合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：温度（℃）360440520K值0.0360.01-组卷网

题型：填空题难度：0.65 引用次数：2203 题号：4885237

合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

温度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①由上表数据可知该反应为_____ （填放热，吸热，无法确定　）反应。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是_____（填序号）。
a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N₂，提高H₂转化率
（2）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热QkJ，请你用热化学方程式表示其反应式_____。
（3）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），则一水合氨的电离平衡常数K_b=_____（用ab表示）。
（4）原料气H₂可通过反应 CH₄（g）+H₂O （g）

CO（g）+3H₂（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的

恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁_____P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）。
（5）原料气H₂还可通过反应CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L^﹣1，该温度下反应的平衡常数K值为_____。
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____（填序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d．混合气中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6

16-17高二上·湖北宜昌·期末查看更多[11]

更新时间：2017-03-06 20:51:29 |

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【知识点】反应焓变与热化学方程式的关系解读化学平衡状态的判断方法解读温度对化学平衡移动的影响解读勒夏特列原理的应用解读化学平衡常数的有关计算解读与转化率变化有关图像的分析解读电离平衡常数及影响因素解读

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐1】分类思想是化学重要的学科思想。下表是对部分常见的 18 电子微粒的分类。

分子	Ar
	HCl H₂S ① SiH₄
	F₂H₂O₂N₂H₄②
	CH₃F CH₃OH
阳离子	K⁺Ca²⁺
阴离子	Cl^-S^2-
阴离子	HS^-O

请结合表格中的微粒（或由微粒组成的物质）完成下列问题：
（1）根据分类时呈现的规律，可推知表格中：①_________②_______（填分子式）
（2）热稳定性：H₂S____SiH₄（填“>”、“<”或“=”）还原性：Cl^-___S^2-（填“>”、“<”或“=”）
（3）KHS的电子式为______, CaO₂和 N₂H₄均含有____键（填“离子”、“极性”“非极性'”）
（4）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂）当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知 0.2mol 液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式____。
（5）已知拆开 lmolHCl 分子中的化学键需要消耗 431kJ 能量，根据下面的能量图，回答下列问题：

分别写出③、④ 的数值：③______kJ；④______kJ。
（6）已知在常温常压下：
2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）               ΔH= -1275.6kJ/mol
H₂O（l）= H₂O（g）        ΔH       = + .44.0kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。

2020-07-31更新 | 113次组卷

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【推荐2】图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：

(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是__________；M中存在的化学键类型为_______；R的化学式是__________。
(2)已知A与1mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式：__________
(3)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：__________

2011-12-11更新 | 682次组卷

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解题方法

热化学方程式的书写与判断反应热的计算

【推荐3】白磷(P₄)与氯气反应的能量变化如图所示。回答下列问题：

(1)白磷在氯气中燃烧是放热反应，但是启动反应时需要点燃或加热，其原因是___________。
(2)PCl₅(g)=PCl₃(g)+Cl₂(g)

H=___________88kJ/mol。
(3)写出白磷蒸气在氯气中反应生成五氯化磷气体的热化学方程式：___________。
(4)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

kJ/mol

kJ/mol
①上述第二个反应的能量变化如图所示，则

___________kJ/mol。(用

、

的相关式子表示)；

②已知反应

kJ/mol，试根据表中所列键能数据估算

___________。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ/mol	436	391	945

(5)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(

)和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

2024-05-10更新 | 93次组卷

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解题方法

热化学与化学平衡

【推荐1】合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，回答下列问题：
(1)已知键能：H－H436kJ•mol^-1，N－H391kJ•mol^-1，N≡N946kJ•mol^-1。则N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)反应中生成17gNH₃_____(填“吸收”或“放出”)_____kJ热量。
(2)恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5s时，有0.1molNH₃生成。
①0～5s内用H₂表示该反应的平均反应速率v(H₂)=_____mol•L^-1•s^-1。
②实验测得反应进行到t时刻时，n_t(N₂)=3mol，n_t(H₂)=8mol，n_t(NH₃)=6mol，则a=_____，b=_____。
③再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，则平衡时NH₃的物质的量为_____mol。
④下列可以说明该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
A.c(N₂)：c(NH₃)=1：2 B.3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
C.容器内气体的密度不再变化 D.混合气体的压强不再变化
⑤若在不同条件下进行上述反应，测得反应速率分别为
Ⅰ.v(N₂)=0.3mol•L^-1•min^-1
Ⅱ.v(H₂)=0.4mol•L^-1•min^-1
Ⅲ.n(NH₃)=0.5mol•L^-1•min^-1
其中反应速率最慢的是_____(填标号)。

