【推荐1】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．甲醇分子中含有的键数为4NA

B．电解精炼铜，若阳极质量减少，转移电子数一定为NA

C．羟基含有的电子数为10NA

D．溶液中阴离子数大于0.1NA

【推荐2】等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH₃COONa，②NH₄Cl，③NaHSO₄，④Na₂CO₃，⑤Ba(OH)₂，溶液的pH由小到大正确的是

A．②③①④⑤

B．③②①④⑤

C．③①②④⑤

D．③②④①⑤

【推荐3】通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 mol·L^－1 Na₂HAsO₃溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。

下列有关说法正确的是

A．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其电离程度

B．K1(H3AsO3)的数量级为10－9

C．水的电离程度：a点大于b点

D．c点溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)

【推荐1】已知：K_a1(H₂SO₃)=1.0×10^-1.85、K_a2(H₂SO₃)=1.0×10^-7。通过0.1mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L⁻¹H₂SO₃溶液实验探究H₂SO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的性质。
实验1：滴入10 mL 0.1mol·L⁻¹NaOH溶液时测得溶液的pH=1.85。
实验2：向实验1所得溶液中继续滴入10 mL 0.1mol·L⁻¹NaOH溶液时无明显现象。
实验3：向实验2所得溶液中通入NH₃至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)。
实验4：向实验2所得溶液中滴加HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是

A．实验1溶液中存在：2c(H2SO3)+ c(SO)=0.1 mol·L−1

B．实验2溶液中存在：c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)

C．实验3溶液中存在：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)

D．实验4反应后静置所得上层清液中一定有：c(Ba2＋)×c(SO)=Ksp(BaSO3)

【推荐2】下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1mol·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)

B．1L0.1mol•L-1CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O溶液中：c()＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＞c()+c()+c(OH-)

【推荐3】常温时，向20mL0.1mol•L^-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，其pH变化分别对应如图中的I、II。下列说法正确的是

A．a点溶液中微粒浓度：c(A-)>c(Na+)>c(HA)

B．HB的酸性比HA强，HA的电离常数Ka约为10-7

C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A-)=c(B-)

D．滴加至20mLNaOH溶液时，II中H2O的电离程度大于I

【推荐1】根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

化学式	电离常数
HClO	Ka=3×10-8mol·L-1
H2CO3	Ka1=4.3×10-7mol·L-1
	Ka2=5.6×10-11mol·L-1

A．c()＞c(ClO-)＞c(OH-)	B． c(HClO)＋c(ClO-)=c()＋c(H2CO3)
C．c(ClO-)＞c()＞c(H＋)	D．c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(ClO-)＋c(OH-)

【推荐2】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是：

A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

B．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+ c(OH－)

C．pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3－)> c(H2CO3) > c(CO32－)

D．0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H+)—c(OH－)=c(CH3COO－)—c(CH3COOH)

【推荐3】复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L^-1的5种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1

     请根据上述信息判断下列反应不能发生的是             （     ）

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+ NaClO= NaHCO3+HClO

C．CH3COOH+ NaCN= CH3COONa+ HCN

D．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

【推荐1】下列有关说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

B．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的电离程度相同

C．0.1 mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D．对于反应2SO2+O2 2SO3,使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率

【推荐2】用0.1000 mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹的H₃A溶液的滴定曲线如图所示。已知H₃A的pK_a1、pK_a2、pK_a3分别为2、7和12(pK_a＝－lgK_a)，下列说法正确的是

A．滴定前溶液pH值约为3

B．计量点1时，可以用甲基橙作为指示剂

C．到达计量点2时，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－)

D．到达计量点3时，微热溶液，会增大

【推荐3】室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（       ）

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀释，的值减小

B．0.1mol·L－1的硫酸铝溶液中：c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．pH＝7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)

D．pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)