【推荐3】镁、铝及其合金是中学常见金属材料，被广泛应用于生产生活中。回答下列问题：
(1)B、Al、Ga、In、Tl为同一主族从上至下的相邻元素，则Tl元素的价层电子排布式为___________。
(2)金属铝的冶炼过程中常需要冰晶石作助熔剂，已知冰晶石可通过下列原理制备：
。
①中Al的杂化类型为___________(填选项字母)。
A．             B．             C．             D．
②冰晶石的熔点为1000℃左右，高于NaOH的熔点(318℃)的原因为___________。
(3)铝硫电池常用熔融氯铝酸盐(由NaCl、KCl和形成熔点为93℃的共熔物)作电解质，在放电和充电过程中氯铝酸根起到结合或释放的作用。图甲为初始状态共熔物中铝元素的存在形式，放电时会进入到电解质中并结合游离的和形成有限长单链聚合体(如图乙)，则该单链聚合体的化学式为___________(Al的数目用n表示)。

(4)乙醇镁配合物是用于制备纳米级MgO粉体的重要原料，可通过乙醇、乙酰丙酮()与Mg在一定条件下反应合成，其结构简式如图丙所示。

①乙醇镁配合物中，镁的化合价为___________，氧原子提供孤对电子与镁形成___________键。
②乙醇镁配合物中，各元素电负性由大到小的顺序为___________。
③乙醇的沸点高于乙酰丙酮的原因为___________。
(5)已知晶体存在两种晶胞结构，如图丁所示。该晶胞参数，阿伏加德罗常数的值以表示。

①两种晶胞中的配位数之比为a：b=___________。
②晶胞b中两个最近的间的距离为x nm，该晶体的密度为___________。

【推荐3】环戊二烯分子可与金属Na反应形成盐，该盐与反应生成最著名的夹心化合物——二茂铁。回答下列问题：

(1)基态H、C、Na、Cl、Fe原子中，未成对电子数最多的是_____。
(2)第一电离能，从原子结构角度解释_____。_____(填“>”或“<”)。
(3)已知阴离子中所有原子共平面，则其中C原子的杂化轨道类型是_____。二茂铁可视为2个离子配体与1个离子形成的配合物，已知中心离子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则每个配体提供_____个电子。
(4)相比于吡咯()，环戊二烯在水中溶解度远小于吡咯，可能原因是_____(写两条)。
(5)二茂铁熔点173℃，100℃以上升华，沸点249℃，由此判断二茂铁的晶体类型为_____。
(6)二茂铁隔绝空气受热分解为一种化学式为的铁碳合金，其立方晶胞结构如图所示。分析C原子旁最近的Fe原子有_____个。若晶胞参数为apm，晶体密度_____(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。