下列叙述不正确的是
| A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) |
| B．在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+＞)c(OH-)＞c(H+) |
| C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7 |
| D．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+) |
更新时间：2019-02-02 10:34:45
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【推荐1】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－) |
B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 不变 |
| C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋)+c(OH－) |
| D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH) |
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【推荐2】298K时，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂 |
| B．X点溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-） |
| C．Y点溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A) |
| D．0.01mol/LNa2A溶液的pH约为10.85 |
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【推荐3】已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
下列说法正确的是
| H2CO3 | H2SO3 | HClO |
| K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
| K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列说法正确的是
| A．相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强 |
| B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- |
| C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O |
| D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 |
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【推荐1】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②＞①＞③ |
| B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)＞c(CH3COO−)＞c(Cl−)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH−) |
| C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)−c(H2SO3)＝9.9×10−7 mol·L−1 |
| D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO−)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-) |
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解题方法
【推荐2】室温下，向1.00L0.100mol/LNH4HCO3溶液中加入NaOH稀溶液，溶液中主要型体的分布系数［比如A2-的分布系数δ(A2-)=
］以及pH随n(NaOH)变化如图。
下列叙述错误的是
］以及pH随n(NaOH)变化如图。下列叙述错误的是
A．0.100mol/LNH4HCO3溶液中 ＞1，水电离受到促进 |
B．加入NaOH稀溶液过程中，溶液满足关系式c(NH )+c(NH3·H2O)=c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3) |
| C．Ka2(H2CO3)×Kb(NH3·H2O)<Kw |
| D．加入少量NaOH时，OH-先与HCO发生主要反应 |
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，
，
。室温下，向含有0.01 mol
和0.01 mol
混合固体中加入100mL
溶液，充分浸泡后过滤，得到滤渣和滤液。
的二级水解和水的电离，下列说法错误的是
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【推荐1】Na2S2O5(焦亚硫酸钠)具有较强的还原性，25℃时，将0.5molNa2S2O5溶于水配成IL溶液，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。下列说法正确的是
A．Na2S2O5水溶液pH=4.5是因为S2O 水解所致 |
| B．由图象可知，25℃时，HSO的水解平衡常数约为10-7 |
| C．向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-) |
D．将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO 沉淀完全[c(SO)≤1.0×10-5mol·L-1]，此时溶液中c(SO)≤0.05mol·L-1 |
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【推荐2】已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1L1mol·L-1的HF、HCN溶液中加NaOH固体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液pH随lg
(X表示F或者CN)变化情况如图所示，下列说法错误的是
(X表示F或者CN)变化情况如图所示，下列说法错误的是| A．lgKa(HF)-lgKa(HCN)=6 | B．溶液中对应的c(X-)：d点＞c点 |
| C．b点溶液的pH=5.2 | D．e点溶液中c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+) |
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)是一种易溶于水的二元有机弱酸。常温下，向一定浓度的
固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液
与
[X为
、
、
的变化关系如图所示，下列说法错误的是
随
