【推荐1】盐类的水解在生产生活中应用广泛
(1)具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。在溶液中分三步水解，请回答下列问题：
   
   
   
①以上水解反应的平衡常数、、由大到小的顺序是_______。
②通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe³⁺+yH₂O⇌Fe(OH)。欲使平衡正向移动可采用的方法是_______(填标号)。
a.降温       b.加水稀释       c.加入       d.加入
③室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_______。
(2)现有常温下的0.1mol/L纯碱溶液。
①你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_______。为证明你的上述观点，请设计实验，简述实验操作，现象和结论：_______。
②同学甲认为该溶液中的水解是微弱的，发生水解的不超过其总量的10%，请你设计实验证明该同学的观点是否正确(忽略的第二步水解)：_______。

【推荐2】已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式
电离常数			；

(1)写出醋酸电离平衡常数表达式___________。
(2)时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，写出反应的离子方程式___________；反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为___________。
(3)常温下，相同的三种溶液a．溶液；b．溶液；c．溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。
(4)已知在常温时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。根据表格数据水解平衡常数数值为___________，用平衡常数解释溶液呈酸性的原因___________。
(5)同浓度的溶液和溶液相比：___________(填字母)。
A．大于       B．小于
(6)写出向次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式：___________。小苏打和明矾能作为泡沫灭火剂，写出反应的离子方程式：___________。

【推荐3】常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H₂A的电离方程式__________________________。
(2)若溶液M由10mL 2 mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为__________________________。
(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液②0.01mol•L^-1的NaHA溶液（常温下，其pH>7）③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为______________；pH由大到小的顺序为___________________。
(4)若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c(H⁺)/c(OH^-)=10⁴，V₁与V₂的大小关系为_________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。
(5)已知Ksp(BaA)= 1.8×10^-10，向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol•L^-1 BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为___________ mol•L^－1。

【推荐1】天然水体中的H₂CO₃与空气中的CO₂保持平衡。某温度下，溶洞水体中lgc(X) (X为H₂CO₃、 、或Ca²⁺)与pH的关系如图所示。

(1)用方程式和文字说明溶液中H₂CO₃浓度几乎不变的原因_______
(2)图中的线段_______ (填“①”、 “②”或“③”)表示lgc( )随pH变化关系
(3)从图中可以计算出，H₂CO₃的K_a2=_______ ( 用以10为底的指数形式表示)
(4)计算该条件下，pH=10.3 时溶液中Ca²⁺的浓度_______(用以10为底的指数形式表示)

【推荐2】Na₂CO₃、MaHCO₃及xNa₂CO₃·yH₂O(过碳酸的)在工农业生产上用途非常广泛。
（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液加水稀释时，溶液的pH____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）25℃时，H₂CO₃的电离常数K_a1=5×10^-7，K_a=5×10^-11，NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5，计算下列平衡常数。
①NaHCO₃水解反应HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-的平衡常数为K= ________ 。（填数值）
②反应HCO₃^-+NH₃·H₂OCO₃^2-+NH₄⁺+H₂O的平衡常数为K=_________。 （填数值）
（3）一种测定xNa₂CO₃·yH₂O₂中y/x值的方法如下：
   
①滴定CO₃^2-时，终点溶液颜色变化是______。
②滴定H₂O₂时，MnO₄^-被还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为_______。
③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO₄溶液19.00mL。y/x的值(列出计算过程)__________。

【推荐3】（1）已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因：______________________________。
②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是：______________________________。
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10﹣2	6.3×10﹣8
H2CO3	4.2×10﹣7	5.6×10﹣11

①HSO₃^﹣的电离平衡常数表达式K=______。
②H ₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为______。

【推荐1】已知Na₂SO₃溶液显碱性，NaHSO₃溶液显酸性，两者均易被氧化。25℃时，甲酸的电离平衡常数K_a=1.8×10^-4，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4.2×10^-7，K_a2=4.8×10^-11。
(1)用离子方程式解释Na₂SO₃溶液显碱性的原因________。某次用Na₂SO₃溶液吸收SO₂后，测得溶液pH=7(常温)，则该溶液中，[Na⁺]_______[SO]+[HSO](选填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)Na₂SO₃溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH的变化趋势及原因是_______。
(3)写出甲酸在溶液中的电离方程式：________。
(4)结合甲酸与H₂CO₃的电离平衡常数，下列说法中错误的是________。

A．向Na2CO3溶液中加入过量甲酸溶液无明显现象产生

B．恒温条件下向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和电离平衡常数均增大

C．向0.1mol•L-1的甲酸溶液中加入蒸馏水，溶液pH增大

D．向0.1mol•L-1的甲酸溶液中加入NaHCO3固体，溶液pH增大

【推荐2】（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__。
A．9          B．13               C．11～13之间               D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_______________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－) B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－) D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________________________。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是__________________________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）____________c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）___________c（Cl^－）。

【推荐3】I．室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出、的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。回答下列问题：

(1)时发生反应的离子方程式：___________。
(2)写出NaClO水解离子方程式：___________。
(3)不考虑水解，则在b点溶液中：是浓度的___________倍。
II．常温下向一定浓度的溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：是二元弱酸，Y表示或，。回答下列问题：

(4)曲线n表示p___________(填或)与pH的变化关系。
(5)___________。
(6)NaHX溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。