下列叙述中不正确的是(已知Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12)
| A．0.lmol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－) |
| B．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀 |
| C．向浓度均为1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀 |
| D．常温下，pH＝4.75、浓度均为0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋) |
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更新时间：2020-02-14 14:39:50
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【推荐1】25℃时，往水中不断加入NaHC2O4 固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是
| A．当c(HC2O4-)=0.1mol/L时，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4) |
| B．当c(HC2O4-)>amol/L时，c (H+) < c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度 |
C．HC2O4- C2O42-+H+，Ka(HC2O4-) =a |
| D．将0.08mol/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-) |
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解题方法
【推荐2】常温下，向
氨水中滴入
盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的
的负对数[
]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是
氨水中滴入盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是A．常温下， 约为 |
B．R、N、Q点都有： |
| C．R、Q两点对应溶液都是中性的 |
D．N点有： |
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【推荐3】常温下，向等体积(V0mL)等浓度(0.1 mol .L-1)的盐MCl、NaR、MR溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释VmL，稀释过程中，溶液的pH与lg
的关系如图所示。下列有关说法正确的是
的关系如图所示。下列有关说法正确的是| A．曲线X对应的盐为NaR，MCl为强酸强碱盐 |
| B．对于曲线Y，a点水的电离程度比b点小 |
| C．常温下，MOH的电离平衡常数Kb的数量级为10－3 |
| D．曲线Z上任何一点对应溶液中均存在c(H+) =c(OH－) +c( MOH) |
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单选题
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【推荐1】已知常温下
，
，现有等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液。下列说法错误的是
，，现有等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液。下列说法错误的是A．若向AgI清液加入 固体，则溶液中 增大， 不变 |
B．若将等体积的两饱和清液混合，向其中加入溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 |
C．若向 溶液中滴加2滴 溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加4滴 的KI溶液，有黄色沉淀产生，则可验证 |
| D．若将等体积的两饱和清液混合，再加入足量固体，则AgCl和AgI都可沉淀，以AgI为主 |
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解题方法
【推荐2】已知25℃时FeS、CuS的Ksp分别为6.3×10-18、1.3×10-36，H2S的电离平衡常数Ka1=9.1×10-8、Ka2=1.1×10-12，下列有关说法正确的是（ ）
| A．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 |
| B．将足量CuSO4固体溶解在0.1mol/L H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L |
| C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+ H2SO4不能发生 |
| D．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强 |
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在酸性条件下氧化I-
单选题
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【推荐1】常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018 |
| B．常温下，PbI2的Ksp为2×10-6 |
| C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大 |
| D．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小 |
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解题方法
【推荐2】加沉淀剂使溶液中某种离子浓度低于
时，可认为该离子沉淀完全。25℃时，
，
，
。室温下，下列说法正确的是
时，可认为该离子沉淀完全。25℃时，，，。室温下，下列说法正确的是A．等体积 的HCOOH、 溶液与足量Zn反应，HCOOH生成 多 |
B．欲使溶液中的 完全沉淀，应调节溶液的 |
C．0.1mol/L的 溶液中 |
D． 的平衡常数 |
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【推荐1】下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向0.1mol/L的硅酸钠溶液中滴加稀盐酸 | 产生白色胶状沉淀 | 非金属性：Cl>Si |
| B | 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | 酸性：HA>HB |
| C | 向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| D | 用导线将镁片和铝片相连后插入NaOH溶液中 | 铝片不断溶解，镁片上有气泡冒出 | 金属活动性：铝>镁 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再向混合液中加入足量的浓硝酸银溶液，充分反应，下列说法正确的是（ ）
| A．混合液中只有AgI沉淀生成 |
| B．常温下，AgCl在NaCl溶液中的溶解度与在纯水中的溶解度相同 |
| C．混合液中生成AgCl沉淀物质的量多于AgI沉淀 |
| D．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 |
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【推荐3】下列实验操作、对应的现象以及结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 氨水中滴加酚酞溶液 | 溶液变红 | NH3·H2O 是一元弱碱 |
| B | 向久置的Na2SO3 溶液中加入足量BaCl2溶液, 再加入足量稀盐酸 | 先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解 | 部分Na2SO3 被氧化 |
| C | 向FeCl3溶液中加入NaHCO3 溶液 | 产生白色沉淀和气泡 | Fe3+和HCO3-发生双水解 |
| D | 将0.1mol/L ZnCl2溶液滴入Na2S溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液 | 先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀 | Ksp(ZnS )<Ksp(CuS) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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