【推荐1】二氧化碳加氢制甲醇和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。回答下列问题：
(1)加氢选择合成甲醇的主要反应如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：   
①在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓()。

物质
	0	0	-110.5	-393.5	-241.8	-201.2

有利于反应ⅰ自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)；___________。
②反应ⅱ的反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数，则m=___________，升高温度时，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)甲烷重整工艺主要包括甲烷三重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢等。
甲烷三重整制氢的逆反应为。将与CO按物质的量之比3∶1加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为，在条件下与p的关系、在条件下与t的关系如图所示：

①当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是___________；图中能表示相同状态下、相同平衡状态的点是___________。
②210℃时，甲烷三重整制氢反应的标准平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)

【推荐3】碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛。
（1）天然气是人们日常生活中的清洁能源。
已知①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2 H₂O(l)   △H₁＝－890．3kJ·mol^－1
②2 CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)   △H₂＝－566 kJ·mol^－1
则反应2 CH₄(g)＋3O₂(g)＝2CO (g)＋4H₂O(l)的△H＝_____________。
（2）甲烷燃料电池的化学方程式为CH₄＋2O₂＝CO₂＋2H₂O。某甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以熔融的K₂CO₃（其中不含O^2－和HCO₃^—）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。该燃料电池的负极电极反应式为：CH₄－8e^－＋4CO₃^2—＝5CO₂＋2H₂O，则其正极电极反应式为____________；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入________________物质。
（3）以该燃料电池为电源，以铂作电极电解1000g   4.55％的NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5.00％，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
（4）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2	CO
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	900	a	b	c	d	t

①实验A中以v(H₂)表示的反应速率为___________________。
②通过计算可知，CO的转化率实验A_______________实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为______________热反应（填“吸”或“放”）。
③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是_________________（用含a、b的数学式表示）。

【推荐1】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

(1)Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	无明显现象

查阅资料：
已知：①SCN^-的化学性质与I^-相似   ②2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂
Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为③___________________________________。
实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe²⁺+NOFe(NO)²⁺(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。

【推荐2】以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H₂是一种低耗能、高效率的制H₂方法。该方法由气化炉制造H₂和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：
I．C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)
Ⅱ．CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
Ⅲ．CaO(s)+CO₂(g)CaCO₃(s)
(1)对于反应I，不同温度和压强对H₂产率影响如下表。
   
该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，p₁___________p₂(填“>、<或=”)；下列图像正确的是___________。
   
(2)在某恒容、绝热密闭容器中模拟上述气化炉制氢中的反应Ⅱ，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的温度不再变化

B．H2O(g)、H2(g)的物质的量之比为1：1，且各质量不再变化

C．混合气体的密度保持不变

D．断裂amolH—H键的同时形成2amolH—O键

(3)对于反应Ⅲ，其他条件不变，平衡时再充入CO₂，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡___________移动(填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO₂浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是___________。

【推荐3】用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式___。
(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N2的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的ΔH___0(填“>”或“<”)，理由是___。
②判断该反应达到平衡状态的依据是___(填字母)。
A.容器内气体密度恒定        B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定               D.2v_正(NO)=v_逆(N₂)
(3)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g)C(s)+2NO(g)；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①图中A点v_正___v_逆(填“>”“<”或“=”)。
②第10min时，外界改变的条件可能是___(填字母)。
A.加催化剂        B.增大C的物质的量 C.减小CO₂的物质的量        D.升温        E.降温
(4)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为___；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___(填字母)的能量变化。
A.^*CO+^*OH→^*CO+^*H₂O B.^*CO→^*OCH
C.^*OCH₂→^*OCH₃ D.^*OCH₃→^*CH₃OH

【推荐1】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。
(1)CO₂与CH₄经催化重整制得合成气：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H	CO(CO)
键能(kJ/mol)	413	745	436	1075

