常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列陈述错误的是
| A．Ka（HA）的数量级为10-5 |
B．N点，c（Na+）-c（A-）= |
| C．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大 |
| D．当滴定至溶液呈中性时，c（A-）＞c（HA） |
更新时间：2019-03-27 19:51:44
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．1 mol·L-1的稀硫酸中存在OH- |
| B．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液 |
| C．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而改变 |
| D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A． =10-12mol/L的溶液中： 、 、 、 |
B．使甲基橙变黄的溶液中： 、 、 、 |
C．由水电离出的 mol/L 的溶液中：、 、、 |
D．使KSCN显红色的溶液中：、、、 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
| A．溶液中所有粒子的浓度都减少 |
| B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 |
C．溶液中 不变 |
| D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知25℃，醋酸溶液中存在下述关系：
，则有关K的下列说法正确的是
，则有关K的下列说法正确的是| A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 | B．升高温度，K值增大 |
| C．向醋酸溶液中加水，K增大 | D．向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法正确的是
化学式 |
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电离平衡常数 |
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A．相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的 ： |
B． 溶液中通入少量 发生反应： |
C．同一溶液中，当 时，则 |
D． 溶液加水稀释，溶液中 、 、离子的浓度均减少 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】室温时,将V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述结论中正确的是
| A．若混合溶液的pH=7，则 c1V1 > c2V2 |
| B．若V1=V2 、c1= c2，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-) |
| C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-) |
| D．若V1=V2 ，且混合溶液的pH>7，则一定有 c1> c2 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】室温下，用0.1000mol·L-1CH3COOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，pH随CH3COOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确 的是
| A．滴定时应选择酚酞作指示剂 |
| B．反应终点时，c2(H+)+c(H+)·c(CH3COOH)=10-14 |
| C．选择甲基红作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小 |
| D．标准溶液改用等浓度的盐酸，突变范围会变大 |
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适中
(0.65)
【推荐3】室温下，用0.1mol·L－1的盐酸分别滴定50mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )
| A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大 |
| B．滴定至P点时，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋) |
| D．当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－) |
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适中
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【推荐1】常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和lg
的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是
的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是| A．常温下，A＋的水解平衡常数为1.0×10-10 |
| B．e点溶液中水电离出的H＋浓度为10-6.23 mol·L-1 |
| C．c点溶液中：n(A＋)＋n(AOH)>n(Cl-) |
| D．d点溶液中：c(Cl-)>c(AOH)>c(A＋) |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol。L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．当V[NaOH(aq)]=20 mL时：c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A) |
| B．在P点：c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A) |
| C．当V[NaOH(aq)]=30 mL时：2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)] |
| D．当V[NaOH(aq)]=40 mL时：c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+) |
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的
溶液加水稀释，混合溶液中
与
的关系如图所示。下列说法正确的是
