下列有关电解质溶液的叙述中错误的是
A．在T℃时，某溶液中c(H+)＝ ，则该溶液一定显中性 |
| B．25℃时，如弱酸与强碱溶液的pH之和等于14，则它们等体积混合液呈酸性 |
| C．常温下，pH相等的NaOH溶液与氨水稀释后保持pH仍然相等，则氨水加水多 |
| D．体积和pH均相等的HCl与CH3COOH溶液分别与足量锌粒反应，放出H2一样多 |
更新时间：2019-01-19 08:30:49
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【推荐1】有25mL0.1mol•L-1的三种溶液①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液，下列说法正确的是
| 电离平衡常数 | Ka1 | Ka2 |
| H2CO3 | 4.5×10-7 | 4.7×10-11 |
| CH3COOH | 1.75×10-5 | —— |
| A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① |
| B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② |
| C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是① |
| D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞① |
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【推荐2】羟胺
易溶于水，可看成是
中的
被
取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液。下列有关说法正确的是
易溶于水，可看成是中的被取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液。下列有关说法正确的是A． 分子稳定性较强是因为分子间含有氢键 |
B． 的水溶液显碱性是因为溶于水时可电离产生 |
C．与 中 的键角相同 |
D．与的中心 原子的价层电子对数相同 |
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【推荐1】如图所示实验方案不能达到对应实验目的的是
| A．方案①可比较Cu和Ag的金属性强弱 |
| B．方案②可探究室温下醋酸的电离程度 |
| C．方案③可探究浓度对反应速率的影响 |
D．方案④可制备无水 固体 |
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(0.65)
名校
【推荐2】现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是
| A．溶液中溶质的物质的量浓度：① > ② |
| B．溶液中酸根的物质的量浓度：① = ② |
| C．加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ② |
| D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ② |
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适中
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【推荐1】25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，且保持 Va+Vb=100mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示．下列说法正确的是
| A．Ka(HA)≈1×10-6 |
B．c点时， 随温度升高而增大 |
| C．a→c过程中水的电离程度始终增大 |
| D．b点时，c(B+)=c(A-) |
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【推荐2】常温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1的H2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
| A．水的电离程度：C>B |
B．向A点溶液中加少量的水: 保持不变 |
| C．C点：c(Na+)>c(HA－)+2c(A2－) |
| D．D点：2 c(Na+)=c(HA －)+c(H2A)+c(A2－) |
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【推荐1】25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．Ka(HA)=1×10-6 |
| B．b点时，水电离出的c(H+)=10-7mo/L |
| C．a→c过程中水的电离程度始终增大 |
D．c点时， 随温度升高而减小 |
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适中
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名校
【推荐2】下列化学用语的表述正确的是
A．NH4Cl的水解常数表达式：K= |
B．NaHCO3水解的离子方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ |
C．结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 |
D．H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32- |
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+HCN。以下说法正确的是
