【推荐1】随原子序数的递增，八种短周期元素(用英文小写字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)g在元素周期表的位置是_______。
(2)比较d、f简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)_______，比较g、h最高价氧化物对应水化物酸性_______。
(3)d的氢化物沸点高于y的氢化物沸点的原因_______。
(4)写出f的最高价氧化物对应的水化物与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
(5)由元素f、h形成的物质X与由元素x、z形成的化合物Y可发生以下反应：

①写出M的电子式_______。
②写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式_______。

【推荐2】中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
   
注：A1(OH)₃和Cu(OH)₂分解温度分别为450℃和80℃
(1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H₂SO₄速率的措施为___________(写出两种)。
(3)滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO₃反应的离子方程式为______________________。
(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。

【推荐3】部分铁的化合物“价—类”二维关系如图所示。

回答下列问题：
(1)c的化学式为___________，c放置在空气中可观察到现象有___________。
(2)硫酸盐b的溶液中含少量硫酸盐e，除去杂质的方法是___________。
(3)a→b的离子方程式为___________。
(4)在b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。如果在空气中高温灼烧b，可得到红色粉末，写出b在空气中灼烧的化学方程式：___________。
(5)工业上，常用一氧化碳在高温下还原赤铁矿制备a，制备112kga时至少需要___________LCO(标准状况)，该反应中转移___________mol电子。

【推荐1】Ⅰ.研究氮和碳的化合物对工业生产和防治污染有重要意义，回答下列问题：
(1)化学键键能数据如下：

化学键
	436	946	391

合成氨反应的活化能，由此计算氨分解反应的活化能_______。
(2)利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去的主要反应如下： 。某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，的转化率随温度变化的情况如图所示：

①温度从升高到用时，则此时段内的平均反应速率_______；
②在有氧条件下，温度之后生成的转化率降低的原因可能是_______。
Ⅱ. 目前有一种新的循环利用方案处理航天员呼吸产生的，是用反应 ，再电解水实现的循环利用。
(3)若要此反应自发进行_______(填“高温”或“低温”)更有利。
(4)时，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

时间/	0	10	20	30	40	50	60
压强

①时反应的_______(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)
②反应的速率方程：，(k是速率常数，只与温度有关)。
时，_______(填“”“”或“”)
(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫，通过计算判断常温下溶液的酸碱性并说明判断依据：_______。(已知：的；的，。)

【推荐2】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪()的一种流程如图：
   
回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______。
(2)钪锰矿石中含铁元素，其中易被氧化为的原因是_______。(从原子结构角度解释)
(3)常温下，先加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是_______。(已知：、、)。
(4)已知，，。“沉钪”时得到草酸钪的离子方程式是：_______，此反应的平衡常数K=_______(用含a、b、c的代数式表示)。反应过程中，草酸用量过多时，钪的沉淀率下降，原因可能是_______。
(5)草酸钪晶体[]；在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。250℃时，晶体的主要成分是_______(填化学式)。550~850℃发生反应的化学方程式为_______。
   

【推荐1】由γ-羟基丁酸(HOCH₂CH₂CH₂COOH)生成γ-丁内酯()的反应为：　△H＜0
(1)上述反应的反应类型是___________
(2)在25℃时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.200mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯浓度随时间的变化如表所示。

t/min	21	50	80	100	120	160	220	∞
c(mol/L)	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

①该反应达到平衡后，升高温度，平衡___________移动(填“正向”“不”或“逆向”)。
②在50min时，γ-羟基丁酸的转化率为___________
③为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是___________
④25℃时，该反应的平衡常数K___________(结果保留两位小数)，在25℃时，当γ-丁内酯与γ-羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，v(正)___________v(逆)反应(填“=”“＞”或“＜”)

【推荐3】亚硝酰氧(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl₂反应制得，回答下列问题:
(1)NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______
(2)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰气，涉及如下反应:
2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+NOCl(g)　ΔH₁ K₁；
4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)　ΔH₂     K₂;
2NO(g)+Cl₂(g)2NOCl(g)　ΔH₃ K₃;
则ΔH₃=_____(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K₃=______(用K₁和K₂表示)
(3)25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl₂发生反应:2NO(g)+Cl₂(g)=2NOCl(g) ΔH
①测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线a所示(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)，则ΔH___0 (填“>”或“<”);若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图I曲线b所示，则改变的条件是______。

