置C中水的作用是_______。
(5)根据题中信息，设计实验方案，用简单的方法区别亚硝酸钠和氯化钠两种固体_______(写出操作、现象、结论)。

【推荐1】某氮肥厂用NH₃经一系列反应制得HNO₃。NH₃→NO→NO₂→HNO₃。
(1)25℃时，NH₃和O₂能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放热1289kJ，其热化学方程式是_____。
(2)对于反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P₁、P₂)下随温度变化的曲线(如图)。

请比较P₁、P₂的大小：P₁____P₂(填“>”、“=”或“<”)；该反应△H____0(填“>”、“=”或“<”)。
(3)四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
①该反应的△H_____0(填“>”、“=”或“<”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为_____mol·L^-1·s^-1，该温度下反应的平衡常数K=_____。

②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
(4)25℃时，将0.1mol·L^-1盐酸滴入20mL0.1mol·L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①写出NH₃·H₂O的电离方程式：_____。
②b点所示溶液中c(Cl^-)_____c(NH)(填“>”、“=”或“<”)。
③c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_____。

【推荐3】燃煤废气中的氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用。
(1)处理烟气中的SO₂常用液吸法。室温下，将烟气通入浓氨水中得到(NH₄)₂SO₃溶液， 0.1 mol/L(NH₄)₂SO₃溶液的pH___________。 (填“>”、“＜”或“=”)7.将烟气通入(NH₄)₂SO₃溶液可以继续吸收SO₂，用离子方程式表示出能继续吸收二氧化硫的原因___________。 (已知：25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5；H₂SO_3：K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7)
(2)处理烟气中氮氧化物常用活性炭还原法，反应为：C(s)+2NO(g)→N₂(g)+CO₂(g)。在T℃、100 kPa时，研究表明反应速率v(NO)=3×10^-3×p(NO)(kPa·min^-1)，该条件下现将1.5molC和2.5molNO充人恒容密闭容器中充分反应，达到平衡时测得p(N₂)=32kPa，则此时v(NO)=___________kPa·min^-1，以p表示各气体的分压，该反应平衡常数Kp=___________。
(3)CO₂经催化加氢可以生成低碳燃料。科学家研究发现，在210℃~290℃，催化剂条件下CO₂和H₂可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。
①230℃，向容器中充人0.5 mol CO₂和1.5molH₂，当H₂转化率达80%时放热19.6kJ，写出该反应的热化学方程式___________。
②一定条件下，往2L恒容密闭容器中充人1.0 mol CO₂和3.0molH₂，在不同催化剂作用下，CO₂的转化率随温度的变化如右图所示，催化效果最佳的催化剂是___________。(填催化剂“I”、“II”或“III”)。b点v_(正)___________v_(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。此反应a点已达到平衡状态CO₂的转化率比c点高的原因是___________。。

【推荐1】草酸(H₂C₂O₄)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌中，并在不同的生物体中发挥着不同的作用。
(Ⅰ)草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。
（1）已知：25℃时，草酸的电离平衡常数K_a1=5.0×10^-2，K_a2=5.4×10^-5；碳酸(H₂CO₃)的电离平衡常数K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11。
①向Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为___。
②常温下，用0.01mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定20mL0.01mol•L^-1的草酸溶液，滴定曲线如图所示。

a点溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性；b点溶液中各离子浓度的大小关系为___。
（2）酸性KMnO₄溶液可将草酸氧化为CO₂，还原产物为Mn²⁺，该反应的离子方程式为___。
(Ⅱ)草酸分解生成CO和CO₂，以CO或CO₂，为原料均可制得甲醇。
（3）已知：i.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₁=-285.0kJ·mol^-1；ii.CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₂=-726.0kJ·mol^-1。则二氧化碳与氢气反应生成液态甲醇和液态水(该反应为可逆反应)的热化学方程式为___。
（4）利用CO与H₂合成甲醇的反应原理为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。现向一容积可变的密闭容器中充入10molCO(g)和20molH₂(g)发生上述反应，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的变化关系如图所示。

①该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应，A、B、C三点的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的大小关系为___，压强的大小关系为p₁___(填“大于”“小于”或“等于”)p₂。
②若A点时，保持容器容积和温度不变，向容器中再充入2molCO(g)、4molH₂(g)和2molCH₃OH(g)，则v_正___(填“>”或“<”)v_逆。

