【推荐1】实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)30℃时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；
(2)40℃时溶液中物料守恒的表达式为_______；
(3)50℃时a、b、c三点对应试剂中与乘积的大小关系是_______；
(4)随温度升高，溶液的_______(填“增大”或“减小”)。

【推荐2】硫化氢有臭鸡蛋气味，能溶于水。研究发现，具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)与在高温条件下发生反应：。在610K时，将与充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后测得水的物质的量分数为2%。
①的平衡转化率___________%，反应平衡常数___________(保留两位有效数字)。
②在620K下重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，的转化率___________，该反应的___________0(填“>”“<”“=”，上同)。
③向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是___________(填序号)。
A．       B．       C．       D．
(2)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

电离平衡常数

煤的气化过程中产生的可用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为___________。
(3)常温下，在某酸性溶液中通入至饱和时，测得，硫化氢的平衡浓度为，计算此时溶液中___________(保留两位有效数字)。

【推荐3】常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的五种溶液的pH如下表：

溶质	NaHCO3	Na2CO3	Na2SO3	NaClO	NaOH
pH	9.7	11.6	9.8	10.3	13

(1)NaOH溶液中，水电离出的c(OH^-)为 _______。
(2)将 NaClO溶液和Na₂CO₃溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是____(填标号)
a. c(ClO^-)＞c(CO)＞c(H⁺)
b. c(Na⁺)=3[c(HClO)+c(ClO^-)]
c. c(H⁺)=2c(CO)+c(HCO)+ c(HClO)
d. c(HClO)+c(ClO^-)=c(H₂CO₃)+ c(HCO)
(3)H₂CO₃、HClO中，酸性更弱的是_______。若向NaClO溶液中通入少量CO₂，反应的化学方程式为_______ 。
(4)将SO₂通入0.1 mol·L^-1Na₂SO₃溶液中至溶液呈中性，溶液中2c(SO)+c(HSO)= _______(忽略溶液体积的变化)
(5)将上述5种溶液稀释100倍时，pH变化最大的是_______溶液。
(6)为探究 NaHCO₃溶液的pH随温度的变化情况，实验测绘0.1mol ·L^{- 1}NaHCO₃溶液的温度—pH变化情况如图所示。

①45℃前温度升高 NaHCO₃溶液pH减小的原因可能是 _______(写一条)。
②加热溶液至45℃附近时，溶液pH陡然增大，说明生成了新的物质，写出该新物质水溶液显碱性的离子方程式_______。

【推荐1】回答下列问题：
(1)已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7 K_a2=7.1×10^-15 H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11 CH₃COOH：K_a=1.8×10^-5 NH₃·H₂O：K_b=1.8×10^-5
①常温下，0.1mol·L^-1Na₂S溶液和0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液，碱性更强的是______，其原因是_______。
②25℃时，CH₃COONH₄溶液显______性。NaHCO₃溶液的pH______(填“大于”或“小于”)CH₃COONa溶液的pH。
③NH₄HCO₃溶液显______性，原因是_______。
(2)25 ℃时，H₂SO₃⇌HSO+H⁺的电离常数K_a=1.0×10^-2，则该温度下NaHSO₃的水解常数K_h=___；若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)能证明Na₂SO₃溶液中存在SO+H₂O⇌HSO+OH^-水解平衡的事实是_____(填字母，下同)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H₂SO₄溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(4)已知：K_a(HClO₂)=1.1×10^-2，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5。25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的NaClO₂溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中c(ClO)______(填“>”“<”或“=”)c(CH₃COO^-)。若要使两溶液的pH相等应________。
a．向NaClO₂溶液中加适量水
b．向NaClO₂溶液中加适量NaOH
c．向CH₃COONa溶液中加CH₃COONa固体
d．向CH₃COONa溶液中加适量的水
(5)在空气中直接加热CuCl₂·2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是________。

【推荐2】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka = 1.8×10－5	Ka=4.3×l0-10	Ka1=5.0×l0-7       Ka2=5.6×l0-11

①0.1 mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO₃溶液中，c（CN^-）______c（HCO₃ ^-）（填“>”、“<”或“=”）。②常温下，pH相同的三种溶液A．CH₃COONa   B．NaCN   C．Na₂CO₃，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
③已知25℃时，CH₃COOH(aq)+OH ^-( aq)=CH₃COO^-(aq) +H₂O（1） △H=-akJ/mol，H⁺(aq) +OH^-(aq) =H₂O（1） △H=-b kJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________________________________。
④将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______________________________。
⑤室温下，—定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________，溶液中c(CH₃COO^—)/c(CH₃COOH)___________。
（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______________。
②b点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)-c(NH₄⁺)=__________（用溶液中的其它离子浓度表示）。
③pH =10的氨水与pH =4的NH₄C1溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为____。

