【推荐1】计算下列各题在常温下的数值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。
（1）0.005mol/L的氢氧化钡溶液的PH=____。
（2）0.1mol/L的醋酸的PH=_____（电离度=1%）。
（3）pH=12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____。
（4）pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围___________。
（5）PH=1和PH=3的硫酸等体积混合后溶液的PH=______，c(H^＋)_水=_____。
（6）pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的体积比为___。

【推荐2】时，四种酸的电离平衡常数如下：

化学式
电离常数			，	，

回答下列问题：
(1)时，溶液的约为__________（已知）；向该溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是__________（填代号）．
a．水的电离平衡正向移动       b．醋酸的电离程度增大，也增大
c．溶液中导电粒子的数目减少       d．溶液中不变
(2)时，将通入氨水中，当降至时，溶液中的__________．
(3)体积和相同的①;②;③三份酸溶液分别与同一浓度的溶液完全中和，消耗溶液体积由大到小的顺序是__________（填序号）．
(4)向溶液中通入少量时，发生反应的离子方程式为__________．

【推荐3】(1)某温度(t ℃)时，水的K_w=1×10^-12，则该温度____(填“>”“<”或“=”)25 ℃，其理由是____。
(2)该温度下，c(H⁺)=1×10^-7 mol·L^-1的溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c(OH^-)=____ mol·L^-1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡____(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡____移动。
(4)25 ℃时，0.1 mol·L^-1下列物质的溶液，水电离出的c(H⁺)由大到小的关系是____(填序号)。
①HCl　 ②H₂SO₄　 ③CH₃COOH(K_a=1.7×10^-5) ④NH₃·H₂O(K_b=1.7×10^-5)　   ⑤NaOH       ⑥Ba(OH)₂
(5)25 ℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度____pH=10的Ba(OH)₂溶液中水的电离程度。
(6)下列曲线中，可以描述0.1 mol·L^-1乙酸(甲，K_a=1.8×10^-5)和0.1 mol·L^-1氯乙酸(乙，K_a=1.4×10^-3)的水溶液中，水电离出的c(H⁺)与加入水体积V的关系的是____(填字母)。

【推荐1】已知某溶液中存在OH^－、H^＋、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)>c(OH^－)　②c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H^＋)
③c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)　④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c (H^＋)和碱中c(OH^－)的关系为c(H^＋)________c(OH^－)。

【推荐2】回答下列问题
(1)已知：25℃时NH₃·H₂O的K_b=1.0×10^-5。
①求0.10mol·L^-1的NH₃·H₂O溶液中c(OH^-)=___________mol·L^-1。
②25℃时，将amol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合，若混合后所得溶液的pH=7，用含a的代数式表示的电离常数K_b=___________。
(2)25℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a=1×10^-2，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h=___________，若向NaHSO₃溶液中加入少量的Cl₂，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)。
(4)常温时，取0.1mol·L^-1HX溶液与0.1mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。
①混合溶液中由水电离出的c(OH^-)与0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)之比为___________。
②已知NH₄X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】利用所学化学反应原理知识，解决以下问题：
(1)25℃时，溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)；把溶液蒸干并灼烧得到的产物是___________。
(2)在日常生活中经常用和混合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理：___________。
(3)相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④⑤，由大到小顺序是___________(用序号表示)。
(4)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用150mL 1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下2.24L时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(5)某酸在水中的电离方程式是：，，回答下列问题：
①在的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是___________。
A．
B．
C．
D．
②常温下，已知NaHA溶液的，则溶液中可能___________(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐1】草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的应用。草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解。常温下，相关数据如表所示：

电离方程式	电离常数

(1)常温下，，溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。
(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸()，阴极的电极反应式为_______。
(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸草酸钠晶体
①75%酒精的作用是____________________________________。
②将草酸与碳酸钠按物质的量之比为2∶1充分溶解在足量的水中，所得溶液的。请将所得溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：____________________________________________。
(4)已知某温度下的为。将的溶液和的溶液等体积混合后，所得溶液中的物质的量浓度为__________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)25℃时，将pH=12的NaOH溶液aL与pH=l的HCl溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=____。
(2)25℃时，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液pH＞7，则溶液中c(Na⁺)____c(CH₃COO^-)(填“＞”、“<”或“=”)。
(3)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显____性(填“酸”、“中”或“碱”)。
(4)已知T℃时：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺K_a=m
H₂O=H⁺+OH^-K_w=n
则：=____。
(5)电离常数(25℃)：CH₃COOH：K_a=1.810^-5H₂SO₃：K_a1=1.310^-2、K_a2=6.010^-8。请写出在CH₃COONa溶液中通入少量SO₂的离子方程式：____。

【推荐3】回答下列问题
(1)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
现将0.04mol∙L^-1HA溶液和0.02mol∙L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
a.若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)_______c(CN^-) (填“＜”、“=”或“＞”)。
b.若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_______。
(2)常温下，向100mL0.01mol∙L^-1HCl溶液中逐滴加入0.02mol∙L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

①常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因_______。
②K点对应的溶液中，c(M⁺)+c(MOH) _______(填“＞”“＜”或“=”) 2c(Cl^-)。