【推荐1】反应SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2 mol·L^-1的SO₂(g)和NO₂(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂(g)的转化率为50%。则在该温度下：
(1)该反应达到平衡状态的标志是___________
A．SO₃(g)的生成速率等于SO₂(g)的消耗速率
B．混合物的物质的量不再发生变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D．混合气体的压强不再发生变化
E．各组分的物质的量分数不再发生变化
(2)此反应在该温度下的平衡常数为___________。
(3)在上述温度下，若SO₂(g)的初始浓度增大到3 mol·L^-1，NO₂(g)的初始浓度仍为2 mol·L^-1，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的平衡浓度及SO₂和NO₂的平衡转化率。
①c(SO₃) =___________ mol·L^-1，c(SO₂)=___________ mol·L^-1。
②SO₂的转化率为___________， NO₂的转化率为___________。
(4)反应SO₂(g)+NO₂(g) NO(g)+SO₃(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O₂，下列说法正确的是 ___________ 。
①平衡左移，容器内压强不一定增大  ②平衡右移，平衡时容器内压强不一定增大  ③平衡不一定移动，容器内压强一定增大  ④平衡右移，SO₂转化率提高

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

【推荐3】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。

(1)电极b是电源的_________ ；
(2)溶液A的溶质是(填化学式)_________；
(3)电解饱和食盐水的化学方程式是_______________________ 。
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________________________________________________________________________________ 。
(5)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1mol Cl₂参与反应时释
放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：________________________。

【推荐1】自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)△H =－148.9 kJ·mol^－1。
根据题意完成下列填空：
(1)在地壳深处容易有________气体逸出，在地壳浅处容易有________沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填编号)。
a．一定向正反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为___________。

【推荐2】硫酸工业中通过下列反应使SO₂氧化成SO₃：。已知制SO₃过程中催化剂是V₂O₅，它在400~500℃时催化效果最好。
下表为不同温度和压强下SO₂的转化率(%)：

450℃
550℃

(1)根据化学原理综合分析，从化学反应速率和原料转化率角度分析，生产中应采取的条件是___________。
(2)实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是___________。
(3)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是___________。
(4)在生产中，通入过量空气的目的是___________。

【推荐3】现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则
(1)该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

【推荐1】有可逆反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s) ＋CO(g)，已知在温度938 K时，平衡常数K=1.5，在1173 K时，K=2.2 。请回答下列问题：
(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填字母标号)。

A．容器内压强不变了	B．c(CO)不变了
C．v正(CO2)=v逆(CO)	D．c(CO2)=c(CO)

(2)写出该反应的平衡常数表达式________。若起始时把Fe和CO₂放入体积固定的密闭容器中，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol·L^－1，则该温度下上述反应的平衡常数K=_____(保留二位有效数字)。
(3)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO₂的物质的量分数如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
①加入催化剂__________。
②再通入CO___________。
(4)下图描述的是该反应在甲，乙两个容器进行反应时CO₂的转化率变化情况。

请问甲乙容器中必定不同的反应条件是什么？___________。

【推荐2】Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反应可制得不同状态的Cu₂O
（1）科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂。
①在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。当收集的N₂体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为________；

②一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.20 mol水蒸气，发生反应：
2H₂O(g)=2H₂(g)＋O₂(g) ；测得20 min时O₂的物质的量为0.0016 mol，则前20 min的反应速率v（H₂O）=_________________；该温度下，反应的平衡常数表达式K=_________________；下图表示在t₁时刻达到平衡后，只改变一个条件又达到平衡的不同时段内，H₂的浓度随时间变化的情况，则t₁时平衡的移动方向为______，t₂时改变的条件可能为______________；若以K₁、K₂、K₃分别表示t₁时刻起改变条件的三个时间段内的平衡常数，t₃时刻没有加入或减少体系中的任何物质，则K₁、K₂、K₃的关系为________________；
（2）已知：ΔH＝－293kJ·mol^－1
ΔH＝－221kJ·mol^－1
请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式________；
（3）用电解法也可制备Cu₂O。原理如右上图所示，则阳极电极反应可以表示为________。

【推荐3】在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如表所示：

t/	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为__反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为__。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__。
A.容器中物质的量不变
B.混合气体中各物质的浓度不变
C.消耗nmolCO₂的同时，生成了2nmolH₂
D.c(CO₂)=c(H₂O)

【推荐1】在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反应___(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=__。达到平衡时NO的转化率等于__。
(3)如图所示，表示NO₂变化曲线的是__。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是__(填序号)。
a.v(NO₂)=2v(O₂)
b.容器内压强保持不变
c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)
d.容器内密度保持不变

【推荐2】氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：CO+2H₂CH₃OH(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。 
A.2 v_正(H₂)= v_逆(CH₃OH)
B.单位时间生成m molCO的同时生成2m molH₂
C.容器内气体的平均相对分子质量不再随时间而变化
D.混合气体的密度不再随时间变化
（2）工业上可用天然气为原料来制取化工原料气氢气，某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据。

时间/min	CH4(mol)	H2O(mol)	CO(mol)	H2(mol)
0	0.40	1.00	0	0
5	a	0.80	c	0.60
7	0.20	b	0.20	d
10	0.21	0.81	0.19	0.64

请回答下列问题：
①该温度下，上述反应的平衡常数K=________；
②反应在7~10 min内,CO的物质的量减少的原因可能是____________(填字母)。 
A.减少CH₄的物质的量                           B.降低温度
C.升高温度                                        D.充入H₂
③若保持相同的温度，向2L的恒容器密闭容器中同时充入0.2molCH₄、0.62molH₂O、a molCO和0.5molH₂，当a =0.2时，上述反应向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为__________。

【推荐3】1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。
(1)工业合成氨的反应如下：N₂+3H₂2NH₃。已知断裂1 mol N₂中的共价键吸收的能量为946 kJ，断裂1 mol H₂中的共价键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol N-H键放出的能量为391 kJ，则由N₂和H₂生成2 mol NH₃ 的能量变化为__________kJ。 下图能正确表示该反应中能量变化的是__________(填“A”或“B”)。

(2)反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)在三种不同条件下进行，N₂、H₂的起始浓度为 0，反应物NH₃的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
①	400℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
②	400℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
③	500℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_____(填序号)；实验①③对比说明了_________________________________。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_________(填序号)。
a. NH₃的正反应速率等于逆反应速率       b.混合气体的密度不变
c.混合气体的压强不变                                               d.c(NH₃)=c(H₂)
(3)近日美国犹他大学 Minteer教授成功构筑了H₂—N₂生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H⁺)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。则A电极为_____极(填“正”、“负”)，该电池放电时溶液中的H⁺向______极移动(填“A”、“B”)。