则该反应的△H=__________。
(2)利用CO₂可制取甲醇，其反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到达平衡这段时间，(H₂)=___________；该温度下的化学平衡常数数值=__________(保留三位有效数字)。
(3)一定条件下，将工业排放的CO₂通过灼热焦炭层可以合成气体燃料CO，发生反应CO₂(g)＋C(s)2CO(g)，实验测知用不同物质表示的正、逆反应速率符合如下公式：_正(CO₂)=k_正·C(CO₂)，_逆(CO)=k_逆·C²(CO)，则该反应的化学平衡常数K与k_正、k_逆之间的关系式为_____________。
(4)工业上产生的CO₂还可以用NaOH溶液捕获。常温下，如果实验测得捕获CO₂后溶液中c(HCO)：c(CO)=2:1，则此时溶液的pH=_______(已知常温下，H₂CO₃的K_a1=4.0×10^－7；K_a2=5.0×10^－11)。
(5)一种和CO₂相关的熔融碳酸盐燃料电池原理如图所示，则该电池的负极电极反应式为_____________。

【推荐2】既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是___________。已知25℃、101kPa时，1mol甲烷完全燃烧生成和液态水时放出896kJ热量，则甲烷的热值为___________。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染，写出甲烷与二氧化氮反应的化学方程式___________。
(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：
   
①b极电极反应式为___________。
②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中体积分数为20％)，则理论上消耗甲烷___________mol。

【推荐3】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、保存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是______________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量及转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_____________________________。
（2）氢气可用于制备H₂O₂。已知：H₂(g)+A(l)=B(l) ΔH₁O₂(g)+B(l)=A(l)+H₂O₂(l) ΔH₂，其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g)+ O₂(g)=H₂O₂(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH_x(s)+yH₂(g)=MH_x+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。
a.容器内气体压强保持不变b.吸收y mol H₂只需1 mol MH_x
c.若降温，该反应的平衡常数增大d.若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe+2H₂O+2OH⁻  FeO₄²⁻+3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO₄²⁻，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

①电解一段时间后，c(OH^-)降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是________________。
③c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因：_______________________________________________。

【推荐1】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。某学习小组在实验空用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。请回答:

(1)制备C1₂发生装置可以选用____（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：____________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（C1NO）：

①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为__________。
②检验装置气密性并装入药品，打开K₂，然后再打开K₁，通入一段时间气体，其目的为_______，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中C1NO可能发生反应的化学方程式为________。
(4)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯（C1NO）的质量分数为______（用代数式表示）。[已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10^-10,Ksp(K₂CrO₄)=1×10^-12]

【推荐2】ClO₂气体的氧化性与Cl₂的氧化性相近，是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂。某兴趣小组对其制备、吸收、释放和应用进行了研究，如图。

(1)安装F中导管时，应选用下图中的______(填字母)。

(2)A装置用于制备ClO₂，在制备过程中会生成Cl₂，则发生反应的化学方程式为：_____。C装置的作用_____，ClO₂在D中会被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，整个过程中，F溶液的颜色不变。
(3)已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为____。设计实验证明NaClO₂具有氧化性：______(可供选择的试剂：稀HNO₃、稀H₂SO₄、K₂SO₃溶液、BaCl₂溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液)。
(4)设计以下装置测ClO₂的质量。如图所示：

过程如下：
步骤1：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；
步骤2：按图组装好仪器；在玻璃液封管中加入步骤1配制的溶液，浸没导管口
步骤3：将生成的ClO₂由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
步骤4：用cmol•L⁻¹Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa₂S₂O₃溶液(已知：I₂+2=2I⁻+)。
①装置中玻璃液封管的作用是_____。
②测得通入ClO₂的质量m(ClO₂)=_____g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

【推荐3】工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。

已知：Br₂的沸点为58.78℃，密度为3.119g·cm^-3，微溶于水，有毒。
(1)实验步骤如下：
①关闭活塞b，d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
②关闭活塞___________，打开活塞___________，向A中鼓入足量热空气；
③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量Cl₂；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
(2)步骤①A中主要反应的离子方程式为___________。
(3)X试剂可以是___________(填序号)，步骤②B中X试剂与Br₂发生反应的离子方程式为___________。
a．H₂O b．饱和食盐水     c．饱和Na₂SO₃溶液
(4)该实验中尾气处理所用的Y溶液可以为___________。配制200mL1.00mol·L^-1Y溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒___________、___________等。
(5)步骤④蒸馏操作中应控制温度为___________。