②图Ⅱ是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是______ (填“甲”或“乙”);m值为_______

(4)NO可用间接电化学法除去，其原理如图3所示

①阴极的电极反应式为_________
②吸收塔内发生反应的离子方程式为___________

【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对工业生产、缓解环境污染、解决能源危机等具有重要意义。
(1)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393．5kJ/mol
②C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H₂=+172．5kJ/mol
③4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H₃=-1651．0kJ/mol
CO还原氧化铁的热化学方程式为_____________。
(2)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

	H2CO3	H2S
Ka1	4.410-7	1.310-7
Ka2	4.710-11	7.110-15

①煤的气化过程中产生的有害气体H₂S可用足量的Na₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式为_______；
②常温下，0.1mol·L^-1 NaHCO₃溶液和0.1mol·L^-1 NaHS溶液的pH相比，pH较小的为________ 溶液(填化学式)。
(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO₂和y mol H₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH (此反应在低温时为自发反应)。
①下图能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为_____(填“a”或“b”)，其判断依据是__________。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H₂的转化率如下图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为_____________。

(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N₂。
①NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成28g N₂时，转移的电子数为____mol(结果保留三位有效数字)。
②将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图1)。反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______；当反应温度高于380 ℃时，NO_x的去除率迅速下降的原因可能是____。

【推荐2】完成下列问题。
I．
(1)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1-丁烯(C₄H₈)的热化学方程式如下：
①C₄H₁₀(g)=C₄H₈(g)+H₂(g) ΔH₁
②已知：②C₄H₁₀(g)+O₂(g)=C₄H₈(g)+H₂O(g) ΔH₂=-119 kJ·mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH₃=-242 kJ·mol^-1
反应①的ΔH₁为___________。
图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x___________(填“大于”或“小于”)0.1；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是___________(填标号)。
a．升高温度                    B．降低温度             C．增大压强 D．降低压强

II．亚硝酰氯(NOCl)可由NO与Cl₂反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g)⇌2NOCl(g)。
(2)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl₂，逆反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在10 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 molCl₂(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间的关系如下图：
   
该反应的ΔH___________(填“＞”“＜”或“＝”)0，从反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)=______。T₂时该反应的平衡常数K=_______。

【推荐3】我国氢能源汽车已经开始销售，氢能源的热值高、无污染，使其成为理想的能源，工业上量产化制氢原理是：CH₄(g)＋2H₂O(g) CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH=akJ/mol。
(1)相关化学键键能数据如下表所示。

化学键	H-H	C=O	H-O	C-H
	435	745	463	415

则a=___________。
(2)关于上述反应中CO₂产物的再利用一直是科研工作者研究的重点。工业上利用 CO₂和制备甲醇的原理是：CO₂(g) + 3H₂(g)H₂O(g) + CH₃OH(g)，现研究温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响。将CO₂和初始投料分别按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，温度及分子筛膜对甲醇平衡产率的影响如图所示。

①220℃时，经过2min达到M点，则该条件下0~2min内的平均反应速率___________；无分子筛膜时，升高温度，反应速率将___________(选填“增大”、“减小” 或“不变”)。
②其他条件不变，有分子筛膜时甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因可能是___________。
(3)工业上利用 CO₂和H₂制备甲醇的容器中存在的反应有：
反应Ⅰ：CO₂(g) + 3H₂(g) H₂O(g) + CH₃OH(g)
反应Ⅱ：CO₂(g) + 4H₂(g) 2H₂O(g) + CH₄(g)
反应Ⅲ：2CO₂(g) + 6H₂(g) 4H₂O(g) + C₂H₄(g)
为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0 mol CO₂和5.3mol H₂。若测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量均会迅速降低，其主要原因可能是___________。
③在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量，，。则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=_______(结果保留两位小数)。
(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时零排放，其基本原理如图所示。温度小于时进行电解反应，碳酸钙先分解为和，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为，则阴极的电极反应为___________。