2023-04-24更新 | 191次组卷

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【推荐2】在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的法度变化知图所示：

请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_______，

内的反应速率

_______。
(2)a、b、c三个相等的时间段内，X物质的浓度减少量的相对大小为_______(用a、b、c表示)。
(3)下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是_______(填序号)。

A．容器内气体压强保持不变	B．生成Y、Z的速率之比为
C．气体的密度保持不变	D．

2022-08-23更新 | 76次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

化学平衡状态的判断 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

【推荐3】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)达到平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__；根据图，升高温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是__(用n_B、t_B表示)。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。
a.υ_生成(CH₃OH)＝υ_消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的

，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是____。
a.c(H₂)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH₃OH的物质的量增加 d.重新平衡时

减小

2019-11-26更新 | 647次组卷

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解题方法

反应热与焓变化学反应进行方向的判定

【推荐1】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）氢气可用于制备H₂O₂。已知：
H₂(g)+A(l)=B(l) ΔH₁
O₂(g)+B(l)=A(l)+H₂O₂(l) ΔH₂
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)的ΔH__0(填“＞”、“<”或“=”)。
（2）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x(s)+yH₂(g)

MH_x+2y(s)ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是___。
a.容器内气体压强保持不变
b.吸收ymolH₂只需1molMH_x
c.若降温，该反应的平衡常数增大
d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)＞v(吸氢)

2020-04-16更新 | 26次组卷

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解题方法

考查图像分析与文字表述

【推荐2】化学平衡图像分析
(1)对于反应

，

上图中各时间点改变的条件是

_______；

_______。
(2)可逆反应

，同时符合下列两图中各曲线，

则

_______

_______0(填“>”、“＜”或“=”)
(3)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应

的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)

根据图像得出的结论，若正反应吸热，则

_______

(填“>”、“＜”或“=”),对于a、b、c三点：

的平衡体积分数由大到小为_______，

的平衡转化率由大到小为_______，

的平衡转化率由大到小为_______。
(4)对于化学反应

，L线上所有的点都是平衡点。

则

_______

，E点

_______

(填“>”、“＜”或“=”)

2022-11-17更新 | 485次组卷

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【推荐3】2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g) ΔH<0。
（1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
（2）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N₂的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_____________ mol•L^-1。
（3）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。

2018-01-10更新 | 346次组卷

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考查图像分析与文字表述

【推荐1】（1）可逆反应A（g）+B（g）⇌2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．

①由T₁向T₂变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T₃向T₄变化时，正反应速率________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反应在________温度下达到平衡．
④此反应的正反应为________热反应．
（2）800℃时，在2L密闭容器中发生反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），在反应体系中，n（NO）随时间的变化如表所示：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①图中表示NO₂变化的曲线是________ ，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=________ ．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是________
a．v（NO₂）=2v（O₂）
b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）
d．容器内的密度保持不变．

2018-11-03更新 | 161次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐2】化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)开启啤酒瓶后瓶中立刻泛起大量泡沫，该变化______(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解释。
(2)如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E₁、E₂、E₃的大小：______。

(3)某中学开展劳动实习，学生用废电池的锌皮制备ZnSO₄∙7H₂O，该过程中需除去锌皮中的少量杂质铁，方法是先加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，铁变为______(填离子符号)，再加碱调节至pH为______时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为6时，锌开始沉淀。若上述过程不加H₂O₂后果是______。(已知

，lg2

0.3)

化合物	Zn(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp的近似值	10^-17	10^-17	10^-39

2021-02-02更新 | 103次组卷

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解题方法

化学平衡常数的计算根据化学平衡图像进行相关计算

【推荐3】用CO₂来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO₂的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应:CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol^-1。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡,CO₂的平均反应速率v(CO₂)=____ mol·L^-1·min^-1。
(2)氢气的转化率=____。
(3)求此温度下该反应的平衡常数K=____。
(4)下列措施中能使平衡体系中

增大的是____。
A．将H₂O(g)从体系中分离出去 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．升高温度 D．再充入1 mol H₂
(5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是________(填字母)。
A．CO和CH₃OH(g)的物质的量浓度相等
B．用CO和CH₃OH(g)表示的化学反应速率相等
C．上述反应达到平衡状态
D．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大

2020-11-24更新 | 187次组卷

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