【推荐1】我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇。
(1)制备甲醇的主反应：   。
该过程中还存在一个生成CO的副反应，结合反应：   写出该副反应的热化学方程式：______。
(2)将和按物质的量比1∶3混合，以固定流速通过盛放Cu/Zn/AI/Zr催化剂的反应器，在相同时间内，不同温度下的实验数据如右图所示。

已知：
①催化剂活性最好的温度为______（填字母序号）。
a．483K                           b．503K                           c．523K                           d．543K
②温度由523K升到543K，的平衡转化率降低，解释其原因：______。
(3)使用薄膜电极作阴极，通过电催化法将二氧化碳转化为甲醇。
①将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液中，制得薄膜电极。反应的离子方程式为______。
②用薄膜电极作阴极，溶液作电解液，采用电沉积法制备薄膜电极，制备完成后电解液中检测到了。制备ZnO薄膜的电极反应式为______。
③电催化法制备甲醇如图所示。

请写出阳极的电极反应：______。

【推荐3】（Ⅰ）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）图中A表示____________。
（2）E的大小对该反应的焓变有无影响？________。
该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_________。
（3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的7/10；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO₃，也在V₂O₅催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO₃ (g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数（写出计算过程）_________。
（Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L^-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L^-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

（1）配平第①步反应的离子方程式：
_________。
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
_____________________________________________________________________________
（3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极）：

电极材料：c为：_____________________
电极反应：d极：______________________

【推荐1】元素镍(Ni)在溶液中+3价极不稳定，主要以Ni²⁺(绿色)、[Ni(NH₃)₆]²⁺(蓝色)、[Ni(CN)₄]^2-(橙黄色)、[Ni(CN)₅]^3-(深红色)等形式存在。Ni(OH)₂为难溶于水的浅绿色固体。
(1)Ni²⁺与Ag⁺化学性质相似。在NiSO₄溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是_________________。溶液中某离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1可认为沉淀完全。室温下Ni(OH)₂饱和溶液的pH=9，则溶液中的Ni²⁺恰好沉淀完全时的pH__________9(填“>”或“=”或“<”)。
(2)镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金。通常用_____浓液处理该合金可制得多孔结构的镍，制备过程发生反应的离子方程式为____________。
(3)[Ni(CN)₄]^2-和[Ni(CN)₅]^3-在溶液中可相互转化。室温下，某溶液中[Ni(CN)₄]^2-的转化率(α)与平衡时c(CN^-)的关系如图所示。

①用离子方程式表示[Ni(CN)₄]^2-在溶液中的转化反应________________________。
②由图可知平衡转化率为50％时，c(CN^-)=_________mol·L^-1(用含a的代数式表示)。
③已知该反应的△H<0，升高温度，该反应的平衡常数__________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。
(4)NiO(OH)为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为____________________________________。

【推荐2】锌烟灰是铅、锌及钢铁冶金过程中的一种中间产物，主要成分是ZnO、PbO、Fe_xO，还含有少量的Mn、Cu、F等元素。现以锌烟灰为原料制备碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O]的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为_______。
(2)浸出渣的主要成分是_______。
(3)“除氟”时，使用过量硫酸钙的目的是_______。
(4)“氧化”时，过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]将Fe²⁺转化为Fe³⁺，将Mn²⁺转化为MnO₂沉淀，其中Mn²⁺发生反应的离子方程式为_______；再通过NH₄HCO₃调节溶液的pH=_______，可使铁元素全部转化为Fe(OH)₃沉淀。(已知：①c(Fe³⁺)≤10^-5 mol·L^-1时，铁元素沉淀完全；②K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38)
(5)“沉淀”时，温度控制在46℃左右，不宜过高的原因可能是_______(合理即可)；碳酸氢铵过量系数(即用量为理论量的倍数)对沉锌的影响较大，不足或过量都可降低沉淀率。已知碳酸氢铵的过量系数与沉锌率的关系如图所示，则此实验应采用的碳酸氢铵过量系数为_______；“沉淀”时，产物之一为无色无味的气体，则沉淀时发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其原理是_____________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中的c()________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中的c()。
(3)浓度均为0.1 mol·L^-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示:

①其中符合0.1 mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是________，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中2c()-c()-3c(Al³⁺)=____________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________________。
(5)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH₄Al(SO₄)₂溶液里c(Al³⁺)=0.1mol•L^﹣1，使Al³⁺开始沉淀的pH为________。（25℃时，Al(OH)₃的K_sp=1×10^-34）

【推荐1】以钛铁矿(主要成分为，还含有MgO、CaO、等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂()和磷酸亚铁锂()的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“溶浸”后溶液中的主要金属阳离子包括，，，其中钛元素的化合价为_______。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以形式存在)，写出上述转变的离子方程式：_______。
(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是_______。
(3)“沉铁”步骤中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______，“沉铁”后的滤液经处理后可返回_______工序循环利用。
(4)“煅烧”制备的化学方程式为_______。
(5)从废旧电极中可回收锂元素。用盐酸充分溶浸废旧电极，测得1L浸取液中，加入等体积的碳酸钠溶液将转化为沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则加入的碳酸钠溶液浓度为_______[已知，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。