【推荐2】回答下列问题
(1)将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为_______。
(2)氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为。
①25℃时KCN溶液中CN^-的水解常数_______(保留一位小数)。
②0.2mol/L的KOH溶液与0.4mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中c(K⁺)和c(HCN)浓度大小关系是c(K⁺)_______ c(HCN) (填“＞”、“＜”或“=”)。
③已知T℃时，，，则T℃下，，该反应的平衡常数K=_______。
(3)为测定某草酸晶体产品中(H₂C₂O₄∙2H₂O)的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应，H₂C₂O₄∙2H₂O相对分子质量为126)

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.05	19.95	24.36

已知反应：
①滴定终点的现象是_______。
②通过实验数据，计算该产品中(H₂C₂O₄∙2H₂O)的质量分数为_______。
③下列操作会导致测定结果偏低的是_______。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D．滴定前平视，滴定结束时俯视

【推荐3】按要求回答下列问题：
（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL3mol·L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。
（2）常温下，向一定体积的0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是__(填字母)。
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.醋酸的电离程度增大，c(H⁺)也增大
C.溶液中不变
D.溶液中减小
（3）①常温下将0.15mol·L^-1的稀硫酸V₁mL与0.1mol·L^-1的NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂=__(溶液体积的变化忽略不计)。
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是__(填字母)。
A.若混合后溶液呈中性，则c(H⁺)+c(OH^-)=2×10^-7mol·L^-1
B.若V₁=V₂，混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D.若混合后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列五种溶液的pH如表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol·L^-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__(填字母)。
A.HCN       B.HClO          C.H₂CO₃          D.CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是__(填字母)。
A.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B.CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C.CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D.NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂↑
（5）几种离子开始沉淀时的pH如表所示：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺和Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液时，__(填离子符号)先沉淀。

【推荐1】能量转化是化学变化的重要特征，按要求回答下列问题：
(1)已知：键的键能为，键的键能为，键的键能为则反应中，理论上消耗___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。
(2)把a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极：c、d相连，c为负极：a﹑c相连，c上有气泡逸出：b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：___________。
(3)中国科学院长春应用化学研究所曾在甲烷()燃料电池技术方面获得重大突破。甲烷燃料电池工作的原理如图所示，甲烷燃料电池采用铂作电板催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子()和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

①的电子式为___________，电极反应式为___________
②电解质溶液中的向___________(填“a”或“b”)极移动，电子流出的电极是___________(填“a”或“b”)极。
③该电池工作时消耗(标准状况下)，假设电池的能量转化率为80%，则电路中通过___________mol电子。

【推荐2】氮是化肥工业和化工生产的主要原料，工业上合成氨使用的氢气主要来自合成气(CO、H2混合气体)。请回答下列问题
（1）工业上合成氨的反应原理为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH。
①化学键的键能是形成或断裂1 mol 化学键放出或吸收的能量，单位为kJ/mol。
已知：

化学键	H－H	N≡N	N－H
键能/kJ·mol-1	436	945.6	391

上述反应的ΔH＝_______________________。
②在2 L恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下充分反应，达到平衡状态时，生成1.2 mol NH₃，则该反应放出热量为______________kJ。
（2）氮的催化氧化是工业上制备硝酸的重要反应，该化学反应方程式为：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＜0。
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__________。(填字母序号)
a．单位时间内断裂1 mol N－H键，同时生成1 mol O－H键
b．恒温恒容时，混合气体的压强保持不变
c．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变
d．绝热容器中，温度保持不变
②若容器恒定不变，下列措施能提高反应速率的是__________。(填字母序号)
a．将水蒸气液化
b．降低温度
c．增大氨气的用量
d．使用高效催化剂
（3）以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，其装置如图所示。A电极反应式为______________________________________。若该燃料电池消耗标准状况下6.72 L空气(假设空气中O₂体积分数为20%)，则理论上消耗NH₃的质量为_______g。
   

【推荐3】反应Fe＋Fe₂(SO₄)₃＝3FeSO₄的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。
A.改铁片为铁粉        B.升高温度        C.减小压强        D.加入适量的Na₂SO₄固体
(3)若将上述反应设计成原电池，且铜为此原电池的某一电极材料，则铜为____(填“正”或“负”)极。Fe电极上发生的电极反应为_____，溶液中的阳离子向______(填“正”或“负”)极移动。