【推荐3】根据信息回答下列问题：
Ⅰ．(1)25℃时，将0.02 mol/L 的Ba(OH)₂溶液与物质的量浓度相同的NaHSO₄溶液等体积混合，所得的溶液的pH=_______。
(2)25 ℃时，有0.1mol·L^-1的四种溶液：① HCl   ② Na₂CO₃ ③ CH₃COOH ④NaOH。上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是_______( 填序号，下同，)，溶液的pH值由大到小的顺序是_______。
(3)向碳酸钠溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：_______。
(4) 25 ℃某浓度的NaHCO₃溶液的pH=9，则此时溶液中c(CO)：c(HCO)=_______。(已知H₂CO₃的电离常数：K₁=4.4×10^-7 ，K₂=4.7×10^-11．)
Ⅱ．(5)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：

①滴定达到终点时的现象是_______。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。

③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.0600mol·L^－1，则该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中振荡时有液滴溅出
D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

【推荐1】（1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：
①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是_____________________。
②若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。
（2）常温下，0.1 mol·L^－1的HCl溶液中，由水电离出来的H^＋浓度为______mol·L^－1。
（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A^－)＝c(M^＋)，而乙同学认为c(A^－)和c(M^＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为__________同学的说法正确，理由是______________________。
（4）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]常用作净水剂，其原理是________(用离子方程式表示)。
（5）将FeCl₃溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______________________(填写化学式)。

【推荐2】已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、CH₃COO^－、Na⁺四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)。
②c(CH₃COO^－)＝c(Na⁺)>c(H⁺)＝c(OH^－)
③c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)
④c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(OH^－) >c(H⁺)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为_______(填编号)。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_________。
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)_______c(CH₃COOH)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系是c(H⁺)_____c(OH^－)。

【推荐3】亚砷酸(H₃AsO₃)可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。
(2)将KOH溶液滴入亚砷酸溶液中，当pH调至9时发生反应的离子方程式为___________。
(3)下列说法错误的是___________。(填序号)
A．n(H₃AsO₃)∶n(H₂AsO)=1∶1时，溶液显碱性
B．H₃AsO₃溶液中：c(H₂AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH^-)=c(H⁺)
C．K₃AsO₃溶液中：c((AsO)>c(HAsO)>c(H₂AsO)>c(H₃AsO₃)
D．H₃AsO₃的电离平衡常数K_a1∶K_a2 =10^b+a
(4)P和As位于同主族元素，存在亚磷酸(H₃PO₃)，常温下，0.10 mol·L^-1H₃PO₃溶液的pH=1.6，该酸与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO_3。
①Na₂HPO₃为___________ (填“正盐”或“酸式盐”)；常温下Na₂HPO₃溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。
②亚磷酸可由PCl₃完全水解制取，反应的化学方程式为___________。

【推荐1】按要求答题：
(1)金属焊接时可用NH₄Cl溶液作除锈剂的原因(用离子方程式回答)_____________________________。
(2)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝_____________mol·L^－1(填精确值)。
(3)常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为_______________________(用含代数a、b等表示)。
(4)常温，PH=5 的H₂SO₄溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后溶液中c(H⁺):c(SO₄^2-)=________
(5)已知：H₂CO₃的电离平衡常数 K₁＝4.4×10^－7 ； K₂＝4.7×10^－11，HClO的电离平衡常数K=3.0×10^－8，则将少量CO₂气体通入NaClO溶液中的离子方程式____________________
(6)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L^－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为_____________________

【推荐2】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3	H2C2O4
电离平衡常数	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=5.0×10-2 Ka2=5.4×10-5

(1)NaCN溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)。向NaCN溶液中通入少量的CO₂发生的离子反应为______。
(2)常温下，KHC₂O₄水解平衡常数的数值为______。
(3)根据以上数据，判断下列反应可以成立的是______。
A.HCOOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+HCOONa
B.HCOOH+NaHC₂O₄=HCOONa+H₂C₂O₄
C.H₂C₂O₄+2NaCN=Na₂C₂O₄+2HCN
D.NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂↑
(4)25℃时，pH=3的HCOOH溶液与pH=3的NH₄Cl溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为______。
(5)25℃时，等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液pH<7，则溶液中①H⁺；②Na⁺；③HCOO^-；④OH^-的物质的量浓度由大到小的顺序依次为______(填序号)。

【推荐3】完成下列问题
(1)可用氨水吸收生成。时，将溶于水，溶液呈酸性，原因是_______(用离子方程式表示)。
向该溶液中滴加氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度_______(的电离平衡常数取)。
(2)向氨水中加入稀硫酸至溶液正好呈中性，则_______(填“>”“<”或“=”)，此时混合溶液中，则的电离常数为_______。
(3)向的氨水中加入的溶液，通过计算说明是否会生成沉淀[已知的，氨水中]。_______