【推荐2】Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量的Fe₂O₃、FeO和Al₂O₃)为原料制备Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O的流程如图：

（1）软锰矿要先制成矿浆的目的是__，葡萄糖(C₆H₁₂O₆)与MnO₂反应时，产物为MnSO₄、CO₂和H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
（2）用H₂O₂溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为：__。
（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为__，滤渣1的主要成分为__(填化学式)。

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.8	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8
Mn2+	7.8	9.8

（4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为__。
（5）某工厂用上述流程制备Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O，已知软锰矿中MnO₂的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1吨该软锰矿可制得Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O__t。

【推荐3】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O，相对分子质量为990)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用制备聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：K_sp(PbSO₄)=1.82×10^-8，K_sp(PbCO₃)=1.46×10^-13。
请回答下列问题：
(1)步骤①转化的目的是____________，滤液1中的溶质为Na₂CO₃和_________(填化学式)；当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO₄^2-)与c(CO₃^2-)的比值为___________；
(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________________________(任写两条)，其中铅与硝酸反应生成Pb(NO₃)₂和NO的离子方程式为______________________________；
(3)滤液2中可循环利用的溶质为________________(填化学式)；
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________；
(5)简述步骤⑦洗涤沉淀的方法____________________________________________。

【推荐1】硫酸是重要的工业原料．工业上生产硫酸主要分为造气、催化氧化、吸收三个阶段，其生产流程图如下：
   
(1)操作I的内容是____________，此操作目的是______。物质B是________，a=_________。
(2)工业上既可用硫黄也可用硫铁矿(FeS₂)造气，若使用硫铁矿造气。另一产物是一种常见的红棕色固体。写出用硫铁矿造气时反应的化学方程式____________________。
(3)催化反应室中的反应是一个气体体积缩小的反应。增大压强有利于反应向右进行。但实际生产却是在常压下进行的原因是________________。
(4)工业生产中常用氨一硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用两个化学方程式表示其反应原理________________。
(5)若用等质量的硫黄、FeS₂生产硫酸。假设原料的总利用率均为90％，则二者得到硫酸的质量比为___。

【推荐2】FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
I．实验室制备FeBr₂
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管。e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入约120℃的D中，经过几小时的连续反应，在E管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

请回答：
(1)仪器D的名称是__。给D加热最好选择下列加热器中的__。

(2)若在A中烧瓶中盛固体CaCO₃，a中盛6mol·L^-1盐酸，为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置所装的试剂是：B为_______，C为_______。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有__ 溶液的尾气吸收装置。
(3)实验时，装置D和E的橡胶管用铝箔包住，且连接D、E之间的橡胶管可能短的原因是______。
(4)①E管反应前先通入一段时间CO₂，其主要作用是________；
②反应过程中要继续通入CO₂，其主要作用是________。
II.探究FeBr₂的还原性
某课外小组学生对Cl₂与 FeBr₂溶液反应进行实验探究。

操作	现象
取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，测溶液的pH	pH试纸变红(约为4)
	i. 开始通入100mLCl2(折合标班状况)，溶液由浅绿色逐渐变黄； ii．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色； iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色

(5)现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺、使溶液呈黄色；②Cl₂将Br^-氧化为Br₂，使溶液呈黄色。
请设计实验证明现象i中溶液由浅绿色变黄色的原因是原因①还是原因②：___________。
(6)若向上述FeBr₂溶液中通入168mLCl₂(标准状况)，则反应的离子方程式为___________。

【推荐3】叠氮化钠(NaN₃)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN₃易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t—BuNO₂，以t—Bu表示叔丁基)与N₂H₄、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯
取一定NaNO₂溶液与50%硫酸混合，发生反应H₂SO₄+2NaNO₂=2HNO₂+Na₂SO_4.可利用亚硝酸与叔丁醇(t—BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_______。
(2)制备叠氮化钠(NaN₃)
按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t—BuNO₂+NaOH+N₂H₄=NaN₃+2H₂O+t—BuOH。

①装置a的名称是_______；装置b的作用是_______；
②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是_______；
③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_______。
(3)纯度测定
①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L^-1六硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]溶液40.00mL[发生的反应为2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑](假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]为标准液，滴定过量的Ce⁴⁺，终点时消耗标准溶液20.00mL
滴定原理：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺
计算叠氮化钠的质量分数为_______(保留2位有效数字)。
④若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_______(填字母)。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡
D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
⑤纯度测定中所使用的滴定管：_______。
(4)废液处理
叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，得到碱性增强的无毒溶液，且产生无色无味的无毒气体。